2025-2026学年四川德阳初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N—N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。

(2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。

④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。

3、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)。

A．Cl2

B．淡水

C．烧碱

D．粗盐

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①海水中提取镁的简单流程中试剂B是____。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___。

(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。

②反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___色。

4、写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。

(2)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为___________。

(3)甲烷的电子式为___________，碳氢键之间键角为___________。

(4)现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是___________，生成水最多的是___________。

5、回答下列问题：

Ⅰ．现有下列九种物质：①稀硫酸   ②石墨   ③蔗糖   ④   ⑤固体   ⑥固体   ⑦溶液   ⑧   ⑨熔融固体

(1)属于电解质的有___________；(填序号)

(2)写出⑥溶于水的电离方程式：___________

(3)写出①和⑧反应的离子方程式：___________

(4)⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式：___________

Ⅱ．在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。请回答下列问题：

(5)双氧水是公认的绿色试剂，中氧元素的化合价___________。

(6)写出反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向：___________。

(7)是一种强氧化剂，酸性可以氧化，生成，写出该反应的离子方程式：___________

6、

（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目），该反应中氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______L。

7、SO2、SO3均为硫的氧化物，请回答下列问题。

(1)关于SO2和SO3，下列说法正确的是_______(填字母)。

a．都是酸性氧化物

b．都有氧化性

c．硫在纯氧中燃烧生成SO3

d．都能使品红溶液褪色

(2)工业尾气中排放的SO2会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理尾气中的SO2：_______、_______。

(3)将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是_______(填字母)。

a．反应后溶液由黄色变为浅绿色

b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

c．取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解

8、现有下列8种物质：①Cl2 ②铜   ③CaO   ④CO2   ⑤Ba(OH)2  ⑥淀粉溶液 ⑦HClO   ⑧稀硝酸

（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：

（2）在标准状况下，相同体积的①和④，其原子个数比为___________。

（3）⑤在水中的电离方程式为__________________________________________________。

（4）②与⑧发生反应的化学方程式为____________________________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

9、2019年，西班牙马德里市议会重新启动了二氧化氮(NO2)高污染议定书。该议定书旨在改善城市的空气质量，从而加强对公民健康的保护，使其免受高污染事件的有害影响，特别是对患有呼吸问题的人和孕妇的有害影响。

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②

①在反应①中，氧化剂是___________；在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

②由反应②判断二氧化氮___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因：___________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________。

(3)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质。

①请写出NO2发生该反应的化学方程式：___________。生成1.4 mol N2时，转移电子的物质的量为___________。

②现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为___________。

10、关系图解读

(1)置换反应_______氧化还原反应；复分解反应_______氧化还原反应。

(2)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

①有_______的化合反应一定是氧化还原反应。

②有_______的分解反应一定是氧化还原反应。

11、历史上曾用“地康法”制Cl2，这一方法是用CuCl2做催化剂，在450°条件下，利用氯化氢与空气中的氧气反应制备Cl2，反应的化学方程式为___，这样制得的Cl2中含有一些杂质气体，它们是___。

12、某同学做了有关氯水成分的探究实验，按要求填空

13、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H2O)=______，n(CO2)=______，n(CO)=______。

（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的所有可能的结构简式。

14、利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：

(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是___________。

(2)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

①烧渣中的FeS在反应中作___________剂(填“氧化”或“还原”)。

②溶液I中所含溶质的化学式是___________。

(3)操作a的主要步骤是：加热浓缩、___________、过滤洗涤。

(4)流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或___________。

(5)接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是___________。若在一体积固定的容器中加入2 mol SO2与1 mol O2模拟该反应，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填序号)。

A．混合气体的质量不再变化       B．SO2与O2的物质的量比例不变    

C．气体密度不再变化             D．气体的平均相对分子质量不再变化    

E．SO2的消耗速率与O2的生成速率之比为1：2

若将模拟反应容器中的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以恰好使200 mL3 mol/L的高锰酸钾溶液褪色，则模拟反应器中SO2的转化率为___________。

15、以绿矾(主要成分为，部分已被氧化为)为原料，生产铁红()的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“转化”过程中，加入Fe粉的作用是_______。“转化”前将绿矾研碎，“转化”中进行搅拌，目的是_______。

(2)“结晶”时，不同温度下得到的晶体的成分不同(如下图)，实验过程中控制温度为75℃左右进行结晶，故得到的晶体的主要成分为_______(填化学式)。

(3)利用该滤液将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为沉淀，理论上完全反应消耗的_______。

(4)“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗_______mol，同时生成_______mol和_______mol。