宝鸡2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空

（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生__________ 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。

（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式 ：___________________________。

（3）写出苯与液溴反应的方程式：________________________________________。

（4）鉴别苯和二乙烯基乙炔（CH2=CH—C≡C—CH=CH2）可用的试剂_________________________。

（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔_________导电（选填“能”或“不能”）。

（6）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是________________（选填编号）。

a．C2H4   b．C2H6 c．   d．CH2=CHCH3

6、己知：Mg（s）+2 H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1

H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣1

Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1

①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：________．

②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）________．

7、下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题:

①类别1是____，类别2是____，分类标准2是____。 

②上述物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是____。

8、在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学。

(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_____________。

a．氢能b．天然气c．石油d．生物质能

(2)铝单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝，Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为_____________；

(3)目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料。下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是_____________。

a．石油的裂解b．煤的干馏c．石油的分馏

(4)工业生产中会产生SO2等有害气体，可采取多种方法进行处理。双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生，其处理过程：NaOH溶液Na2SO3溶液。写出过程①的离子方程式_____________。

9、工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。

回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式为___________________。A的名称为   。

（2）反应①的化学方程式是：____________________________________。

（3）试剂x是___________。

（4）反应⑥的化学方程式是：_____________________________________。

（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是_____________

（6）CH3O--COOH的同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有   种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。

（7）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

10、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

试回答下列问题：

（1）连接K1、K2时，a作___极。

（2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

11、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）Ba(OH)2_____________________________________

（2）H2SO4______________________________________

（3）FeCl3______________________________________

（4）NaHCO3______________________________________a

（5）KHSO4______________________________________

（6）H2CO3______________________________________

12、某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：

仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。

装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______。

溶液 溶液 溶液

若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为______。

13、碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。

(1)甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+____

乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCO3的质量分数，他设计了以下两种方案：

方案一：滴定法

称取8.2 g样品溶于水，逐滴加入2.3 mol·L-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。

(2)配制100 mL2.3 mol·L-1的稀硫酸

①若用18.4 mol·L-1浓硫酸配制，需量取浓硫酸____mL。

②配制过程中不需要用到的仪器是____(填字母)。

A.        B.       C.        D.

③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是____。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视刻度线

C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水

D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线

(3)乙同学共进行3次测定，每次称取8.2 g样品，消耗2.3 mol·L-1稀硫酸体积如下：

样品中NaHCO3的质量分数为____(保留1位小数)。

方案二：称量法

乙同学按如图操作流程进行测定。

(4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是____。

(5)操作Ⅱ的名称是____。

(6)样品中NaHCO3的质量分数为____(用含a的代数式表示)。

14、甲、乙、丙三组实验中均取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金的质量与生成气体的体积(已换算成标准状况下)的有关数据如表所示：

(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是已完全反应的？___(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

(2)盐酸的物质的量浓度为________。

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为_____________。

15、硫酸镁广泛应用于建材、医药、工业、农业等方面，工业上常用纯橄岩制硫酸镁。纯橄岩是含镁的硅酸盐矿物，含有、、、和一些有机物等杂质，其制备工艺流程如下：

已知：①不溶于水，可溶于硫酸溶液②不溶于稀硫酸

③时，以形式完全沉淀

(1)酸浸时，将纯橄岩粉碎的目的是_______。

(2)酸浸时温度控制在，可采用的合适加热方式是_______。

(3)滤渣Ⅰ中的主要成分是_______，实验室中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______。

(4)加入溶液，可将滤液I中的氧化成，同时也将氧化成。生成反应的离子方程式是_______。检验滤液Ⅱ是否还含有：取适量溶液于试管中，加入试剂，观察现象。X最好选择_______(填正确选项的字母编号)。

A.溶液    B.酸性溶液    C.溶液

(5)取洗净并已干燥的滤渣II，加入足量稀硫酸，充分反应后得4.65g固体，则滤渣II中铁元素的质量分数为_______。

16、铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：

(1)写出废铁屑中的铁和稀硫酸反应的离子方程式：_____。

(2)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_____。

(3)检验滤液中含有的方法是_____。

(4)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为_____。