2025-2026学年四川内江初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）现有下列4组物质： A.CaO、MgO、CO2、CuO     B.H2、Cl2、N2、Cu   C.O2、Fe、Cu、Zn  D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

填写下表空白。

（2）有下列八种物质：①NaOH溶液 ②铁丝  ③熔融氯化钠 ④硫酸钠固体 ⑤CO2  ⑥酒精  上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于电解质但在该状态下不导电的是________。

（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

    Cu +    HNO3 ═    Cu(NO3)2 +      NO↑+     

①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子得失情况______。

②上述反应的离子方程式为______________，还原产物是___（填化学式）。标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为___，转移电子数为______。

3、写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。

(2)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为___________。

(3)甲烷的电子式为___________，碳氢键之间键角为___________。

(4)现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是___________，生成水最多的是___________。

4、水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为和，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。

(1)水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含_______，加热至2000℃分解为和时破坏的粒子间的相互作用是_______。

(2)以上三种作用力由大到小的顺序是_______。

(3)H、、半径由大到小的顺序是_______。

5、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。

(1)在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是(填序号，下同)_____。

(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_____。

a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解

b.通入X气体后溶液中无明显现象

c.通入Y气体后有沉淀产生

d.通入Y气体后沉淀溶解

e.通入Y气体后溶液中无明显现象

(3)若将(2)的Ba(OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后，反应的化学方程式为_____。

(4)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应

①反应后期的离子方程式为：_____。

②生成的NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为_____。若该反应有0.6NA个电子转移，则被氧化的NO2的物质的量为______。

6、硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液___________，加热后溶液颜色___________。将Cl2和SO2以1：1通入品红中，不能增强漂白性，用化学用语解释原因___________

(2)工业生产漂白粉有关反应的化学方程式：___________

(3)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。

(4)0.3mol的钠镁铝分别投入100mL 1mol/L的硫酸中，相同条件下产生H2的体积比是___________

(5)用如图所示装置做实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是___________。

7、A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

8、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；

(3)取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是_______。

(4)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。

a.该反应所属基本反应类型是_______。

b.该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式包括以下各空)，发生还原反应的_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。

9、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

10、(1)钡餐的化学式_______。

(2)Na2O2的电子式_______。

(3)用电子式表示MgCl2的形成过程_______。

(4)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式_______。

11、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是___________。

(2)___________实验证明氨气极易溶于水。通常用___________(填名称)干燥氨气。

(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体与固体加热反应可生成氨气，其化学方程式为___________。

(4)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。

(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

①写出合成塔中的化学反应方程式___________。向氧化炉和吸收塔中通入的A是___________。

②工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用___________(填化学式)溶液吸收。

12、填空。

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为___________

(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是___________(填选项编号)。

A．铁             B．铝               C．铂                      D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是___________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如下图所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

关闭U形管右端导气管上的活塞反应就可以停止，原因是___________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是___________(填选项代号)。

13、取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。

计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量

（2）此CuO粉末的质量

（3）原稀硫酸的物质的量浓度

14、回答下列问题。

(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：

①结合如表分析，趁热过滤的原因是_______。

②操作a的名称是_______。

③滤液2的溶质是_______。

(2)A-D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。

①反应i能发生的原因是。_______。

②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是_______，基本反应类型是_______。

③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由_______。

15、以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：

(1)硫铁矿的主要成分中铁元素化合价为_______。

(2)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式_______。

(3)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。

(4)写出检验滤液中阴离子的方法_______。

(5)铁粉还原过滤，滤渣主要成分是_______(写化学式)。

(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：。写出过程II反应的离子方程式______。