2025-2026学年四川达州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精以上物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

(1)___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。氧化产物为___，还原产物为___。

(2)该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了___反应，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___。

3、二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。

(1)制备的一种反应为：，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。

(2)实验室可用亚氯酸钠溶液与氯气反应制，此反应的化学方程式为_______。

(3)可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

(4)可经过题图所示的转化制取。已知“反应II”为复分解反应。

①“反应I”的离子方程式为_______。

②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(5)一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为、、，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成溶液，为测定溶液中的含量，进行了下列实验：

①取该溶液，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，发生反应：

②用溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：，恰好完全反应时消耗溶液。

则配成的溶液中的物质的量浓度为_______。(写出计算过程)

4、完成下列表格(注明单位)：

5、以下物质是生活生产中常见的物质：①KHSO4   ②SO3   ③NaHCO3   ④Cu   ⑤Na2CO3   ⑥CH3COOH   ⑦Ba(OH)2   ⑧乙醇   ⑨HNO3

(1)以上物质的溶质中，属于非电解质的是_______(填编号)，属于弱电解质的是_______(填编号)。

(2)写出下列物质在水溶液中电离方程式：

KHSO4：_______

NaHCO3：_______

(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：

③+⑥：_______

①+③：_______

(4)④与⑨的稀溶液反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

i.写出该反应的离子方程式_______

ii.用双线桥标注该氧化还原反应_______

iii.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比_______

6、利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：

正极为_______，电极反应：_________________________；

负极为_______，电极反应：_________________________。

_______

7、常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如图转化制得。

(1)已知反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2↑，则X的化学式为___，X发生___反应。

(2)过程Ⅱ、Ⅲ中发生化学反应的基本反应类型是___，反应的化学方程式为：___。

(3)该转化中可以循环利用的物质是___ (填化学式)，溶液A中大量含有的阳离子有___。

(4)现有KClO3固体中混有少量NaCl，除杂的方法是溶解，___，过滤，洗涤，最后干燥。

8、写出反应的化学反应方程式或离子方程式。

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，化学反应方程式：__________________________。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀HNO3，化学反应方程式：__________________________。

（3）向NaHCO3溶液中滴加少许Ca(OH)2溶液，离子方程式：_____________________。

（4）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，总的离子方程式：________________。

9、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），电极反应式为 Zn极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向____________（填“Cu”或“Zn”）极。

（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g。

（3）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

10、化学关系着我们的衣、食、住、行。

(1)现在的多数衣服的材料为(或含有)合成纤维，合成纤维主要是由来自石油的化工气体乙烯与丙烯为基础原料合成的。

①同温同压下，乙烯气体与丙烯气体的密度之比为___________。

②相等物质的量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的质量比为___________。

③相等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的在相同条件下的体积比为___________。

(2)碘酸钾是目前我国最常用的食盐补碘剂。

①已知反应：，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．该反应属于置换反应                 B．该反应中被还原为

C．该反应中还原剂为        D．该反应中氧化剂为

②已知反应：，请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目___________。

(3)及硅酸盐在房屋建筑等基础设施上得到了广泛的应用。

①下列物品或设施所用材料为或成分含有的是___________(填字母序号)。

A．门窗玻璃        B．太阳能电池        C．光导纤维        D．计算机芯片

②是一种常用的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶与木材防火剂的原料。水玻璃贮存时需注意密封，否则易吸收空气中的某种气体而变质，写出水玻璃因在空气中敞口放置而变质的离子方程式___________。

(4)飞机、汽车、自行车上使用了大量的合金材料。

①我国使用最早的合金是___________。

②镁铝合金被广泛用于山地自行车，小明欲测定某镁铝合金(假设只有镁铝两种金属熔合而成)中的铝含量。小明首先称取合金，用过量的盐酸将合金完全溶解，然后向所得溶液中加入过量的溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧后得到的固体的质量仍是。则该镁铝合金中的铝的质量百分含量为___________。

11、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中

(1)三种分散系的名称分别是：溶液、__和胶体。用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论__。

(2)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源__极的方向移动(填“阴”或“阳”)。

(3)可用如图1所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

12、某小组的同学先用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。请回答：

（1）小试管B中的液体是 。

（2）小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是 。

（3）装置中有一个明显错误，改正后才能制取。此错误是 。

（4）该小组若改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管的作用是_________，冷凝管的a口是冷却水的_____(填“进口”或“出口”)。

13、2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。

14、实验室用固体配制的溶液500mL。

(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是__________（填名称），需要增加的玻璃仪器是__________（填名称）。

(2)配制该溶液需要称量__________固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)取所配溶液与未知浓度的溶液充分混合，恰好完全反应，则溶液的物质的量浓度为__________。

(4)向体积均为且物质的量浓度相同的两份溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸。此时反应生成体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。

①乙溶液中含有的溶质是__________；

②当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为__________；

③原溶液的物质的量浓度为__________。

15、氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

(1)中铁的化合价为___________

(2)吸收剂X的化学式为___________，氧化剂Y的化学式为___________

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为___________

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为，请根据反应原理分析反应能发生的原因___________

(5)在水溶液中易发生反应：。在提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________(填序号)

A．       B．稀溶液            C．溶液            D．溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是___________

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用情性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式___________