吉林2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

(1)滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是___。（填序号） 

①HCl　 ②H2SO4 　③NaHSO4　 ④NaHCO3

关于图（Ⅱ）下列说法中错误的是（__________）

A 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质

B 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D Ba(OH)2 、H2SO4 和BaSO4都是电解质

(2)请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。 

②NaHSO4属于____________（填“酸”“碱”或“盐”）。 

③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图（Ⅱ）的导电性曲线（__________）

A 能 B 否

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式。

①CaCl2（CaCO3）：试剂____，离子方程式为_______；

②O2 （CO2）：试剂_______，离子方程式为______。 

(4)已知某温度下氯化钠的溶解度为a克，列式表达该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数__________

6、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)Si在元素周期表中的位置是______，NH3的电子式为_______。

(2)A2B的化学式为______，上图中可以循环使用的物质有______。

(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料：______(填化学式)，其中含有的化学键类型是________。

(4)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程：________、___________。

7、常用的分离和提纯的方法有：A 萃取 B 分液 C 过滤 D 升华 E 蒸馏 F 洗气  G 蒸发  H加热分解 I 渗析 J 重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？(填字母序号)

(1)除去水中的泥沙__________________

(2)从碘水中提取碘__________；

(3)分离碘和铁屑___________

(4)用海水晒盐_________

(5)分离氯化钠和硝酸钾__________； 

(6)分离淀粉溶液中的氯化钠__________；

8、回答下列问题

(1)常温下，溶液中，___________(填“＞”“＜”或“＝”)；溶液的_______。

(2)溶液呈____________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______________(用离子方程式表示)。

(3)将溶液和溶液混合，若混合后溶液呈中性，则溶液中_______________(填“＞”“＜”或“＝”)。

9、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：

⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。

⑵有关G的下列说法正确的是_________。

A．属于芳香烃   B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应   D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

⑶E的结构简式为_________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

10、能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题：

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

（2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

（3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：___________________。

（4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol-1

N2(g)+O2(g) ==2NO(g)  △H=+180kJ•mol-1

CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l)  △H=__________。

（5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_____________________________。

（6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJ•mol-1/、H-O b kJ•mol-1、O=O c kJ•mol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。

11、根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

(1)写出基态S原子的核外电子排布式：_____________；写出基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：_____________；写出基态Ga原子的价层电子排布图：_____________。

(2)基态碳原子的轨道表示式：，该轨道表示式违背了___________。

(3)Ca(CN)2是离子化合物，其中CN－内部各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是_______________。

(4)H2O的热稳定性大于H2S，从物质结构角度说明原因：____________________________。

12、填空

(1)烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是___________。

(2)烷烃的分子式为___________，它与甲烷的关系是___________。请用系统命名法对其命名：___________。

(3)2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为___________，其一氯代物有___________种。

(4)的名称是___________，其一氯代物有___________种。

13、回答下列问题。

(1)写出钠与水反应的化学方程式：_________。

(2)用如图所示装置进行实验。打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______(填字母)。

A．钠块始终保持在a处，直至完全消失

B．钠块始终保持在c处，直到完全消失

C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动

D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升

E．最终钠块在煤油中燃烧起来

(3)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是____________。

14、71gNa2SO4的物质的量是__________mol；能电离出SO42-的物质的量是__________mol；能电离出Na+的数目是__________个；若配成500mL溶液，则该溶液中Na2SO4的物质的量浓度是__________ mol/L。

15、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

(1)Fe基态核外电子排布式为__________；[Fe(H2O)6]2＋中与Fe2＋配位的原子是_________(填元素符号)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是__________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

(3)与互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式见图()。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__________NA。

(5)经X射线衍射测定发现，晶体铁在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于__________。若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则铁原子的半径为_________pm。

16、处理锌冶炼烟气的过程中，会产生少量涉重酸泥，涉重酸泥主要含有单质Se、Hg，还含有少量Pb、Zn、Ag、Cd等重金属元素。一种从涉重酸泥中回收Se、Hg及其他金属资源的流程如图：

已知“氧化浸出”时，Se、Hg分别发生反应：5Se+4NaClO3+2H2SO4+3H2O=5H2SeO3+2Na2SO4+2Cl2↑；Hg+Cl2=HgCl2。

回答下列问题：

(1)“浸出渣”中所含的主要金属元素为____(填元素符号)。

(2)“氧化浸出”时，NaClO3浓度过低、反应温度过高可分别导致Se、Hg的浸出率偏低，其原因分别为____、____。

(3)“还原沉汞”时含汞微粒发生两步转化：第一步转化的产物有磷酸和难溶的Hg2Cl2；第二步转化为Hg2Cl2(s)→____+Hg2SO4(s)。则第一步转化的化学方程式为____；NaH2PO2加入量对沉汞效果的影响如表所示，则其加入量应是汞量的____倍。

(4)在硫脲催化下，“沉硒”时可得到粗硒(Se)。该反应的离子方程式为____。

(5)“中和”时需调节溶液的pH范围为____；所得“中和液”中=____。已知该工艺条件下，氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH如表所示：

(6)汞曾被用于氯碱工业，示意图如图。水银电解室中间为石墨电极，底部循环流动的水银为阴极，电解过程中形成钠汞齐(Na·nHg，即钠汞合金)。则气体b为____(填化学式)，水银电解室中发生总反应的离子方程式为____。