衡水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=   。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为   。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=   。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=   （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

3、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________________。

（2）氢气能源有很多优点，佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______________________________________。

（3）在一定条件下，1mol某金属氢化物MHX与ymolH2发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物，写出该反应的化学反应方程式：___________________________________。

（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

4、【化学—选修5：有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下

已知:①

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

（1）对E的系统命名

（2）由B生成C反应类型为  

（3）C中官能团名称为 ，C分子中最多有 个原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）

（4）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。

（5）与CO2反应生成X，X的同分异构体中：

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。

满足上述条件X的同分异构体共有   种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式   。

（6）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（）的路线流程图（其它试剂任选）。合成路线流程图表达方法例如下：

5、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。

I.现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：[25℃时，为盐的水解常数]

(1)25℃时_______(写表达式)，计算_______(保留三位有效数字)。

(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)_______mol/L。

(4)改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。

a.升温   b.加入NaOH固体   c.稀释   d.加入CH3COONa固体

II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。

6、ClO2常温下为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品的漂白剂。ClO2可通过如下反应制备:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可将其中的Cl2转化为ClO2。

请回答：

(1)亚氯酸钠与氯气反应的化学方程式为__________________。

(2)请设计实验证明氯气已被亚氯酸钠完全吸收__________________。

7、有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：

已知信息：

①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种

②

③2RCH2CHO

请回答下列问题：

（1）F的名称是__________，H含有的官能团是__________。

（2）A→B的反应类型是__________，F→G的反应类型是__________。

（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是__________。

（4）K的结构简式是__________。

（5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有__________种．

①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是__________(写出其中一种结构简式)

（6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线(注明反应条件):__________。

8、硫及其化合物广泛存在于自然界中。

(1)四硫富瓦烯分子结构如图所示，其碳原子杂化轨道类型为_________，根据电子云的重叠方式其含有的共价键类型为___________，1mol四硫富瓦烯中含有σ键数目为__________。

(2)煅烧硫铁矿时发生的反应为FeS2+O2Fe2O3+SO2，所得产物SO2再经催化氧化生成SO3，SO3被水吸收生成硫酸。

①基态S原子存在____________对自旋方向相反的电子。

②离子化合物FeS2中，Fe2+的电子排布式为__________，与S22-互为电子体的离子是____________。

③气体SO3分子的空间构型为__________，中心原子阶层电子对数为____________。

(3)闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如下图所示），Zn属于_______区元素，在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为______________，若立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞参数a=______nm（列出计算式），晶胞中A、B的坐标分别为A（， ， ）、B（， ， ），则C点的坐标为____________。

9、硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。

（1）硅原子中最外层电子排布式为___，该层电子的电子云有___种不同的伸展方向。

（2）温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是___。SiO2存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅氧原子之间以___相结合。

a．离子键   b．极性键   c．非极性键   d．范德华力

（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10gSiH4自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：___；

（4）SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是___。

工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白(CaO•MgO)为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2(CaO•MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)

（5）常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是：___。

（6）若上述反应在容积为aL的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是___（选填编号）。

a．反应物不再转化为生成物

b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变

c．反应放出的总热量不再改变

d．单位时间内，n(CaO•MgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1

若bg煅白经tmin反应后转化率达70%，该时段内Mg的生成速率是___。

10、某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应，设计了下列装置：

查阅文献有如下信息：①FeCl3 熔点282℃，沸点315℃, 2FeCl3 2FeCl2+Cl2↑

②FeCl6·6H2O 熔点37℃，沸点285℃

实验过程记录：

回答下列问题：

（1）A中的白雾是________________________。

（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是______________________。

（3）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_______________________。  

（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验：

Ⅰ．C中变黄的原因是___________________________________________。

Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是________________________________。

（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式____________________________________。

（6）在A中MnO2发生的化学反应为__________________________________。

11、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）。0.5mol该有机物的质量为30g。

（1）试求该有机物分子式_________________________；

（2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为________________；

若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为___________。

12、合成氨技术的发展开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口的生存问题。

(1)研究发现，一定温度和压强下，在催化剂表面合成氨反应的相关能量(E)变化如图所示：

则每生成1mol时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的能量。

(2)T℃时，向2L恒容密闭容器中加入1.2mol和2mol发生上述反应，体系中随时间的变化如图所示。该温度下，合成氨反应的化学平衡常数为___________；保持温度和容器容积不变，平衡后若要提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施是___________(答一条)。

(3)若初始时氮气、氢气的物质的量比为1：3，在相同催化剂下反应达到平衡时混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

A、B两点中化学反应速率较大的是__ (填“A”或“B”)。随着温度升高，相同时间内的产率增大，温度高于900℃以后，相同时间内的产率开始下降的原因可能有：升高温度催化剂活性降低；__ (答一条)。

13、- Fe2O3粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，还含有Ni、Ba、Ca、Pb、Mg、Co等硫酸盐及SiO2]制备高纯度的- Fe2O3粉体的工艺流程如下图所示：

已知：常温下，有关离子沉淀的pH和物质的溶度积常数分别如表1和如表2所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”中，无烟煤除了用作燃料以外，还用作_______。

(2)“酸浸”后，浸渣的主要成分有_______，能提高浸出率的措施有_______(任写两点即可)。

(3)“沉钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，应保持在5左右的原因是_______。

(4)“沉镍、钴”中，最先沉淀的离子是_______(填离子符号)，若要将溶液中的镍和钴完全沉淀，溶液中的c(S2−)不低于_______ mol·L−1。

(5)“沉铁”中，发生反应的离子方程式为_______。