铜川2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 

能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知： 标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。

①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为   。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量   4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（2）已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由1 mol NH3 分解生成氢气和氮气需要  （填“放出”或“吸收”）   kJ的热量。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为 ；乙中铁电极的电极反应式为   ，铁电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。

6、下列物质中，只含有极性键的是__________(填序号，下同)；只含有非极性键的是__________；既含有极性键，又含有非极性键的是__________。

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦

7、如图为浓硫酸的标签。

配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为_______。

8、篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

①写出篮烷分子的化学式________

②篮烷分子的一氯取代物是种数为________．

9、某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。

回答下列问题：

(1)该温度下，化学平衡常数K=____(用分数表示)，平衡时CO的转化率为____。

(2)A点的正反应速率v正(CO)____(填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。

(3)下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是___。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数减小，则ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。

(4)达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是___。

A.平衡向正反应方向移动

B.一氧化碳的浓度增大

C.平衡常数不变

D.CO的物质的量增大

(5)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、N2的浓度之比将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

10、认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用PH计测定其PH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)防治对环境的污染。

①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。

②从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。

(3)的性质：

①能使品红溶液褪色，该现象说明具有___________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。

②酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。

(4)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。

①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________。

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

③求空气样品中的体积分数___________。(写出计算过程)

11、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e- =34CO2+10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为   ；

（2）正极电极反应式为     。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是     ，它来自   。

（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水

①写出反应的离子方程式   。

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为   。

③若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为   mL。

12、(1)22gCO2所含的物质的量为______，标况下的体积为______，摩尔质量为______。

(2)同温同压下，同体积的H2和O2，分子数之比为_____，质量之比为_____，密度之比为____。

13、研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。

已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。

(1)仪器a的名称是_______。装置A内发生主要反应的离子方程式为_______。

(2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。

(3)装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是_______、_______。

(4)装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为_______。

(5)进行实验时，装置E中的实验现象为_______。

(6)装置F集气瓶中收集的气体是和_______(填化学式)。

14、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制备硫酸的重要反应。将4molSO2与2molO2放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为1.5mol/L。

（1）用O2表示的平均速率为___，平衡时SO2的转化率为___。

（2）写出该反应的化学平衡常数表达式K=___；如温度升高时，K值将___（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若不改变反应温度和反应物中SO2的起始浓度，使SO2的平衡转化率达到90%，则O2的起始物质的量浓度为___mol/L。

15、工业生产中产生的H2S为有毒有害气体，需要进行处理，以保护环境。

(1)工业上常利用克劳斯法处理H2S废气：首先部分H2S在空气中燃烧生成SO2，再使生成的与剩余H2S反应，生成S2蒸气，冷凝得到硫黄固体：

反应①

反应②

已知“能量-反应历程”如图1所示。

①的数值范围是_______。

A. B. C. D.

②在恒温恒容密闭容器中，以体积比为2：1充入H2S和O2进行反应，在图2中画出c(SO2)随时间t变化的曲线______。

(2)已知H2S：，

：，

①写出用足量Na2CO3溶液吸收H2S的离子方程式_______。

②一般认为平衡常数时反应较完全，时为可逆反应，则该反应难以发生。请通过计算分析能否用FeSO4溶液吸收H2S，生成FeS沉淀的方法除去H2S_______。

(3)H2S分解可生成和，用于H2的生产。在恒容密闭真空容器中，充入H2S进行分解：，初始时容器内压强为p，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得H2S的转化率如图3所示，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

下列说法正确的是_______。

A．分别达到A、B、C点时，反应时间一定为

B．A点时容器内压强为1.2p

C．B点时H2S的分解速率大于C点

D．高温时a、b两曲线重合的原因是温度升高反应速率加快

16、航空发动机被誉为“现代工业皇冠上的明珠”，金属铼(Re)是生产航空发动机单晶叶片的关键材料。某含铼的烟道灰，具有弱酸性，含铼(Re)约0.3%，主要形态为Re2O7，还有少量的Cu、Si、Fe、Mg的氧化物杂质。采用碱浸置换工艺制备铼酸钾的一种工艺流程示意图如下：

已知：①铼和锰同族；②铼的最高价氧化物属于酸性氧化物；回答下列问题：

(1)碱浸时要不断地搅拌并适当加热，其目的是_______。

(2)烟道灰碱浸后的浸出渣中除了Fe2O3外，还含有_______。

(3)Re2O7中氧原子都达到了8电子稳定结构，写出Re2O7的结构式：_______。

(4)写出生成ReO2·2H2O的离子方程式：_______。

(5)如图是液固(NaOH溶液/烟道灰)质量比对铼浸出率的影响，则m(NaOH溶液)/m(烟道灰)的最佳值为_______。

(6)向HReO4溶液中加入适量KCl固体后获得KReO4晶体的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(7)利用50Kg 烟道灰进行生产，最终得到215g铼酸钾，则铼酸钾的产率为_______% (保留一位小数)。