包头2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学就在我们身边，它与我们的日常生活生产密切相关，按要求回答以下问题

(1)煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分相当于化学实验中的_______操作(填操作名称)

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能，具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转化为_______。

(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，常用FeCl3作“腐蚀液”，生成和，其反应的离子方程式为_______ 。

(4)洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其化学方程式为_______；漂白粉敞放在空气中会变质，其发生的化学方程式为_______。

(5)某同学需帮助水质检测站配制溶液以备使用。

①该同学选择托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。

②该同学应称取固体_______g

③在转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

6、现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，  ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列问题：

(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)，能设计成原电池的是___。

(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。

7、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②2min内Y的转化率为_______。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

A.使用催化剂　B.降低温度　C.及时分离水　D.充入NO2 E.把容器的体积缩小一倍 F.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A. (NO2)=2c(N2)　　　　　

B.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

C.正反应速率最大，逆反应速率为0　　　　　　

D.混合气体的质量不再变化

E.容器内气体的压强不再变化

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为_______。

8、写出下列物质的电离方程式。

(1)HNO3_____________

(2)KOH_____________

(3)Fe2(SO4)3_____________

(4)NH4NO3_____________

9、新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。一次性医用口罩的面罩分为三层(如图)，第二层熔喷布是关键材料，其主要成分是聚丙烯( )。

回答下列问题：

(1)口罩带由涤纶线和少量氨纶线针织而成，其中涤纶属于_______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。

(2)聚丙烯由小分子(单体)通过加成聚合反应制得，该单体的名称是_______，聚丙烯属于_______(填“塑料”或“陶瓷”)。

(3)熔喷布可以阻止病毒通过飞沫传播，原因是熔喷布内部孔径_______(填“大于”或“小于”)大部分飞沫直径。

(4)废弃医用口罩中大部分材质难降解，且可能带有病毒，分类回收后应采用_______(填“焚烧”或“填埋”)方式处理。

10、作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。回答下列问题：

I．利用人工固氮，其反应原理为。

(1)部分化学键的键能(键能：断开化学键所需的能量)如下表所示。

每有参与人工固氮，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。

(2)T℃时，将和置于容积为的恒容密闭容器中(起始压强为)，发生反应。若保持温度不变，某兴趣小组的同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：

①内，用表示该反应的平均反应速率为___________。

②的平衡转化率为___________。

③下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

a．、的浓度之比为       

b．

c．混合气体的密度保持不变       

d．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

II．氢能源的利用。

(3)碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示。

①通入氢气的电极为___________(填“正极”或“负极”)。

②正极的电极反应式为___________。

③电池工作时，当外电路中流过电子时，消耗的氧气在标准状况下的体积为_______L。

11、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

请回答：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。

(2)利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_____________。(溶液混合前后体积变化可忽略)

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

③若该小组同学提出的假设成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。

12、【化学——选修3：物质结构与性质】

请回答下列问题：

（1）写出硅原子基态时的核外电子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

（2）从晶体类型来看，金刚石属于_________晶体。

（3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为________。SO42-的空间构型为_______________。

（4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是______________。

（5）NaCl和CsCl熔点高的是     ，(填化学式)其主要原因是 。

（6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

13、钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。

具体步骤如下：

Ⅰ．称取，用水溶解。

Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。

Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a的名称是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。

(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。

(3)指出下列过滤操作中不规范之处：_______。

(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。

(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。

14、将0．23 g金属钠投入到100 mL水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：

（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

  _____________________________________________

（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

________________________________________________

15、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH3OH)=___mol·L-1·min-1。(保留三位有效数字)

(2)该反应的化学反应方程式___。X代表的物质为___(填化学式)。

(3)下列可以作为该反应已达到平衡的依据的是___(填标号)。

A．气体的压强不变

B．v正(CO2)=v逆(H2O)

C．CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同

D．容器内气体的密度不变

(4)9min平衡后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCH3OH(g)和1.00molH2O(g)，则该反应的速率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将___移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。

16、N、O、S、Cl、Fe五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用，请回答下列问题：

(1)SO的空间构型为___________，基态氯原子的价电子排布图为___________，SO2属于___________填“极性”或“非极性”分子。

(2)分子中磷原子的杂化类型是___________，NH3的沸点比PH3高的原因是___________，1mol白磷分子(P4)中含有共价键的个数为___________。

(3)已知[Fe(CN)6]4-与硝酸反应的离子方程式为：，与NO互为等电子体的一种分子是___________，红色配合离子的中心体是___________，配位数为___________，其中所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(4)Cl与Cu形成化合物CuCl是一种白色难溶于水的固体，其晶胞如图所示。

已知晶胞参数为a，设Cl和Cu原子的半径分别为rCl和rCu，则其原子空间占有率为___________%(列出计算表达式)。