辽源2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、通过化学方法，人们不仅能从大自然中提取物质，还能制备出性质更佳优良的材料。氨是一种重要的化工原料，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏。其反应原理为：

___________NH3+___________Cl2=___________NH4Cl+___________N2

(1)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向及数目 ___________。

(2)实验室使用浓盐酸和MnO2制备Cl2，其化学方程式为：___________。

(3)NH3的电子式为 ___________，其中心原子的杂化类型为 ___________。

(4)N2分子中含 ___________个π键。

(5)向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，该溶液的性质会发生多种变化。请举例说明：

物理性质的变化：___________。

化学性质的变化：___________。

6、乙炔是一种重要的有机化工原料。

（一）可以用来制备聚氯乙烯塑料：乙炔与HCl在催化剂存在下发生加成反应制备氯乙烯，氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯塑料，写出这两步的化学方程式：

第一步 ___________________________。

第二步____________________________。

（二）以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为______________，其一氯取代产物有________种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_______（填编号）。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）环辛四烯分子是单双键交替结构，能证明环辛四烯分子中含碳碳双键的试剂是______（举一例）。

（4）写出一种与苯互为同系物的结构简式。（要求：该有机物苯环上的一氯取代产物只有一种结构）__________。

7、某同学探究元素的金属性、非金属性实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请帮助他完成下列问题：

（1）由实验①②可知，金属性Na___（填“>”或下“<”同）Mg。

（2）由实验③④可知，金属性Mg__A1。

（3）由实验⑤可知，非金属性S___C1，发生反应的离子方程式为__。

8、如图所示，线交点处和体心处的圆圈为晶体中或所处的位置。

(1)请将其中代表的圆圈涂灰(不必考虑体积大小)，以完成的晶胞示意图______。

(2)该晶胞中，在每个的周围与它最接近且距离相等的共有______个。

(3)在晶胞中的个数为______，即______(填计算式)。

9、如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的价层电子排布图为___；基态p3+的最外层电子排布式为__；

(2)n的原子结构示意图为__。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为__。

(3)d的简单气态氢化物的空间结构模型为__。

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为__(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为__(用元素符号表示)。

10、t℃时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：

分析数据发现：达到平衡时，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同。

(1)实验Ⅰ中SO2的起始浓度为1 mol·L-1，则实验Ⅱ中SO3的起始浓度为________mol·L-1。

(2)实验Ⅱ中O2的初始浓度为0.5 mol·L-1，则实验Ⅰ中O2的初始浓度为________mol·L-1。

(3)若起始浓度c(SO2)＝m mol·L-1，c(O2)＝n mol·L-1，c(SO3)＝p mol·L-1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是________。

(4)若实验Ⅰ中SO2的转化率为a%，则实验Ⅱ中SO3的转化率为________。

11、是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。

(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。

(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。

请回答下列问题：

①已知能发生如下反应：。

上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；HI在反应中体现了___________性

②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)

A．水       B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉       D．白酒       E．食用白醋

③某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。

A．浓硫酸       B．       C．       D．

(4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将ag样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为___________。

12、如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)写出下列仪器的名称：A________，B_______，C________。

(2)仪器B上标记有_______(填序号)。

①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度 ⑤容积

13、某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体   g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：   。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。

（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①表中的温度差平均值为   ℃。

②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH=   （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）   。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热无偏差时   简述理由   。

14、(1)1mol H2O中含有______个H2O、________个H、______个O、______mol H、_____mol O。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；

(3)1mol Na2SO4溶于水能电离出_______个Na+、________个。

(4)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等。

15、工业上往往采取如图所示循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

(1)溶液配制：用一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100mL标准溶液，需要的玻璃仪器有量简、______，定容时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度______(填 “偏高”“偏低”或“不变”)。

(2)含Cr2O号离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：___Cr2O+___Fe3O4+____H+→____Cr3++___Fe3++____H2O。

______

(3)工业上处理含Cr2O的废水时，一般将剧毒的Cr2O转化为C3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O的酸性废水。请写出阴极的电极反应式：______；用铁作阳极的目的是______。

(4)反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)向(4)反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8~10， 控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O+6I-+14H+→3I2 +2Cr3+ +7H2O；②2S2O+I2→S4O+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O70.882g，配成溶液，加足量KI,用Na2S2O4溶液滴定，消耗Na2S2O4溶液50. 00ml。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。

16、碳以及碳的化合物在生活中应用广泛。可利用合成，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下。

反应1：

反应2：

(1)___________(用表示)，___________(用表示)。

(2)已知：的，生成的净反应速率为(分别表示正、逆反应速率常数)。该反应的平衡常数与的关系式为___________。的负对数用表示，与温度T的关系如图1所示。其中代表与T关系的是直线___________(填标号)，判断理由是___________。

(3)一定温度下，在刚性密闭容器中充入1mol和，仅发生反应1，测得平衡体系中的体积分数与x的关系如图2所示。在e、f、g、h四点中，的转化率最高的是___________(填标号)，f点对应体系中H原子与O原子的个数比为___________。

(4)一定温度下在刚性密闭容器中充入2mol和5mol，发生反应1和2，达到平衡时测得的选择性为80%，的平衡转化率为45%，总压强为560kPa．反应1的平衡常数K=___________(只列计算式，不带单位)[已知：=的选择性，为用组分的分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。