2025-2026年内蒙古包头初一上册期末化学试卷含解析

1、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q（Q﹥0），若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（   ）

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.达到平衡时，SO2、CO、CO2的平衡浓度一定为1：2：2

D.平衡时，其他条件不变，升高温度SO2的转化率降低

2、苯乙烯的结构简式为，它不可能具有的性质是

A.易溶于水 B.使溴水褪色

C.发生加成反应 D.使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、在石油炼制的设备——分馏塔中，得到不同产物的操作方法是(    )

A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取

4、某气态烃1 mol能与1 mol Cl2完全加成，加成产物又可被6 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　    ）

A.CH3-CH=CH2 B.CH2=CH2

C.CH2=CHCH2CH3 D.CH2=CH-CH=CH2

5、下列说法正确的是

A．2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物

B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体

C．、互为同素异形体

D．和互为同位素

6、下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．乙烷可以发生取代反应和加成反应

B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烯和甲苯

C．邻二甲基环己烷()的一氯代物有4种

D．乙酸和汽油均能和氢氧化钠溶液反应

7、下列有关说法正确的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(s)在高温下能自发进行，则该反应的△H＞0，△S＞0

B.铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增大

C.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

D.对于反应2SO2+O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

8、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是(　　)

A. 检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成

B. 检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀

C. 检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色

D. 检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现

9、新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（    ）

A. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑

B. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

C. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

11、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（ ）

A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

12、在一定温度下，把4molA 和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应：4A(g)+5B(g)⇌xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol•L-1•s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是

A．达到平衡状态时C的产率为60%

B．x=4

C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15

D．混合气体的密度保持不变，说明反应达到化学平衡状态

13、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

下列说法不正确的是

A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

C．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来

D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

14、下列说法全部正确的一组是（   ）

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可选用酸性KMnO4溶液洗气

A. ①②③④⑦ B. ②③④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

15、下列各组元素的性质正确的是(　　)

A. 第一电离能：Be＞Mg＞Ca B. 电负性：F＞N＞O

C. 最高正价：F＞S＞Si D. 原子半径：P＞N＞C

16、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是

A. 甲苯、对二甲苯属于同系物

B. 推测甲苯的沸点高于80℃而低于138℃

C. 甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应

D. 用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯

17、常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(  )

A.c(NaOH)＞c(NH3·H2O)

B.c()=c(Na+)=c(OH-)

C.两种溶液中水的电离程度相同

D.等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，消耗的盐酸体积相同

18、下列各有机物中，能与溴水反应生成1，2-二溴丁烷的是

A．CH≡C-CH2-CH3

B．CH3-CH2-CH=CH2

C．CH2=CH-CH=CH2

D．CH3-CH=CH-CH3

19、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

20、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（       ）

A．纤维素，脂肪

B．蛋白质，硬化油

C．蛋白质，高级烃

D．淀粉，油脂

21、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

22、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如下：

下列说法错误的是

A.靛蓝的分子式为C16 H12N2O2

B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

C.1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2

D.吲哚酮苯环上的二氯代物有4种

23、下列实验方法正确的是

A. 用酚酞溶液区分盐酸和硫酸

B. 用过滤法分离汽油和水的混合物

C. 用澄清石灰水区分CO和CO2气体

D. 用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液

24、下列说法不正确的是（   ）

A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

C.配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4

D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小

25、写出化学反应方程式

（1）苯酚钠溶液中通入CO2_________________________

（2）丙醛发生银镜反应____________________

（3）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成的反应______________

（4）制备酚醛树脂____________________________

（5）乙二醇和乙二酸脱水成环酯_____________________

26、下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

（1）表中可能的非金属元素是___（填字母），化合价为+3价的元素是___（填字母）。

（2）若C、D、E依次为同周期相邻元素，表中显示D比C和E的第一电离能都略大，其原因是___。

27、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)B是________，E是________。(用元素符号表示)

(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________ D (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是E________C。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

28、下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是_____，发生氧化反应的是____。

①由乙醇制取乙醛   ②由乙醛制取乙醇

③乙醛的银镜反应   ④甲醛与新制的氢氧化铜反应

⑤乙烯与氢气的加成   ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇   ⑧甲烷的燃烧反应

29、铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

30、乳酸的某种发酵过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

②2C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH+3CH3COOH

两分子②中产物乳酸在一定条件下生成一个六元环状化合物，写出此反应的化学方程式_____________。

31、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：________。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：________。

(4)①蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则醇的分子式为_________。

②已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________

32、(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。

(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。

(3)请用系统命名法对命名__________。

33、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）反应后观察到A中反应液微沸，有红棕色气体充满A容器，写出A中反应的化学方程式__；

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__；

（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入__溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

34、常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

35、以氢氧化物为负载的钉（Ru）催化剂对化学合成具有重要应用价值。将氢化物引入钙钛矿催化剂载体中形成氢氧化物负载，可有效防止钉催化剂氢中毒并增加反应活性。回答下列问题：

（1）一种具有催化作用的钌配合物结构如图所示。

①在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则釕元素位于_____区。

②该配合物中，N原子的杂化方式为______，Ru的配位原子在空间中共同构成____结构（填标号）。

A 平面六边形  B 三角双锥    C 八面体           D 三棱柱

③该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为________ （用元素符号表示）。

（2）钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为ρ g/cm3，某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。

①NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和NA的代数式表示）。

②一种无金属钙钛矿MDABCO-NH4L的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I-的一种分数坐标为（，，0），则NH的分数坐标为_______，与MDABCO距离最近的I-有__________个。

36、处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

(1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=_______kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______

(2)已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。

A．升温

B．恒容时，再充入CO

C．恒压时，再充入N2O

D．恒压时，再充入N2

(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；

②T1_______T2(填“＞”或“＜”)；

③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。

(4)间接电解法除N2O。其工作原理如图4所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理：_______。