2025-2026学年河南驻马店初三(下)期末试卷化学

1、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

2、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

3、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

4、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

6、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

7、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

8、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

10、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

11、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

12、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

13、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

14、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

15、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

16、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

17、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

18、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

19、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

20、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

21、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

22、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

23、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

24、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

25、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

26、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

27、（一）现有①氮气 ②氧气 ③生石灰 ④熟石灰 ⑤碳酸氢钠等物质，选择适当物质的序号填空。

（1）焊接金属时常用作保护气的是 ____。（2）常用作食品干燥剂的是 _____。

（3）制作松软可口的馒头时，常加入的物质是_______。

（二）厨房中蕴含许多化学知识。

（1）炒菜时，在客厅能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是      。

（2）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的营养素是 （填“糖类”或“蛋白质”）。

（3）取适量煮饭用水，加入肥皂水，观察到水中浮渣较多，则证明是 （填“硬水”或“软水”）。

（三）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，其中营养成分的含量如图所示。

（1）黑木耳中所含的“铁”是指_____。

A．分子 B．原子 C．元素

（2）常吃黑木耳可有效预防 疾病的发生。

A．佝偻病   B．发长迟缓  C．骨质疏松 D．缺铁性贫血

（四）“洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。

（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因_________________________________________。

（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+ X，则X的化学式为______________。

28、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe（NO3）3 + 10NaOH=Na2FeO4 ↓ + 3NaCl0 + 6NaNO3 + 5H2O

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中Fe元素的化合价为： __________________________；

（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素和氧元素的质量比是：______________________；

（3） 高铁酸钠（Na2FeO4）中所含元素质量分数最大的是：______________________。

29、下列是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。

(1)上图中表示NaCl溶解度曲线的是___(填“A”或“B”)。

(2)20℃时，向盛有40gNaCl的烧杯中加入100g水，搅拌，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为___(只列出计算表达式)。

(3)30℃时，向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50g和50g NaCl，所得溶液的质量___(填“＞”、“＜”或“=”)NaCl溶液的质量。

(4)由表中数据分析可知，在某一温度时NaCl和具有相同的溶解度mg，则m的取值范围是___。

30、人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____________。

（2）厨房中的下列物品所使用的主要材料是金属材料的是__________

A 保鲜膜        B 不锈钢炊具            C 橡胶手套          D 铜制水龙头

（3）还原铁粉常用做食品除湿剂（干燥剂），又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的__________。

（4）铝制品抗腐蚀性强的原因_______________________。

31、我们常听到以下说法：①生理盐水②高原缺氧③煤气中毒④侯氏制碱法。请从H、C、O、Na、Cl中选择合适的元素，书写化学式：

(1)①中的“盐”____________________。

(2)②中的“氧”____________________。

(3)③中的“煤气”____________________。

(4)④中的“碱”____________________。

32、2019年12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。

（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是___（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化学式为____。

（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与___接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是___（用化学方程式表示）

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是___（填序号）。

A 稀盐酸中加入足量锌粉后，再加铜粉，最后加入铁粉

B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

33、某奶制品的营养成分见表:

(1)表中未标出的人体必需的营养素是_______。

(2)该奶制品中_______不能提供能量(任写一种)。

(3)奶制品中含有丰富的钙,这里的钙指的是_______(填“单质”“原子”或“元素”)。

34、社会发展离不开能源，人们应科学地使用能源．

（1）煤炭加工成蜂窝煤，可以减少_____（填具体物质）的产生．

（2）应对能源危机的方法之一是节约现有能源，作为中学生在节约能源方面能做到的措施有_____（举一例）．

35、补齐连线。从13-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。

A.a___   b___   B.a____   b____

36、甲烷和乙醇都可作为燃料，但甲烷易被压缩而乙醇不易被压缩原因是________；微观上看甲烷分子的构成是________；乙醇在空气中燃烧的化学方程式为________。

37、同学们用下图所示装置进行实验，验证 CO2 与 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液都能发生反应。分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液，观察实验现象。

（1）甲中发生反应的化学方程式是_；

（2）乙中说明 CO2 能与Ca(OH)2 溶液反应的实验现象是_______；

（3）下列实验现象中，能验证“CO2 与 NaOH 溶液发生了化学反应”的是______（填序号）。

a    U 型管中红墨水左低右高；

b    U 型管中红墨水左高右低；

c    U 型管中红墨水液面没有发生改变。

38、化学实验是科学探究的重要的手段。

（1）某化学小组用如图所示装置制取氧气.

①A中发生反应的化学方程式为____________。

②用A 装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么_____________？

③若用 B 装置收集氧气，请将B 装置中导管补画完整________。若氧气已收集满，可观察到什么现象___________？

（2）某实验室的废水中含有氯化钠、氯化铁和氯化钙三种物质，为了处理废水和回收氯化钠固体，小玉同学设计如下处理和回收方案，请根据流程图回答问题。

①废水中加入过量氢氧化钠溶液可观察到的现象是____________；

②写出蒸发过程中玻璃棒的作用___________。

③写出在滤液 B 中加入过量稀盐酸发生反应的化学方程式___________。(任写一个)

（3）将 20g 碳酸钙加入到盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为 115.6g，试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数__________。

39、分析下列化学反应，回答有关问题。

①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（1）通常情况下，含有碳酸根（CO32-）的盐与稀盐酸反应都生成盐、水和 ________；

（2）依据上述反应规律，写出碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式__________；

（3）欲鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色粉末，你的实验操作是________。

40、如下图所示关于铁的性质的实验中，将一枚洁净的铁钉放在试管内的湿棉花上，并用装有U形导管的橡皮塞塞紧试管，U形管内装有红墨水，约一周后，能观察到铁丝表面有_________ (写名称)生成，U形管_________ (填“A”或“B”)端红墨水下降，原因是________________。