2025-2026学年四川攀枝花初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、1,3-丁二烯是制造尼龙等的重要原料，其结构简式为，其在一定条件下存在以下转化关系：

(1)正丁烷的同分异构体的结构简式为_______。

(2)写出图中生成正丁烷的化学方程式：_______。

(3)能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，简要说明其相同或不相同的原因：_______。

(4)已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键是不稳定的。烯烃C是的一种同分异构体，则烯烃C的结构简式为_______(任写一种即可)。

(5)产物A和产物B的关系为_______。

(6)环戊二烯 ( )与具有相似的化学性质。

①与以发生加成反应生成的产物为_______(写结构简式)。

②写出 与足量的反应的化学方程式：_______。

3、下图是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。

(1)②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是___________。

(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。

(3)非金属性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：___________。

(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。

(5)下列关于①的说法正确是___________。

a．原子结构示意图为

b．其单质可以和水反应生成H2

c．在同主族的元素中，①的金属性最强

4、部分含氯的物质组成与分类如图所示。

已知：含氯的无机酸都是一元酸。

请回答下列问题：

(1)消毒剂c的化学式为___________。

(2)实验室常用二氧化锰和a的浓溶液制备b，写出离子方程式：___________。在该反应中，a表现出来的性质是___________。

(3)h被誉为“酸王”，写出h在水中电离的方程式：___________。

(4)加热钠盐e发生分解反应生成钠盐g，写出化学方程式：___________。

(5)相同条件下，漂白能力：d___________e(填“＞”“＜”或“=”)。

(6)f、b的消毒能力之比为___________(保留3位有效数字)(提示：消毒能力用单位质量消毒剂得到电子数多少表示；含氯消毒剂的还原产物为最低价离子。)

5、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成

(1)在实验时阳极上产生___________气  ，检验方法是 ___________ ；同时在阴极上产生___________气 ， 检验方法是  ___________  。如果实验前在饱和氯化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，又可以看到 ___________ ，说明有___________生成。

(2)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：__________。

(3)上述反应中的氧化剂是：___________还原剂：___________

(4)标准状况下，每转移1mol电子，可得到氯气___________L；氢气___________L。

6、已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，

请按要求填空：

（1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________。

（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________________________，_________________________________。

（3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________________。

请写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________。

（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_____________________________________。

7、请根据相关要求回答下列问题。

(1)0.3mol分子中所含氢原子数与___________mol分子中所含氢原子数相等。

(2)等质量的和所含原子个数比为___________。

(3)等温等压下，等体积的和质量比为___________。

(4)0.9g水中含有的电子数为___________。

(5)12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

(6)100mL 0.2mol/L溶液中的物质的量浓度为___________。

8、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：

(1)配平反应①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+______，___________。Na2Cr2O7中的Cr元素为___________价；氧化剂是___________；氧化产物是___________。

(2)在上述有编号的步骤中，需外加氧化剂的步骤是___________(填序号)。

(3)加入NaClO或ClO2，均可实现⑥的转化，反应后氯元素的化合价均为-1价，则还原性：___________Cl-(填“＞”“＜”或“=”)。氧化剂的氧化效率可用单位质量氧化剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，氧化效率越高。则ClO2的氧化效率是NaClO的___________倍。(结果精确到小数点后第2位)

9、按要求填空：

（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

①Fe2O3中混有少量SiO2   ；

② NO中混有NO2 。

（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。

（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为   ；所产生的气体中NO2的体积分数为   。

10、胃液中含有的盐酸称为胃酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多。

（1）写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________________________；

（2）如果病人同时患胃溃疡，为了防止引起胃壁穿孔，不能服用小苏打，其原因是：___；

此时最好服用胃舒平，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，也能用于治疗胃酸过多。反应的离子方程式为：_____。

11、I．理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题；

(1)该电池的负极材料为___________。

(2)正极上出现的现象为___________。

(3)若转移1mol电子，则生成银___________g。

II．某温度下，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.消耗1molY的同时消耗2molZ

b.

c.容器内密度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.各物质的浓度相等

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b_____。

12、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备并探究其性质：

Ⅰ、甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

(1)其中操作正确的是___________同学。写出此过程中的化学方程式： ___________

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作及现象是： ___________

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

a、将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带___________电荷

b、向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；

c、欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用物品是___________；操作名称是___________。

(4)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出氯化铁溶液止血，是利用了胶体的___________原理。

13、20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？_______

14、氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_____________（选填：不变、升高或下降）

（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________，_______________________。

（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________（选填a、b、c，多选扣分）

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为____________（选填a，b，c多选扣分）

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和，相应的化学方程式为______________________。

（7）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。

（8）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是______（填代号）。

15、以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO4，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO4。

(1)“除铝”时反应的离子方程式：_______。

(2)“浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是_______(填编号)。

A.   　　　B.　　　　C.

(3)写出浸取过程中反应离子方程式：_______。

(4)沉铁"时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH＞2.5后磷元素沉淀率逐渐下降，原因是_______。

(5)“电解"制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离于交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是_______。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。写出该反应的化学方程式：_______。