2025-2026学年四川遂宁初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验，试回答下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：_______，_______。将一小块钠投入盛有石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______ (填序号)。

A.有气体生成

B.钠熔化成小球并在液面上游动

C.烧杯底部有银白色的金属钙生成

D.溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为_______。

(4)向钠与水反应后的溶液中加入铝片，发生反应的化学方程式为：_______

3、回答下列问题

(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，属于电解质的有_______ (填序号，下同)。

(2)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHCO3_______；

②Fe2(SO4)3_______；

③NaHSO4_______。

(3)氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为_______，化学方程式为_______。

4、现有以下几种物质：①NaCl  ②Ba(OH)2  ③CH4  ④醋酸(CH3COOH) ⑤NaHSO4 ⑥CO2 ⑦氨水 ⑧氢氧化铁胶体  ⑨FeCl3溶液。

回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是________(填编号)。

(2)标准状况下，4.8g③与________ L⑥含有相同数目的原子。

(3)⑤溶于水的电离方程式为________。

(4)下列关于⑧和⑨的说法正确的是________(填标号)。

A．⑧能产生丁达尔效应，而⑨不能

B．分散质微粒都可以通过滤纸

C．加入硫酸都会先产生沉淀，后溶解

D．将⑦滴加到⑨中可以制备⑧

(5)将少量⑥通入②溶液中，反应的离子方程式为________。

5、用序号填空：在①Ar   ②CO2    ③Cl2   ④NaOH   ⑤Na2S 六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。

6、某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。

已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe3+不会。

请回答：

(1)铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于___(填字母)。

a.金属材料 b.高分子材料

(2)写出铁和水蒸气反应的化学方程式___。

(3)加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是___(答两点)。

(4)试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是___。

7、Ι.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，请回答下列问题：

(1)固体1中主要含有___。

(2)X可以是___，是否需要过量___。

(3)处理含NH废水时，发生的反应___。

(4)捕获剂所捕获的气体主要是___。

П.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是___L。

(3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___。

(4)3.2gCu与30mL8mol·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2，NO，反应后溶液中所含H+为amol，则：

①溶液中n(NO)为___。

②所生成的NO在标准状况下体积为___。

8、实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)某学生欲用该浓盐酸配制480 mL 0.5 mol⋅L-1的稀盐酸。

①需要用量筒量取___________mL浓盐酸进行配制。

②配制过程必须用到的仪器有量筒、烧杯，玻璃棒、___________、___________。

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。

a．量取浓盐酸时仰视刻度线

b．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

c．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

d．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出

e．定容时，俯视刻度线

(3)实验室取浓盐酸和反应制备，方程式如下：(浓)，该反应中氧化性：___________(填“＞”、“＜”或“=”)；若要制取标准状况下33.6L的，被氧化的HCl的物质的量为___________。

9、冶炼金属铁的方法是_______

A．热分解法       B．电解法       C．氧化还原法

10、定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。

某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。

(1)Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是_____。

A．小于1nm

B．1~10nm

C．1~100

D．大于100nm

(2)Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是_____。

A．分散剂的种类不同

B．颜色和透明程度不同

C．分散质粒子的大小不同

D．分散质粒子所带电荷不同

(3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单_____。

A．丁达尔现象

B．半透膜实验

C．聚沉

D．电泳

(4)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因_____。

11、工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):

请回答下列问题:

(1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。

(2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是__________(填化学式)。

(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________，沉淀C的化学式是__________。

(4)如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? ____________________。

12、Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 ()。

(1)操作Ⅰ是_______；试剂甲是_______(填化学式)。

(2)获得的需密闭保存，原因是_______。

(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_______。

(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______。

Ⅱ.某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：

【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：

【分析与解释】

(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______。

(6)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______现象，得出氧化性。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是_______。

13、（1）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2

①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________________________________

②反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_____

③若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为__________

（2）已知NaHSO4通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H++OH- = H2O来表示，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________________________________。

②NaHSO4属于___________________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________，此时溶液中的溶质为_________________（填化学式），所得溶液的导电性比最初溶液的导电性_______。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

14、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______。

(2)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的化学方程式：______。

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______。

(4)试管C中试剂为______。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用：______。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：______。

15、纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

（1）称取Na2CO3固体的质量是__________g。

（2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是___________（填字母）。

a. 定容   b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量

（3）下列说法中，正确的是__________（填字母）。

a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小  

b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂是_______________、______________、（过滤）、____________。

（2）已知：几种盐的溶解度

①写出装置I中反应的化学方程式_____________________。

②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________。

（3）该流程中可循环利用的物质是__________________。

（4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是______（填字母）。

a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g

c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g