延安2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.02×1024个Na+约含有________mol Na+,其质量为________g。 

(2)4.5 mol CH4约含有________个CH4,其质量为________g。 

(3)3.01×1023个SO42-约含有________mol SO42-,其质量为________g;49 g H3PO4约含有________个H,________个P,________个O,共含有________个原子。

6、在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物质是________（填编号），其中能导电的是________（填编号），属于电解质的是________（填编号），属于非电解质的是________（填编号）。

7、合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=___mL•g-1•min。反应的焓变△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的___点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过___或___的方式释放氢气。

8、重金属离子会污染水体。某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+ )中的重金属离子：

回答下列问题：

(1)操作①是_______。

(2)滤渣2的化学式为_______。

(3)检验工业废水是否含有K+的方法是_______。

9、在2008年初我国南方通遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是______，X与氢元素形成的化合物与水反应时生成一种强碱和一种单质。写出有关反应的化学方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________。 D所在族元素的气态氢化物中，最稳定的是____________。

（3）元素W与Y同周期，其单质是良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2是空气的主要成分，常温下非常稳定；W与Z能形成一种新型无机非金属材料．其化学式是________。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的其中一种产物是OR2。该反应的离子方程式为_____________。

10、（8分）苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为：

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是   ;

（2）苹果醋的分子式为      ;

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气   L;

（4）苹果醋可能发生的反应是   。

A．与NaOH溶液反应     B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下反应

11、(1)键线式 表示的分子式___结构简式___名称是_____。

(2)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、______、_____、尾接管、锥形瓶。

(3)写出丁基的结构简式有_______。

(4)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为_____．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于__烃，结构简式为_____，名称是____，该加成反应的化学方程式为_____。

12、完成下列问题。

(1)已知某非金属元素R的简单气态氢化物的分子式为HmR，则R的化合价为_______，若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为_______。

(2)离子化合物A的化学式为NH5，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，请回答：

①适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为_______，所得混合气体的平均摩尔质量为_______g/mol。

②A溶于水后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色为_______。

③有人认为A是铵盐，这种想法是否正确，说明你的理由_______。

13、FeCO3与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备Fe2O3。

(1)实验室制备FeCO3的流程如下：

写出生成沉淀的化学方程式：___________。如何检验滤液中的：___________。

(2)甲同学为了验证FeCO3高温下煅烧是否得到Fe2O3，做了如下实验：

根据上述现象得到化学方程式：___________。

①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为___________。

②乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后(填字母)___________，用来检验溶液中是否含有Fe2+。

A．滴加氯水 B．滴加KSCN溶液

C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水 D．滴加酸性KMnO4溶液

(3)丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有+2价铁元素。于是他设计了由FeCO3制备Fe2O3的方案。先向FeCO3粉末中依次加入试剂：稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液；然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到Fe2O3.请写出和双氧水有关的离子方程式：___________。

14、在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示

请回答下列问题:

（1）该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，

（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的反应温度为________

（3）若在(2)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2moCO2和3 mol H2,则充分反应达平衡时,H2的物质的量______

A.等于1.0mol   B.大于1.0mol

C.大于0.5mol,小于1.0mol D.无法确定

15、有效去除烟气中的是环境保护的重要课题。

(1)O3能将NO和NO2转化成绿色硝化剂N2O5。已知下列热化学方程式：

则反应的_______。

(2)一种通过和的相互转化脱除的原理如图1所示。脱除的总反应为_______。

(3)NH3在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量NOx)中的NOx反应，实现NOx的脱除。常见的催化剂有V2O5等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为Ti的氧化物，其有两种晶体类型，分别如图2(a)、(b)所示，其中晶体a比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体b。在V2O5催化下，NOx的脱除机理如图3所示。

①晶体b的化学式为_______。

②转化IV中，V元素化合价的变化为_______。

③脱除NOx时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，NOx的脱除率会降低，原因除高温下不利于NH3的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是_______和_______。

16、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为

反应①： 

反应②： 

（1）反应的________。

（2）用可以吸收催化重整过程中产生的。

①实验发现，体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。

从时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。

②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是________。

（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。

（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接时，电极Ⅲ发生的电极反应式为________。