沧州2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某储氢合金(M)的储氢机理简述如下：合金吸附H2→氢气解离成氢原子→形成含氢固溶体MHx(相)→形成氢化物MHy(相)。已知：(相)与MHy(相)之间可建立平衡：

请回答下列问题：

(1)上述平衡中化学计量数k=________(用含x、y的代数式表示)。

(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H2量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。

①在________温________压强下有利于该储氢合金(M)储存H2(填“低”或“高”)。

②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL，吸氢平均速率v=________mL/(g∙s)。

③关于该储氢过程的说法错误的是________。

a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率

b．AB段：由于H2的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H2充入

c．BC段：提升H2压力能大幅提高相中氢原子物质的量

(3)实验表明，H2中常含有O2、CO2、、H2O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是___________。

(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是________________。

(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：

该储氢合金的化学式为________。若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金的储氢容量为________mL/g(储氢容量用每克合金结合标准状况下的氢气体积来表示，结果保留到整数)。

6、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）___________________。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”)；

②写出通电后阳极区的电极反应式：__________________。

7、按要求写出下列化学方程式。

(1)氯气与石灰水的反应： _____________________

(2)铁丝在氯气中燃烧的反应： ____________________

(3)次氯酸见光分解的反应： ____________________

(4)钠与硫酸铜溶液反应： __________________ ， __________________

8、填空：

（1）的名称是 ______________________________

（2）的名称是____________________________________

（3） 2-丁醇的键线式为________________________________

（4）CH2＝CH—CH＝CH2 一定条件下与溴的 1,4加成反应的方程式为

_____________________________________________________________

（5） CH ≡ C — CH2—CH3分子中最多有______个碳原子在一条直线上。

9、I.在①苯②丙烯醇③甲苯④氯乙烷⑤乙烯⑥乙醇中，(填编号)

(1)能和金属钠反应放出H2的有_______ 

(2)能与NaOH溶液反应的有_______

(3)能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有_______

II.水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如图：

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称_______；

(2)有机物B经_______(填反应类型)反应可得到C。

(3)写出D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为_______

(4)1mol该有机物D和氢气完全反应后所得产物在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量为_______

10、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)人体血液的pH在7.35 ～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是________。

(2)将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为________。

(3)下列说法错误的是________。(填序号)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显碱性

B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)

C．K3AsO3溶液中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)

D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2 = 10b+a

(4)P和As位于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10 mol·L−1H3PO3溶液的pH =1.6，该酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

① Na2HPO3为________ (填“正盐”或“酸式盐”)；常温下Na2HPO3溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。

②亚磷酸可由PCl3完全水解制取，反应的化学方程式为________。

③亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，反应的离子方程式为________。

11、工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：

(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______________________，然后加入适量的__________，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH为______，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A.CuO      B. Cl2     C.Cu(OH)2  D.H2O2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

12、氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)Z的化学式为_______。

(2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中，可获得NaNO2，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)在一定条件下，氨气可与X反应.生成N2和H2O，每生成7 g N2，反应中转移的电子的物质的量为_______mol。实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______。欲收集纯净干燥的氨气，下列试剂可用于干燥NH3的是_______(填标号)。

A.浓硫酸            B.碱石灰             C. NaOH固体          D. CaCl2固体

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和Y，原理如图所示。

“混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为_______，若获得的铵盐只有一种溶质，写出此溶质的化学式_______，则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

13、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：

(1)实验时灼烧海带通常应在__________(填仪器名称)内进行。

(2)步骤④中反应的离子方程式是___________________________________。

(3)上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的__________、__________(按操作顺序选填字母代号)。

(4)检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留，所用试剂是_______，现象是______。

14、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为 ____________mol。

(2)该气体所含分子总数为 ________ 个，所含原子总数为 ________ 个。

(3)该气体在标准状况下的体积为 ____________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

15、三氧化二镍主要用作陶瓷、玻璃等的着色颜料，也经常用于制造镍电池。查阅资料知：

Ⅰ工业上利用含镍废料镍、铁、钙、镁合金为主制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。

Ⅱ草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。

Ⅲ、．

根据下列工艺流程示意图回答问题。

加入发生的主要反应的离子方程式为______，加入溶液调pH至，其目的为______，当加入过量后，所得滤液中______。

草酸镍在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为______。

工业上还可用电解法制取用NaOH溶液调节溶液的pH至，加入适量后采用惰性电极电解。电解过程中产生的有在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。氧化生成的离子方程式为______。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为______。

镉镍可充电电池在现代生活中有广泛的应用，其充、放电反应过程按下式进行：，写出该电池充电时阴极的电极反应式______。

16、黄钠铁矾［Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：

(1)“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；滤渣的主要成分为SiO2和_______。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在_______的缺点。

(3)“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。

①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是_______。

②生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。

③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。

(4)测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)

①滴定终点的实验现象是_______。

②样品中铁的质量分数为_______。