海东2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、用系统命名法给下列有机物命名

(1) ________

(2) ________

(3) ________

6、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

(1)四种元素简单离子的半径由大到小为_______(用离子符号表达)。

(2)W的最简单氢化物的电子式为_________。

(3)W、X简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)。

(4)Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。

7、某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O50.00g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。

(1)他对反常现象的解释是：_______(请用化学方程式表达)

(2)他设计的验证实验是：_______(请用化学方程式表达)

8、回答下列问题

(1)现有下列物质：①SO2　②石墨   ③氨水   ④液氯   ⑤H2SO4   ⑥盐酸   ⑦漂白粉　⑧含氧40%的氧化镁　⑨CuSO4·5H2O   ⑩熔融NaCl

其中属于纯净物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

(2)已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别与NaOH溶液、盐酸反应的化学方程式：___________、___________。

9、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极                    b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c．两烧杯中溶液的均减小                           d．乙中电流从铜片经导线流向锌片

e．乙烧杯中向铜片方向移动

(2)乙装置中负极的电极反应式为：_______；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为_______；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是_______(填选项字母)。

a．锌片质量减少32.5g                                 b．锌片增重32.5g

c．铜片上析出                                 d．铜片上析出

(3)将与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通_______气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为_______。

10、化学中有多种图示，它们可以更直观地体现物质的变化，借助图示，更有利于我们对研究对象的认识和理解。

(1)下列粒子的结构示意图中，表示负离子的是

A．

B．

C．

D．

(2)随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是

A．d、e的原子半径大小：d＞e

B．元素的金属性：e＜f

C．元素的非金属性：d＜g

D．x、y、z和d四种元素能形成强电解质

(3)科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是

A．C18的摩尔质量为216

B．C18与C60互为同素异形体

C．C24O6转变成C22O4的过程是碳元素被还原

D．1 mol C20O2转化为C18过程中生成44.8 L CO

11、I在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4 固体，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。

（1）反应中氧化产物是___________________ (填化学式)；当FeSO4 恰好完全反应时，转移电子的物质的量为________________。

（2）配平该反应的化学方程式：__________________

FeSO4+   KNO3+ H2SO4=   K2SO4+ Fe2(SO4)3+   NO↑+ H2O。

Ⅱ（3）用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：2Mg+CO2 2MgO+C。_______

12、对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)MnO2在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)HCl在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)该反应中氧化产物是___________；还原产物是___________(填化学式)。

13、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：（1）B极是电源的___极，电极C的电极反应式为：___。

（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是___（填“铜”或“银”），电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为___。

（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__在电场作用下向Y极移动。

14、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需3 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

15、回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图：

(1)反应A为，是回收利用的关键步骤。

已知：

反应A的_______。

(2)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。

②温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_______。

(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。

a．反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能

b．物质转化中O、H原子的利用率均为100%

c．不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用

(4)用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。

(5)利用电解可以实现和的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A与电源的_______相连。

②电极B上的反应式为_______。

③若导线上转移电子数个，理论上A极产生CO的体积为_______L(标准状况下)。

16、加氢制化工原料对实现“碳中和”有重大意义。部分加氢反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅳ：

回答下列问题：

(1)已知：

___________。

(2)催化加氢体系中，部分反应的与温度(T)关系如图1所示：

①300K时，反应进行趋势最大的是___________(填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②图1中Q点时，反应的___________。

③实验测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图2所示。加氢制时，温度选择510~550K的原因为___________。(已知：的选择性)

④510K时，往刚性容器中通入和一定量，tmin达到平衡，tmin内的平均生成速率为___________。

(3)我国科学家以Bi为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原，两种途径的反应机理如下图所示，其中，TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

①途径一，电还原经两步反应生成HCOOH：第一步为(*表示微粒与Bi的接触位点)；第二步为___________。

②电还原的选择性以途径一为主，理由是___________。