汉中2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、图为某有机化合物A的结构简式，通过分析，回答下列问题：

(1)写出该有机物A中的官能团名称：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)该有机物A属于_______。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物④醇类化合物　⑤芳香化合物⑥烃的衍生物⑦烯烃类化合物

A.①③⑤　B. ②④⑤  C. ①④⑥    D. ②⑥⑦

(4)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_______。

(5)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。

(6)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是_______。

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到，其反应类型是_______。

6、利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：

(1)将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)c的浓溶液能与H2S反应产生一种气体和淡黄色沉淀，写出此反应的化学方程式：_______。

(3)将a排入大气中会引起_______。

(4)硫元素还有一种常见的价态为-1价，如硫铁矿(主要成分为FeS2)中的硫元素。FeS2可以与Fe2(SO4)3溶液发生反应：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。向反应后的溶液中通入空气能使Fe2(SO4)3溶液再生，写出再生反应的离子方程式：_______。

(5)常温下，c的浓溶液可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到c的浓溶液会发生_______。

(6)若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和CO2，可选择以下试剂进行实验：

①NaOH溶液     ②品红溶液     ③溴水     ④Ca(OH)2溶液

选择合适试剂，并安排合理的顺序_______(填序号)。

7、Ⅰ．(1)①H2+CuOCu+H2O    

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(2)配平下面氧化还原反应的化学方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4 _____________。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____，离子反应方程式为_________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列的________(填序号)。

A．Cl-              B．           C．        D．OH-

8、配平下列化学方程式或离子方程式。

(1)__HCl(浓)+__MnO2__Cl2↑+ __MnCl2+__H2O

(2)__ +__H++__Cl-=__Mn2++ __Cl2↑+__H2O

(3) __NH3+___O2____NO +____H2O

9、(1)键线式的名称是_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)某炔烃和氢气充分加成产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______。

(4)某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：_______(任写一种)。

(5)分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

(6)的系统命名为_______。

10、金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用。

(1)钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是________(填化学式，下同)；适宜做耐火材料的是__________。

(2)向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为_________________________________，得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为_________________。

(3)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________(填序号)。

A．有铜无铁          B．有铁无铜          C．铁、铜都有        D．铁、铜都无

11、(1)①写出水晶主要成分的化学式___________；

②写出N2的电子式___________；

(2)写出氨的催化氧化的化学方程式___________；

(3)下图所示装置中正极材料为___________(填“Cu”或“C”)，写出电池总反应式___________。

12、实验室需要用烧碱固体配制1mol/L的NaOH溶液500mL。回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)。

(2)下列操作中，题中所给容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．可以配制480ml的溶液

D．用来加热溶解固体溶质

(3)计算结果：需要称取NaOH固体___________g；

(4)实验配置溶液操作过程中溶解、转移步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：__________、___________；

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)

①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视

③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒④加蒸馏水时不慎超过刻度线

13、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定。加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：I2+2S2O=2I-+S4O)。

操作b涉及的主要反应的离子方程式为__；滴定时，Na2S2O3溶液应放在__(填"酸式滴定管"或"碱式滴定管")。滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点的现象为__；加碘食盐样品中的碘元素含量是__mg/kg(以含w的代数式表示)。

(2)学生乙对纯净的NaC1(不含KIO3)进行了下列实验：

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示)__。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将__(填偏大、偏小或无影响"”)。

14、计算，已知  lg2=0.3；  lg5=0.7。

(1)常温下硫酸溶液的浓度为0.005mol·L-1.则pH=_______； 用水稀释到原来体积的100倍，则pH=_______；  再继续稀释100000倍，则pH=_______。

(2)常温下NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1，则溶液的pH=_______；由水电离出来的氢氧根离子的浓度是_______；

(3)常温下将pH=4的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，则混合后溶液的pH=_______；

15、某废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3，写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式___________

(2)滤液②中含有的金属离子是___________(填离子符号)

(3)“转化”中可替代的最佳物质是___________。(填字母)

A．酸性溶液

B．

C．硝酸

D．新制氯水

(4)调pH范围为3.2~7.2，沉淀出滤渣③的成分是Fe(OH)3，调pH除去的杂质离子是___________(填离子符号)。

(5)滤液③的主要离子是Ni2+，检验滤液是否含有Fe3+的试剂是___________(填化学式)。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

16、在Na2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O

(1)室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。

①根据A点数据计算上述平衡的平衡常数K=_____。

②下列说法不正确的是_____。

A.加水稀释，平衡右移，K值增大

B.向Na2CrO4溶液中缓慢滴加5～10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色

C.若达到A点的时间为，则v(CrO)=0.1mol/(L•s)

D.若升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H＞0

(2)利用Na2CrO4固体制备K2Cr2O7晶体的具体操作步骤如图：

①加H2SO4酸化的目的是_____。

②为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。

I.滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的溶液，______，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

II.下列关于滴定分析的操作，不正确的是_____。

A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶

B.滴定时要适当控制滴定速度

C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

III.某小组改用分光光度法测定产品纯度，但测得的质量分数比氧化还原反应准确测定的数值明显偏低，原因是_____(已知：K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例，而且均与溶液呈现的颜色有高度关联)。