2025-2026学年四川乐山初二(上)期末试卷化学

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为、稀硝酸的还原产物为。实验室中，常用与浓反应制取，用与稀反应制取。

(1)浓硝酸具有以下性质：①强氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性，下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式___________。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。

(2)与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况下)，反应中消耗的的物质的量是___________(填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(3)硝酸的还原产物等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质钢制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______ (填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(4)实际上硝酸不仅可被还原为或，浓度更稀时硝酸还可以被还原为等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式___________，当生成硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为___________。

(5)汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可成缺的交通工具之一，汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的和等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为，已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是___________。

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．形成化学键需要吸收热量

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

3、“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。请分析：

（1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是。

（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是。

（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来。（答一点即可）

4、下面是我们熟悉的物质：①O2 ②CO2 ③CaCl2 ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥CH4 ⑦NaOH ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）

（1）这些物质中，属于共价化合物的是__________；属于离子化合物的是 _______。

（2）这些物质中，只含离子键的是______。

（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是___________。

5、将对应的符号或名称补充完整)：

2个氢原子______

FeSO4___________

硝酸根离子______

Ca(OH)2_________

6、一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器内密度保持不变

（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

7、根据要求，回答下列问题

(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：

______两种物质都不是电解质

______两种物质都是氧化物

______两种物质都是盐

(2)钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是___________；此方法属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，描述现象与结论：___________。

(3)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Fe2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、C1-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈浅绿色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

写出化学式：A___________。B___________。C___________。D___________。

(4)D与少量CH3COOH溶液反应的离子方程式为___________。

8、有以下八种物质：①石墨；②酒精；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠；⑥氢氧化钠溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢。

(1)能导电的是_______；属于强电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式：_______。

(3)写出物质⑤和⑥反应的离子方程式：_______。

9、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液

(2)已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在(2)题中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

10、同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

(1)B的相对原子质量______,原子序数______(写出计算过程2分）。

(2)A和C各是什么元素？A______,B______。

(3)写出A、C最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式：________________

11、写出下列各物质的化学式

①五个亚铁离子______________②氢氧化钠______________③硝酸_____________④硫酸铝_______________

三、实验题（共1题，共 5分）

12、化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：

(1)实验室中用装置甲和戊制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：____。戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。

(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀 NaOH 溶液，仪器正确的连接顺序为_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀 NaOH 溶液的原因是_____。

(3)用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：

a．滴管内产生红棕色气体，液面下降； b．滴管内的液面上升，气体变成无色； c．滴管内的液面再次下降。

①现象 a 中产生的红棕色气体时发生的反应为：_____。

②产生现象 b 的原因是_____。

③产生现象 c 的原因是(用方程式表示)：_____。

四、计算题（共1题，共 5分）

13、某化学小组同学为研究钠、镁、铝与盐酸的反应，设计了下表所示的几个实验：

实验1	将钠、镁、铝各1g分别与足量的盐酸反应
实验2	将钠、镁、铝各0.1mol分别与足量的盐酸反应
实验3	分别取23g钠、一定量镁、一定量铝与足量的盐酸反应
实验4	将钠、镁、铝各1.0mol分别投入到50mL1moL·L-1盐酸中