深圳2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、自然界的下列过程或现象中，伴随着化学变化的是

A．南极冰川融化

B．暴发泥石流

C．绿色植物光合作用

D．天上云雨转换

2、下列关于实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

B．红磷在空气中燃烧，放出热量，产生烟雾

C．铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生

D．一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳

3、关于下列图示的说法不正确的是

A．硅的相对原子质量为28.09

B．B图中的x一定为6

C．A单质在空气中的体积分数为78%

D．B与C两种元素组成的化合物的化学式为Na2S

4、如图所示，某同学向NaOH溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，不变色。为探究NaOH溶液和稀硫酸是否恰好完全中和，该同学从烧杯中另取样于四支试管中，设计了下列实验方案。其中不能达到实验目的的是

A．加入Na2CO3粉末，无气泡产生

B．加入锌粒，无气泡产生

C．加入BaCl2溶液，有沉淀产生

D．滴加紫色石蕊试液，试液不变色

5、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取2.4g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是（       ）

A．Fe

B．Al

C．Mg

D．Zn

7、如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．生成的丙与丁的分子个数比为2：3

B．乙的相对分子质量为32g

C．反应前后分子的个数不变

D．反应过程中共涉及三种氧化物

8、下列微粒中，带电荷的是

A．分子

B．原子

C．中子

D．电子

9、化学方程式是世界通用的化学用语，以下方程式书写符合事实且书写正确的是

A．红磷在空气中燃烧：4P+3O2P2O3

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O22Fe2O3

D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑

10、正确使用托盘天平是进行各种化学定量实验的基础。下列说法错误的是（　　）

A．称取药品时，不能将药品直接放在托盘上

B．称量时，左盘放砝码，右盘放药品

C．在使用天平之前需调整平衡螺母以使指针指在分度盘的正中

D．使用完天平后需在天平托盘架下套上橡胶垫

11、将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．x=1

B．该反应属于化合反应

C．丙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的甲、乙的质量比为1:1

12、下列图示实验操作中，正确的是

A．熄灭酒精灯

B．过滤

C．量取5.5mL液体

D．称量固体药品

13、在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示，以下说法正确的是（        ）

A．丁是该反应的反应物

B．X 的值为 22

C．该反应为化合反应

D．乙一定是该反应的催化剂

14、根据你所做过的家庭小实验。如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④食盐、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是

A．②④⑤

B．①③⑥

C．②③⑤⑥

D．全部

15、某品牌免洗手消毒凝胶的主要成分为乙醇(C2H5OH)和对氯间二甲基苯酚(C8H9ClO)。下列有关对氯间二甲基苯酚的说法正确的是

A．对氯间二甲基苯酚由五种元素组成

B．对氯间二甲基苯酚由19个原子构成

C．对氯间二甲基苯酚的相对分子质量为156.5

D．对氯间二甲基苯酚中碳元素和氢元素的质量比为8：9

16、下列实验基本操作不正确的是

A．取用固体药品

B．读取液体体积

C．溶液滴加

D．倾倒液体

17、下列生活中现象主要是由化学变化引起的是

A．滴水成冰

B．雨后彩虹

C．铁锅生锈

D．车胎爆炸

18、用分子的观点对下列为常见现象的解释，错误的是

A．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变

B．湿衣服晾干——分子不停地运动

C．食物腐败——分子发生变化

D．酒精挥发——分子间间隔变大

19、下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、84消毒液（主要成分是NaClO）是一种经常使用的消毒剂，NaClO中氯元素的化合价是

A．+1

B．0

C．-1

D．+5

21、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是

A．金属在常温下都是固体

B．大多数金属元素在自然界中以单质的形式存在

C．金属材料包括金属和合金，生活中广泛使用的是合金

D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应

22、下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列实验不能达到实验目的的是

A．比较空气和呼出气体中氧气的多少

B．比较白磷和红磷着火点的高低

C．除去水中可溶性的钙镁化合物

D．验证石蜡中含有碳元素

25、强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是

A．熄灭酒精灯一一用嘴吹灭

B．加油站、面粉厂一一杜绝一切火源

C．燃气泄漏一一关闭阀门，开窗通风

D．火灾中逃生一一用湿毛巾捂住口鼻

26、掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是

A．Fe3O4﹣﹣﹣四氧化三铁

B．2H﹣﹣﹣﹣2个氢元素

C．O2﹣﹣﹣﹣﹣2个氧原子

D．Na﹣﹣﹣﹣钠离子

27、有下列几种物质①氧气②稀有气体③氮气④水蒸气⑤二氧化硫（填写序号）

（1）能用作气焊的是 ___________；

（2）医疗上常用于“冷冻剂”的是___________．

（3）作为空气质量评价的是___________；

（4）使放在空气饼干好软的是___________．

28、科学家宣布,斯皮策空间望远镜于2020年1月28日完成了最后一次科学观测,并于1月30日关闭系统。液氦是斯皮策空间望远镜的低温环境控制剂。

（1）液氦属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）氦气的化学式为__________。

29、离子的形成

离子：________________的原子或_____________。

阳离子：____________________（四种）。

阴离子：____________________（四种）。

书写：先写出对应的_________________符号，然后在符号____________先写_______数字（若数字为“1”，则__________），后写___________。

规律：粒子带的电荷数与其化合价__________。

元素符号右上方数字意义：______________。

离子符号前面数字意义：________________。

电子数________决定元素种类。

质子数相同的粒子_______为同种元素。

30、根据下图实验，回答问题。

(1)实验 A 中发生反应的化学反应表达式为______，该实验证明______。

(2)实验 B 中的实验目的是______， 其中 B 烧杯的作用是______。

(3)C中观察到烧杯内壁有无色液滴，则该可燃性气体一定含有______元素。

31、已知碘的符号为I，它的原子结构示意图如图。请结合所学知识，填写下列空白：

(1)x的值为___________，属于_________(选填“金属”或“非金属”)原子。

(2)根据碘原子结构示意图，不能直接获得的信息是_________(填序号)。

①核电荷数        ②中子数        ③电子层数            ④最外层电子数

(3)碘原子的化学性质与下列哪种原子的化学性质相似？_________(填字母)

32、现有①水；②铁；③高锰酸钾；④洁净的空气；⑤湖水；⑥液氧；⑦水银；⑧氢氧化钙；⑨占空气体积0.94%的稀有气体，上述九种物质中。

（1）属于混合物的是_____（填序号，下同）。

（2）属于单质的是_____。

（3）属于化合物的是_____。

（4）属于氧化物的是_____。

33、人类的生产生活离不开金属．

（1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：

①FeTiO3中钛元素的化合价为   ．

②制取TiCl4的反应中，X的化学式为 ．

③镁与TiCl4反应的基本类型为   ．

④下列关于钛合金用途的说法不正确的是 ．

A．做保险丝 B．用于航空、航天工业

C．制人造骨 D．用于船舶、核潜艇的制造

（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是   ．

（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是   ，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与   有关．

（4）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3受热会分解，生成两种氧化物．）

①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式 ．

②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是 ．

A．灼烧   B．看外观   C．滴加稀盐酸   D．滴加硫酸铝溶液．

34、水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

(1)水曾被误认为是一种“元素”。1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____(填化学式)。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，该反应的符号表达式为_____，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。

(2)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过高温铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成一种黑色物质，上述反应的符号表达式为_______。

(3)使用硬水对生活和生产均不利。在日常生活中，我们可以用____来区分硬水和软水，用___的方法降低水的硬度。

(4)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如下图甲。

其中①中活性炭的主要作用是_______；③的作用是_______。

直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于_______(选填“混合物”或“纯净物”)

(5)水在实验室中应用也很广泛。请回答下列问题：

A 硫在氧气中燃烧 B 铁丝在氧气中燃烧

C 测定空气中氧气含量 D 探究二氧化碳的性质

E 电解水

①实验A中水的作用是_______；

②实验B中水的作用是_______，此反应的符号表达式为_______；

③集气瓶总体积为200ml，预先装进50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_______(填写序号)，

A 加快集气瓶冷却 B.液封导气管末端以防气体逸出

C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高 D.吸收白烟

若本次实验很成功，最终集气瓶内水的体积共为_______mL。

④实验D能证明二氧化碳具有的性质是_______；

⑤实验E中，试管B中收集到的气体是_______，此实验的符号表达式为_______，本反应中的能量转换关系是_______，课本上安排电解水试验的目的为_______。

35、下图为实验室中常见的仪器，请回答有关问题：

(1)写出一条使用①时的注意事项__________；

(2)④的用途_______________；

(3)取用一定体积的液体需要用到的仪器有_____________（填序号）。

36、水和溶液的知识在生产、生活、科研中有着广泛的应用。请你用学过的化学知识回答下列问题：

（1）生活中常用_____区分硬水和软水。现要降低水的硬度，在家庭里通常采用_____的方法。

（2）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了5mL气体，则负极产生气体的体积是_____mL；实验中通常在水中加入少量氢氧化钠，其作用是_____。

（3）爱护水资源，人人有责。你认为下列做法会造成水污染的是_____。

A 生活污水直接排放

B 农业上过量的施用农药和化肥

C 工业废水直接排放

D 生活上不用含磷洗衣粉

E 不间断放水洗衣服

F 自来水生产过程中使用活性炭

37、初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

（实验探究）（1）甲小组实验中，反应的化学方程式是__________。

（2）乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验如图所示。

①乙组实验结束后可观察到天平________（填“平衡”或“不平衡”），此反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

（实验结论）参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。

（实验分析）在一切化学反应中，没有发生变化的是____，所以参与反应前后各物质的质量总和相等。

A原子种类   B分子种类   C原子数目   D原子质量

（反思与交流）（1）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在______容器中进行。

（2）结论应用：环保部门常用测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式为：的化学式是___________。

38、工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分效，某兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

（查阅资料）碱石灰能充分吸收CO2，主要原理是： 。

（问题讨论）

（1）铁的矿物中主要成分为Fe2O3的是_____。

A 磁铁矿   B 黄铁矿 C 赤铁矿   D 菱铁矿

（2）写出装置A玻璃管中炭粉的作用是_____。

（3）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯。

（实验评价）整套装置存在一些明显的不足之处

（4）甲同学建议在装置A、B之间增加盛有浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有澄清石灰水的洗气瓶，NaOH溶液洗气的目的是_____。

（5）乙同学建议在装置D处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先_____以确保安全。

（数据计算）

（6）实验中所需的CO2可以用碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸快速反应制备，反应的化学方程式为： 。若实验消耗21.2gNa2CO3，则需要溶质质量分数为10%稀盐酸的质量至少为多少？_____（写出计算过程）

39、（1）已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质子。则A原子中的中子数是_____。

（2）已知一个碳12原子的质量为5.4 m kg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量是____kg。

（3）现以一种氧原子质量的1/16为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这种原子的相对原子质量。一个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，一个铁原子的质量是9.288×10－26 kg，则铁原子的相对原子质量为____。

40、氧气性质比较活泼，能支持燃烧。

(1)如何验证一瓶无色气体是氧气？

(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？写出铁丝在氧气中燃烧的文字或符号表达式。