商洛2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的______腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______。

(2)芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极的电极反应式为_____。

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______。已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生27g H2O（l）时，理论上有______ kJ的能量转化为电能。

6、氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。

（1）H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g)  ΔH反应的能量变化示意图如图1所示，其中436kJ/mol表示的含义是_____，由图计算ΔH=____kJ/mol。

（2）金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。图2是两者相互转化的能量变化示意图，A表示的物质为_____。

7、在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质质量(m)变化的曲线如图所示。

A.      B.      C.

(1)下列各项中与A图变化趋势一致的是____________，与B图变化趋势一致的是____________，与C图变化趋势一致的是________。

a.向溶液中滴入溶液至过量

b.向溶液中滴入氨水至过量

c.向澄清石灰水中通入至过量

d.向溶液中逐渐加入适量固体

(2)写出向溶液中滴入氨水至过量时所发生反应的离子方程式：___________。

8、怎么判断达滴定终点____________。

9、根据所学知识回答下列问题：

（1）①欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。

②实验室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是__________（填写序号）。

A．定容时俯视刻度线

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

（2）200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

则另外一种离子是_______（填写代号），该离子的浓度为__________。

A．Fe2+       B．Cl－        C．Al3+         D．ClO－

10、阅读短文，回答问题。

燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。  黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如图所示）

下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：

然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的   不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。

第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火   药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电   源，不方便移动。

第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，   但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的   优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。

新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。

判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。

① 燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。_______

② 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______

③ 电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______

④ 录音鞭炮的声音大小与功率无关。______

11、净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）优氯净中氮元素的化合价为   。

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法   。

12、(1)比较离子半径的大小：H－___(填“>”“<”或“=’)Li+；写出LiH与水反应的化学方程式：___。

(2)下列物质分子中，不能满足各原子最外层都是8电子稳定结构的是___。

a.CS2      b.P4     c.PCl3      d.CH2Cl2

(3)氧化镁比氧化钙的熔点高，原因是___。

13、将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入空格中。

A．产生白烟 B．产生蓝色物质 C．溶液呈红色 D．变黑色

14、化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

(1)生成氢气的质量是_____________g；

(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____________。

（提示：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑）

15、含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。

(2)的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_______________。

(3)亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。

(4)Zn2+可与CN－、二苯硫腙()等形成稳定配合物。

①CN－ 的结构式为_____。

②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。

16、当发动机工作时， 反应产生的NO尾气是主要污染物之一， NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：

(1)已知： 2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) 　△H1=-113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) 　△H2=-227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) 　△H3=-57 kJ/mol

则 2O3(g)= 3O2(g)是_______反应 (填 “放热” 或 “吸热” )， 以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4=_______kJ/mol。

(2)已知： 2NO(g)+O2(g) ⇋ 2NO2(g)的反应历程分两步：

①表中k1、 k2、 k3、 k4是只随温度变化的常数， 温度升高将使其数值_______(填 “增大” 或 “减小” )。

②反应I瞬间建立平衡， 因此决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1_______Ea2(填 “＞”“＜” 或 “=” )， 请依据有效碰撞理论微观探析其原因_______。

③一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率方程为v正=k·c2 (NO)·c(O2)，则k=_______ (用k1、 k2、k3表示)。

(3)将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)， 测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示， 从 b 点到 a 点降温平衡将向_______移动。若图中 a点对应温度下， NO2的起始压强为 160kPa， 则该温度下反应的分压平衡常数 Kp= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。