西安2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同素异形体 ， 同分异构体 。

①金刚石与“足球烯”（ C60 ）； ② D与T ；  ③ 16O、17O和18O ；④ 氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤ CH4和CH3CH2CH3 ；  ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和； ⑧尿素[CO(NH2)2]和 氰酸铵（NH4CNO）

（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是   ，既有极性键又有非极性键的是     。既含离子键又含非极性键的物质的电子式是        ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程：       。

6、已知反应：

①SO3+H2O=H2SO4②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___(填序号，下同)。H2O被氧化的是__；H2O被还原的是__；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__。

(2)反应②中氧化剂与还原剂质量之比为___。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：__。

(4)写出反应⑥的离子方程式：_。

7、工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。

若温度低于200℃，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是___；判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：____。

8、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：

I．完成下列问题。

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

(2)时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。

II．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：

(3)图甲中X是___________。

(4)营养液中与的物质的量之比为___________。

III.某实验小组向溶液中通入，溶液中，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(5)由图可知，与的还原性强弱为___________(填“＞”或“＜”)。

(6)从开始通入到时，溶液中：___________，此时反应的离子方程式为______________________。

9、(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO与AlO的碱性强弱：___________ 。

(2)SOCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则SOCl2的电子式是___________。

(3)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是___________。

10、现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH） ②铝  ③CaCO3 ④干冰  ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧液态氨气  ⑨稀硝酸  ⑩KAl(SO4)2 ⑪NaHSO4 ⑫Na2O

（1）以上物质属于非电解质的是__________，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________（填序号）。

（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________

（3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+＋OH－＝H2O的有_________________（填序号）。

（4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式 ______。

（5）⑤的溶液和⑫的离子反应方程式：_____________________________。

（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，离子方程式：_________________________________________________。

（7）将⑩和⑪按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中H+和Al3+(假设Al3+无损耗）的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.4mol•L﹣1，则该混合混合溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。

（8）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

11、Ⅰ.按要求书写热化学方程式

(1)一定条件下，由 SO2和CO反应生成 S 和 CO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______

(2)已知 H2O(g)=H2O(l) ΔH= －44 kJ∙mol−1

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________

Ⅱ.根据下列图示回答相关问题：

(1)写出 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成 Fe(OH)3的方程式___________。

(2)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得 Fe(OH)3胶体，写出制取 Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：___________，区分 FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的实验操作名称为___________。

Ⅲ.磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，下图为制备 PH3的流程。

(1)次磷酸属于___________元酸。

(2)白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：___________。

(3)若起始时有 1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成___________mol PH3。

12、回答下列问题：

(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的，现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。

①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

②请判断溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

③下列离子方程式书写正确的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-  

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-  

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

13、CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O。

具体步骤如下：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：

（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________；

（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是__________；

Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶____（填洗气瓶编号），如果观察到_________则证实上述资料的正确性。

（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：______；

（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛______的洗气瓶。

14、配平下列化学方程式。

（1）_____C2H6 +  ________O2═________CO2 +  ________  H2O

_________________________________

（2）_____Cu + _____HNO3=______Cu(NO3)2 + ______H2O +______NO2

_____________________________________

15、近十几年来，化学界掀起研究二氧化碳与氢气反应的热潮。回答下列问题：

(1)已知CoO(s)有下列两个反应：

I.CoO(s)＋H2(g)Co(s)＋H2O(g)       △H=-3.9 kJ·mol-1

II.CoO(s)＋CO(g)Co(s)＋CO2(g)       △H=-45.1 kJ·mol-1

①根据焓变判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_______H2(填“大于”或“小于”)。

②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)   △H=_______kJ·mol-1。

(2)在723 K、10.0 kPa的甲装置中发生反应I，在723 K、12.0 kPa的乙装置中发生反应II，得到部分气体的分压随时间的变化关系如下图所示。

①在甲装置中，10～40 min内反应的平均速率v(H2)=_______kPa·min-1。

②已知甲、乙两装置中的反应分别在40 min、31 min达到平衡状态，则在723 K时，反应的平衡常数Kp=_______(保留三位有效数字)。

(3)向装置丙中充入0.10 mol H2和0.20 mol CO2，在一定温度和12.0 kPa下进行反应：，平衡时水蒸气体积分数为0.10。再向达到平衡后的装置丙中加入足量的CoO(s)和Co(s)，得到如下图像。

①上表中的a、b两条线分别代表的气体物质是_______ (填化学式)。

②可作为的催化剂的是_______ (填标号)。

A.Co(s)               B.CoO(s)               C.CoO(s)和Co(s)

(4)科学家设计了如下光电池，常温下在水溶液中完成反应。

①装置中的电解质参与了多个反应，在使用过程中电解质的量_______(填标号)。

A.增大               B.减少                  C.基本不变             D.无法确定

②已知电极X上的电极反应为，结合总反应式，写出Y电极上的电极反应式：_______。

16、KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作

(1)试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________（填离子符号），

检验该离子完全除尽的操作是__________________________________________

(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为_____________________________

(3)试剂Ⅲ的名称是__________，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用__________（填字母）．

A．AgNO3  B．pH试纸   C．K2CO3溶液