2025-2026学年四川广元初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)SO2_______(填“是”或“不是”)酸性氧化物。请写出SO2溶于水的反应方程式_______。

(2)请表达出下列物质的电离方程式

①NH3·H2O：_______

②CH3COOH：_______

③H2SO4：_______

④NaHCO3：_______

3、I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)

(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

II．某反应在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B、C均为气体，A气体有颜色)。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的颜色保持不变

B．容器内气体密度不变

C．v逆(A)=v正(C)

D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(5)由图求得平衡时A的转化率为___________。

(6)平衡时体系内的压强是初始时___________倍。

4、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：

（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是___________。

（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有________，可能有_______________。

（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为___________。

5、Ⅰ.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

（1）A的电子式   B的结构简式

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ，反应类型： ；

（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：   ，反应类型：   ；

Ⅱ.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为 ，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式   ；

（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为 ，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是   (写结构简式)。

6、分析下列仪器装置图，回答下列问题：

分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）

酒精和水：___；②食盐和水：___；③花生油和水：___。

7、(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①反应中氧化产物是__，反应中氧化剂与还原剂个数之比为__。

②若有4个NO生成，则有__个e-转移。

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__。

(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是__(填元素符号)。

②配平完成离子方程式：__BiO+___Mn2++___H+→__Bi3++__MnO+___H2O。__

8、写出下列水溶液中的电离方程式或发生反应的离子方程式：

（1）小苏打溶于水___；

（2）用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜___；

（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多___；

（4）用锌粉除去硫酸钾溶液中的Cd2+杂质（置换反应）___。

9、化工厂生产盐酸的主要过程是：

(1)其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：①A处通入_______，B处通入_______。

(2)工业上，用电解饱和食盐水的方法制得氯气，其化学方程式为：_______，在_______(填写电极名称)极产生氯气。

10、按要求填空。

(1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是还原产物。

(2)适量服用维生素C有利于铁元素的吸收，原因是维生素C可以将转变为。这说明维生素C具有：___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)已知有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

(4)含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为。请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：________

______________________Al＋____________________________________________KOH

(5)元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。

11、Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。

（2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ____________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_________。

12、为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。

回答下列问题：

(1)装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是______。

(2)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是______，一段时间后，当看到______(填现象)时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

(3)将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生______(填“无色”或“红棕色”)气体。用E向F中鼓入空气，烧㼛F内产生的现象为______。

(4)若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为______。

(5)反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是______。

13、(1)标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为____________。___molCO2 中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同

(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为 _________mol，电子数目为 _____，已知ag H2O2中含原子数为b，则阿伏伽德罗常数为 _________(用含a、b的代数式表示)

(3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。并写出R原子的原子结构示意图_________

(4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为 ______，氧原子个数之比为 ______。

(5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2，可发生如下反应 2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________

14、在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化和反应速率，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：

(1)分析如图的能量变化，则为___________(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与的能量变化相同的是___________(填标号)。

A．稀硫酸与溶液的反应       B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳的反应       D．与的反应

(2)断裂键、键、键分别需要的能量是、、，则生成放出的热量为___________。

(3)如如图是某同学设计的一个简易原电池装置。请回答下列问题。

①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为___________，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子个数为___________。

②若a电极材料为铁，b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___________→___________(填电极材料，下同)，溶液中的向___________极移动。

(4)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面

B．图乙中产生气体的速率比图甲快

C．图甲中温度计的示数高于图乙的示数

D．图甲和图乙中温度计的示数相等，且均高于室温

(5)向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若，则内反应速率___________；

②写出反应的化学方程式：___________。

15、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②

(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。

(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：_______。

(3)与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：_________________。

②关于溶金的下列说法正确的是_______。

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。