2025-2026学年四川凉山州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、金属及非金属在高中化学中占有重要地位。

(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 ______(填字母)。

A．直接滴加溶液

B．先通入足量氯气，再滴入溶液

C．先滴入溶液，再通入氯气

D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液

(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ______(用化学方程式表示)。

(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____ ，说明起漂白性的物质是 _____(填化学式)。

(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。

①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 ______(填化学式)。

②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。

③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 ________。

3、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3 mol·L-1的NaOH溶液。

乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。

②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。

4、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Ag2CO3。

(1)对以上物质分类如下：

其中A为_____________，B为________________；C为__________________

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为__________________________________________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为_____________________________________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当反应生成3个NO分子时，共计转移了____________个电子。

5、离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。现有下列几种物质：①H2SO4②Ba(OH)2③四氯化碳④SO2⑤熔融KHSO4⑥氨水。回答问题：

(1)上述物质中属于强碱的是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)按要求书写方程式：

i.H2SO4在水溶液中的电离方程式：___________。

ii.氨水中存在的主要电离方程式：___________。

iii.①和⑥反应的离子方程式：___________。

(3)在两份浓度和体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答问题：

i.a点导电能力几乎为0，说明①线滴入的溶液是___________。

ii.a与b点的横坐标相同，则b→d反应的离子方程式为：___________。

iii.d的溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

6、针对以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A.Na2O2＋HCl⃗H2O2＋NaCl

B.Ag2O＋H2O2⃗Ag＋O2＋H2O

C.H2O2⃗H2O＋O2

D.H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH⃗K2CrO4＋K2SO4＋H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_______。

(2)3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，反应中氧化剂是 _______，被氧化的元素是 _______，还原产物是 _______。

7、在下列括号中填上系数，并完成相应空格：

(1)（_______）CO + （_______）NO  = （_______） N2 + （_______）CO2在此反应中属于氧化剂的是 _____，CO在反应中表现出 ____ 性。

(2)（_______）ClO— + （_______）Fe3+ + 10 OH— = （_______）FeO+ （_______）Cl— + 5H2O在此反应中属于还原剂的是 _____，属于氧化产物的是 ____。

8、“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

(1)N2的电子式为______。

(2)若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是______。

(3)A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：______。

(4)实验室中，检验D溶液中含有阳离子的实验操作和现象是______。

(5)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为______mol；反应中C表现的性质为______(填字母)。

A.只有还原性        B.还原性和酸性        C.只有氧化性          D.氧化性和酸性

(6)把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是______mL。

9、按要求书写方程式：

(1)过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________________________

(2)将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：___________________

(3)铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________________________

(4)镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：______________________

10、现有下列物质：①HCl ②CO2 ③H2O ④NaHSO4 ⑤Cl2 ⑥CaO ⑦MgCl2 ⑧He请回答下列问题。

(1)属于离子化合物的是_______(填序号)。

(2)写出CO2的电子式_______；用电子式表示MgCl2的形成过程_______。

(3)存在分子间作用力的物质有_______(填序号)。

(4)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_______

(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是_______；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是_______。

11、为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(1)丙装置中负极反应式为_________________，丁装置中负极反应式为__________________。

(2)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量________(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性________(填“增强”或“减弱”)。

(3)当甲装置导线中转移0.3 mol电子时，正极生成气体________L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3 mol电子时，两电极质量相差________g。

12、I.完成下列问题。

(1)的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)向的溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量从大到小的排序是_______。

(3)已知；现有下列反应

①；

②；

③；

④；

⑤

其中反应热符合的是_______(写序号)

II.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(4)上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。

(5)根据数据计算，分解需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

13、在碱性介质中有利于卤素单质的歧化反应：X2+2OH-=X-+XO-+H2O(X=Cl2，Br2)，XO-在碱性介质中也会发生歧化反应，其反应速率与温度有关。如BrO-在273K左右歧化反应很慢，在 323~353K则全部转化为Br-和 BrO。

(1)某温度下，含0.0l mol Br2的溴水与VmL 1.00 mol· L-1KOH 溶液恰好完全反应，则V=______。

(2)某温度下，含 0.01 mol Br2的溴水与 KOH 溶液恰好完全反应，若n(BrO-)=n(BrO)，则n(Br-)=________mol；若反应后=m(m≠1)，则反应转移电子数=__________(用含m的式子表示)。

14、NSR(NO2的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中NO2的排放，其工作原理如图。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-1

则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=____。

(2)①存储阶段：Ba存储NO2后转化为Ba(NO3)2的化学方程式是____。

②还原阶段：NO2从Ba(NO3)2中释放，然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2。若参加反应的n(CO)=n(H2)，则反应的n(CO)：n(H2)：n(NO2)=____。

(3)某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。让尾气通过NSR反应器，测得过程中出口NO2浓度变化如图。

①t1时刻前，NO2的浓度接近0，原因是____。

②t2时刻，切换至贫氧条件，NO2的浓度急剧上升又快速下降的原因是____。

15、硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下图甲：

(1)X为___________(填化学式)，操作a名称为___________。

(2)是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式___________。将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式___________。

(4)上述流程图甲中，可以循环使用的物质有___________(填化学式)。

(5)从滤液中获得晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、___________、过滤等。