咸阳2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式_______，请用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______。

(3)写出④的电离方程式_______。

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_______。

6、按题目要求填空：

(1)根据下列物质填空：①蔗糖  ②熔融  ③氯气  ④NaOH固体。上述物质中不能导电，但属于电解质的是______(填序号)；③的电子式是______。

(2)是一种酸式盐，请填写下列空白：

①溶液与溶液反应的离子方程式为______。

②与0.1mol/L 溶液中浓度相同的溶液的物质的量浓度为______。

(3)已知：，则中M的化合价是______。

(4)已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙与氧气在一定条件下可以反应生成过氧化钙()，其性质与过氧化钠相似。回答下列问题：

①标出钙与水反应的电子转移方向和数目：______。

②请写出与水反应的化学方程式______；若向反应后的溶液中立即滴入酚酞，预期的实验现象可能是______。

7、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为_______。

(2)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为_______。

(3)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向I中充入8g ，II中充入8g ，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为_______。

(4)现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。回答问题：

①该混合气体的平均摩尔质量为_______。

②混合气体中碳原子的个数为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

(5)把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96L(标准状况)。该合金中镁和铝的物质的量之比_______。

8、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是____。

②据表数据，请你判断下列反应不能成立的是____(填编号)。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____。

(2)CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度____mol/L。

9、盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一。回答下列问题：

(1)已知常温下甲酸的电离常数。

①写出甲酸钠水解反应的离子方程式：______，若溶液中加入下列物质，促进水解的是______（填标号）。

A．                           B．NaOH                           C．NaCl                                  D．

②常温下，向20 mL 0.1HCOOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。d点溶液中______（保留两位有效数字）；b点溶液中：______（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为0.10，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去{、、}。

①常温下要使降低为，溶液的pH应调至______。

②向0.10硫酸铜溶液中通入气体，该反应的离子方程式为______，当溶液中的时，______。

10、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

请回答下列问题：

（1）写出A、C的结构简式：A___  _____，C____   __；B的分子式为   。

（2）D物质中存在的官能团名称为____   __。

（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为   。

（4）C催化氧化生成乙醛的化学方程式为

11、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：

（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_______。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________。

12、举出几种日常生活中常见的由于熵增而使其过程自发进行的实例___________。

13、氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置已略去)。

回答下列问题：

(1)如果用a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是________(填序号)。

A.MnO2　　　　　　　　B.KMnO4   C.K2Cr2O7

(2)仪器c的名称是________。

(3)制取氯苯的化学方程式为________________。

(4)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要进行水洗，其目的是______________________。

(5)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画出，并标明所用试剂。

__________

(6)工业生产中苯的流失情况如表所示：

则10 t苯可制得成品氯苯________t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)

14、（1）向密度为1.45 g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液直至沉淀完全。过滤后所得溶液质量与加入的氯化钡溶液质量相等。则原硫酸溶液的物质的量浓度是_______。

（2）在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通过16.8 L(标准状况)CO2，计算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量________和____________。

15、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅳ：(副反应)

(1)计算反应Ⅰ的反应热_______。

(2)是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，催化反应的部分机理如下：

历程ⅰ：

历程ⅱ：

历程ⅲ：

历程ⅳ：

如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：

①从平衡角度分析550℃～650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因_______；

②650℃～750℃，反应速率历程ⅱ_______历程ⅲ(填“>”、“<”或“=”。

(3)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程表示(其中C为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。

则当甲醛浓度为时，其吹脱速率_______。分析上表数据，起始浓度为，当甲醛浓度降为，吹脱时间为_______h。

(4)下，在恒容密闭容器中，发生反应，若起始压强为，达到平衡转化率为，则平衡时的总压强_______(用含和的式子表示)；当，测得，计算反应平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

(5)甲醇-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理示意图如图。

①写出A电极上发生的电极反应式_______。

②电池工作时，导入标准状况下空气，则水溶液理论上消耗甲醇的质量为_______g。

16、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：

(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO

Ⅱ.

①氧化过程的离子方程式为___________。

②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。

③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。

④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。

(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。

③Ⅱ中氩气的作用是___________。

④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。