榆林2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。

(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是______

A．氮气分子很稳定

B．尿素属于铵态氮肥

C．工业合成氨是人工固氮

D．闪电实现了大气固氮

(2)如图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是______

A．X属于酸性氧化物

B．转化为一定需要加入氧化剂

C．一定条件下，和反应可以转化成

D．实验室采用加热分解固体制取

(3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是______

A．易溶于水，可用作制冷剂

B．具有强氧化性，可用于制

C．受热易分解，可用作化肥

D．性质稳定，可用于食品保护

(4)氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。结合化学方程式简述为何氮肥常用铵态氮肥而不直接是用氨水___________。

(5)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当与的物质的量之比为时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为___________。

(6)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是___________。

6、钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。

（2）钒固氮酶中钒的配位原子有 ___ （写元素符号）。

（3）配体CH3CN中碳的杂化类型为 ____ 所含σ键与π键数目之比为___。

（4）配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________（用元素符号表示）。

（5）写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式：__________。

7、图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑥在周期表中的位置是_______。

(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是_______(填元素符号)，非金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)元素③的非金属性比⑥_______(填“强”或“弱”)，元素③④⑤原子半径由大到小的顺序：_______(填元素符号)。

8、酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)除去，Fe(NO3)3也是重要的氧化剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式：______。

(2)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是______mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是______(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是______。

(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是______，已知：MnO+S2O+H+→Mn2++SO+H2O(未配平)。

9、以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出①～⑦各步反应的化学方程式。

①_________________________________

②____________________________________

③________________________________________

④___________________________________________________

⑤__________________________________________________

⑥__________________________________________

⑦_______________________________________________________

10、根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体   B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

11、一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对的尾气处理和排放控制显得十分重要。

(1)汽车尾气是的来源，发动机中产生的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是___________(填字母)。

A．氮气、一氧化氮消耗速率相同

B．、、物质的量之比为1∶1∶2

C．混合气体的密度不再变化

D．反应混合物中、、百分组成不变

(2)氨法脱氮：即与在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是___________。

(3)尿素溶液脱氮：首先是将氧化为及等，产物再与尿素反应生成、等无污染气体。尿素溶液脱氮一般控制温度为50℃~70℃，过高的温度会导致去除率下降，其原因是___________。

(4)乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作___________(选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。

(5)已知用空气氧化溶液制取铁黄()的反应为。能起催化作用，催化机理分两步完成：

第一步的离子方程式为(棕色)，

第二步的离子方程式为___________。

12、今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，用序号回答问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是________________________

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是______________________

（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______________________

13、（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。

①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。

②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。

③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。

（2）已知乳酸的结构简式为。试回答：

①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；

②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；

14、回答下列问题：

(1)①       

②          

③       

④       

⑤       

⑥       

⑦       

(a)若上述反应放出或吸收的热量数值均正确，则上述热化学方程式中，不正确的有_______(填序号)。

(b)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______。

(2)已知热化学方程式：   ，其逆反应的活化能为，则其正反应的活化能为_______kJ/mol。

(3)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用标准状况下还原生成，反应中转移的电子总数为_______(阿伏加德罗常数用表示)，放出的热量为_______kJ。

15、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

Ⅰ.中和反应反应热的测定。

测定盐酸和溶液中和反应时放出的热量。

(1)采用稍过量的溶液的原因是_______。

(2)若两种溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容，反应过程中测得体系温度升高，则该反应放出_______热量。

Ⅱ.简易原电池反应。

(3)培养皿内装有含饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生蓝色的_______(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是_______，发生的电极反应式为_______。

Ⅲ.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。

(4)实验步骤：用图1中仪器_______(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。记录盛装盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图2所示，则此时的读数为_______。

(5)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定终点的现象是_______。

(6)数据记录与处理

计算该烧碱溶液的浓度_______(精确到小数点后4位)。

(7)误差分析。以下操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水

C．未用盐酸标准溶液润洗滴定管

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

16、二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。

(1)已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ：　

反应Ⅱ：　

则反应　___________。

(2)向恒压密闭容器中通入、，分别在和下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．体系平衡时，CO和的选择性与温度变化关系如图所示、

定义：×100％

①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是___________(填字母序号)。

A．的消耗速率和的消耗速率相等

B．混合气体的密度不再发生变化

C．容器内压强不再发生变化

②图中表示时随温度变化关系的曲线是___________(填字母)，理由是___________。

③550℃、条件下，上述容器通入气体的初始体积为，则平衡时容器体积为___________。

(3)一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示：

已知：T温度下，，

①T温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中___________。

②铂电极上电催化还原为，该电极反应方程式为___________。

铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成的电解效率％。当电路中转移时，阴极窒溶液的质量增加___________g。

定义：