邯郸2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

2、在反应中，C与D的相对分子质量比为，若 A与足量B充分反应，生成 D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（       ）

A．

B．

C．

D．

3、如图所示的试验中，涉及的变化属于化学变化的是

A．酒精挥发

B．酒精燃烧

C．沸水汽化

D．水汽凝结

4、下列实验设计能达到实验目的的是：

A．图1探究可燃物燃烧的条件

B．图2探究分子是运动的

C．图3鉴别两种物质

D．图4探究质量守恒定律

5、金属钨用途广泛，H2 还原 WO3 可得到钨，其总反应为：，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如右表所示。假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2质量之比为

A．1：1：4

B．1：1：3

C．1：1：2

D．1：1：1

6、下列现象可用同一化学原理解释的是

①久置的石灰水液面上出现一层白色固体②向澄清石灰水中不断吹气，石灰水变浑浊③为了使用石灰浆刷过的墙壁快点干燥，常在室内生一盆炭火④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

7、下列化学用语书写正确的是

A．两个氢分子：2H

B．2个硫酸根离子：

C．水中氧元素的化合价为－2 价：

D．两个氮原子： N2

8、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

9、下列实验操作规范的是

A．取用块状固体

B．过滤液体

C．倾倒液体

D．加热液体

10、我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列说法正确的是

A．该反应为置换反应

B．反应前后碳元素的质量改变

C．TiO2是氧化物

D．钛合金的熔点比金属钛高

11、下列有关微粒的说法错误的是

A．分子间一定有间隔

B．原子不可分

C．离子的核外电子数不等于核电荷数

D．分子、原子、离子都可以构成物质

12、酒精是生活中的常见物质，其主要成分乙醇的结构模型图如下所示。下列说法正确的是

A．乙醇的化学式为C2H5OH

B．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为2：5

C．乙醇由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

D．乙醇中氧元素的质量分数最大

13、下列消毒杀菌药物的主要成分中，不属于化合物的是

A．C2H5OH

B．I2

C．H2O2

D．HClO

14、某溶液中含有和，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是

A．a、b两点，溶质的种类相同并且溶液的质量相等

B．当溶质种类为1种时，溶液可能为蓝色

C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为1种或两种

D．当溶质种类为3种时，向金属单质中加入盐酸有气泡

15、空气中氧气的体积分数约为

A．78%

B．21%

C．0.94%

D．0.03%

16、下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是

A．实验中加入的物质R是氯化钠

B．③中的溶液可能是饱和溶液

C．④中当t=30℃时不会有晶体析出

D．④中溶液的溶质质量分数一定比②中的大

17、如图是某化学反应的微观示意图，正确的是

A．参加反应的分子个数比为3:4

B．该反应中所有元素的化合价均发生改变

C．该反应生成物的类别属于化合物和单质

D．该反应是置换反应

18、“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管。下列关于“碳海绵”的说法中正确的是

A．“碳海绵”是一种单质

B．“碳海绵”在常温下就可还原氧化铜

C．“碳海绵”常温下化学性质活泼

D．“碳海绵”具有吸附性

19、化学变化创造物质。下列转化要通过化学变化才能实现的是

A．空气→液氧

B．自来水→蒸馏水

C．石油→煤油

D．高锰酸钾→锰酸钾

20、下列关于物质用途的描述不正确的是

A．氧气用作燃料

B．二氧化碳用作气体肥料

C．稀有气体用作电光源

D．干冰用于人工降雨

21、物质的性质决定用途。下列物质的性质与对应的用途不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列有关实验操作的说法正确的是

A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸

B．一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，要撤加热的酒精喷灯，继续通一氧化碳

C．稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌

D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

23、金银花是多种中药配方中的重要成分。绿原酸是金银花的提取物之一，其化学式为，下列说法正确的是

A．绿原酸属于氧化物

B．绿原酸中氧元素质量是氢元素质量的8倍

C．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成

D．绿原酸中氧元素的质量分数最小

24、自来水厂净水过程中不常用的方法是

A．沉淀

B．过滤

C．吸附

D．蒸馏

25、人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是

A．元素

B．单质

C．分子

D．原子

26、酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是

A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变

B．蒸发过程中，分子的体积发生了改变

C．燃烧过程中，分子的种类发生了改变

D．整个过程既发生了物理变化，又发生了化学变化

27、小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了A、B、C三种方法（如图10-33所示），其中可行的是   .小华同学用图D所示方法也能达到鉴别的目的，则R物质是   .

28、某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。

①操作M是 （8） ；

②加入过量X的目的是   （9） ；

③滤液C的溶质是   （10）   。

29、（3分）酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。酒精易挥发，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳。

根据以上叙述，可归纳出：

（1）酒精的物理性质是 ___________________________________。（2）化学性质是   _________________。

30、化学用语和专用术语是学好化学的重要工具。

（1）判断下列化学符号中“2”的含义，并用相应的序号填空。

a 表示微粒数目 　 b 表示元素化合价 c 表示离子所带电荷数

①2NH3：_______；②CO32-：_______； ③O_______。

（2）选择合适的化学术语，并用相应的序号填空。

a 氧化   b 吸附 c 结晶

①活性炭能_______冰箱内的异味；

②水果在空气中因_______而腐烂；

③冬天，蜂蜜中会出现白色固体，是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖_______。

31、人类的生活和生产都离不开水。

(1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。用___________的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。可用___________检验自来水是否为硬水。

(2)电解水制氢气的化学方程式为___________。氢气被视为理想清洁燃料的原因是___________。

32、元素周期表是同学们学习化学的重要工具。在下图的横线上填写有关铝元素的6个信息。

33、请用化学用语回答下列问题。

（1）4个氮分子_______：

（2）3个硫酸根离子_________。

34、研究得出空气中含量最多的气体占空气体积的___________，能做保护气且可填充探空气球的是___________．

35、（共13分）为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：

小华:采用图1装置进行实验.(燃烧匙中药品为红磷)

小强:(如图2)用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．

假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。请回答下列问题：

（1）红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式为 。

（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是   、 。(写2点)

（3）如将燃烧匙中红磷换成硫粉，实验能否成功？为什么？ 。

（4）用小强设计完成实验时:实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明____________________。若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为________  ________；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为______      。

（5）图2的设计操作与图1比较，其优点是_________________________。

（6）若按小强的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如_____ 。

36、某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。

（1）图中x =   ，Br属于 元素（填“金属” 或“非金属”）。

（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Br化学性质相似的是   。

37、下图是实验室制取气体的装置图（部分固定装置省略）。请回答下列问题：

（1）写出仪器a名称：_______；

（2）若用D收集一瓶干燥的氧气，收集时气体应该由__________（填“长”或“短”）管进入瓶中；

（3）B装置与C装置在操作上的共同优点是______，用此类装置可以进行的实验______（填序号）。

A 过氧化氢溶液制取氧气          B 氯酸钾制取氧气

C 锌粒与稀硫酸制取氢气          D 实验室制取二氧化碳

38、请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a ______________，b______________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置______________，反应的化学方程式_________________。

（3）比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法，两者的共同点是________________（填

写编号）。

A发生装置相同   B都可用MnO2作催化剂

C反应的基本类型相同   D完全反应后剩余固体成分相同

（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为__________。如果用E装置收集该气体，则气体从___________端进入（填“c”或“d”）。

（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是________ ，下列反应适用于该装置的是__________（填序号） 。

①大理石和稀盐酸

②碳酸钠固体和稀硫酸

③锌粒与稀硫酸

④过氧化氢溶液与二氧化锰粉末

（6）有同学设计了如图所示实验室制取CO2装置，该装置是否具有C装置的作用________（填“是”或“否”）。

39、我市石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：

请计算：

(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____ g．

(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应．(计算精确到0.1)

40、为测定某石灰石中钙元素质量分数，称取25.0克石灰石样品与稀盐酸反应．）石灰石中杂质不含钙元素，且不与稀盐酸反应）

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为  ，它比石灰石中钙元素质量分数  （填“大”或“小”）；

（2）取100mL浓盐酸（溶质质量分数为36.5%，密度为1.2g/mL），将其稀释成7.3%的稀盐酸，得到的稀盐酸质量为 g；

（3）将25.0g石灰石样品加入烧杯中，将300g稀盐酸分三次加入其中，每加入100g稀盐酸充分反应后，称量一次烧杯内物质总质量，所得数据如下：

则最终生成CO2的质量为   g；用化学方程式计算石灰石中钙元素质量分数．