海东2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。

（1）选用____为负极,___为正极,电解质溶液为_____。

（2）写出电极反应式:负极_____,正极_____。

（3）画出装置图: ______

3、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

（1）写出下列元素的元素符号： ④_____、⑧ __（填具体元素符号，下同）；⑤正一价阳离子的结构示意图是__________。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为____________；与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式  _____

（3）①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为__________，该化合物是由__（填“极性”“非极性”）键形成的。

（4）④⑦二种元素中非金属性强的是_____；氢化物的稳定性比较___。

（5）检验元素⑨的方法是_______。

4、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。

5、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。

6、我们的衣食住行都离不开化学，请用化学知识回答以下生活中的问题：

(1)下列叙述正确的是_____

A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B.馒头越嚼越甜，淀粉水解为麦芽糖

C.油脂经水解可变成葡糖糖

D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

(2)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是_______。

A.食醋    B.白酒    C.食盐    D.葡萄糖

(3)人体运动后肌肉酸痛，是由于肌肉的无氧运动产生了乳酸。已知乳酸的结构简式为，乳酸中的官能团有_____(写名称)；1mol 乳酸最多能与_______molNaOH 反应，反应所得有机产物的化学式为_______。

7、丁烷的分子结构也可用键线式表示为：，有机物A的键线式为，A可由有机物B与等物质的量氢气通过加成反应得到。

(1)有机物A的分子式为___________。

(2)有机物A的名称是_______________。

(3)在A 的主链为5个C原子的所有同分异构体中，其分子结构中含有3个甲基的有机物的名称是_______________。

(4)有机物B可能的结构简式有、_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)请写出在一定条件下，发生加聚反应的化学方程式：_____________________________________________。

8、化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图：

(1)“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为___。操作②的名称是___。该方法的优点为___。

(2)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液

乙：电解熔融的氯化镁

其中同学___(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。

9、(1)在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2 ④O2 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦D2 ⑧O3 ⑨12C ⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________ ，属于同素异形体的是____________ ，属于离子化合物的是_________________。

(2)联氨(又称肼 N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。 

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCl)，反应的化学方程式为______________。

10、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是___、__。

(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__L。

(3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。

A．与Na2CO3溶液反应

B．与酚酞溶液作用

C．可以发生加聚反应

D．可以发生缩聚反应

E．与乙醇在一定条件下酯化

F．与乙酸在一定条件下酯化

(4)①写出苹果醋与足量Na反应的化学方程式：__。

②写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__。

(5)当苹果醋与浓硫酸共热时，可以产生多种酯类化合物，任意写出一种酯类产物的结构简式__。

11、举出常见的吸热反应与放热反应各一个，写出化学方程式：

吸热反应________，放热反应_____________________。

12、用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置.上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________

(3)该装置还有一处错误是__________，它会导致求得的中和热数值__________(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。

(4)如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填"相等”、“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”、“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示:弱电解质的电离为吸热)

(6)已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=- 57. 3kJ/ mol

②Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)   △H=-13.4kJ/mol

现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为__kJ。

13、在200mL2mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下6.72L二氧化碳气体，完全反应后所得溶液中：

(1)完全反应后所得溶液的溶质为______。

(2)在所得溶液中加入0.5mol•L-1的盐酸，至少加入______mL后才会有CO2气体放出。(不考虑CO2溶解于水)

14、在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10 min时，v(SO3)=________。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为______________。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是______________。

A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变      D．混合气体的总物质的量不再改变

15、2020年爆发的新冠肺炎让漂白粉及漂白液的销量大增。请回答下面的问题：

（1）工业上常将氯气制成漂白粉，而不是制成次氯酸的原因是______________________，制漂白粉的化学方程式是________

（2）下列物质露置在空气中会变质，在变化过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。

A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH   D．Na2SO3

（3）写出下列两个化学方程式。

①漂白粉＋稀盐酸：__________

②漂白粉＋浓盐酸：_______________________

（4）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_____(填序号)。

①HCl　②O2　③CO2　④H2O(g)