2025-2026学年四川巴中初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定条件下，容积2L的密闭容器中，将1mol L气体和0.5mol M气体混合，发生如下反应：，5s时反应达到平衡，生成0.2mol R，测得Q的浓度为。计算：

(1)化学方程式中a的值为___________。

(2)前5s内用M表示的化学反应速率为___________，L的转化率为___________。

(3)一定能使该反应的速率增大的措施有___________(填字母)。

A．其他条件不变，充入一定量气体L

B．降低温度

C．保持温度不变，将容器的体积压缩

D．保持体积不变，充入无关惰性气体

(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．体系压强不再变化

B．体系的密度不再变化

C．

D．

E．Q(g)的物质的量浓度不再发生变化

3、1mol任何物质的质量，在以克为单位时，在数值上都等于他的_____________或______________。咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），则咖啡因的摩尔质量为_______________。

4、填空。

(1)写出铁红的化学式：_______。

(2)乙炔的电子式是_______。

(3)乙烯与水反应方程式_______。

5、下表是元素周期表示意图的一部分。

请回答下列问题:

(1)元素③~⑦中,原子半径最大的是____(填元素符号)。

(2)元素①~⑩中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____(填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是____。

(3)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有__________。

6、氯气溶于水，形成氯水。

(1)氯水呈_______色，说明氯水中存在_______微粒；

(2)①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在_______微粒；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变_______色，这是因为_______。

②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是_______。

(3)请写出次氯酸电离方程式：_______。请写出次氯酸光照分解的化学方程式：_______。

(4)请写出次氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。

7、（1）1molO3的质量为________，O2的摩尔质量为________，2molO3和3molO2的质量之比为_____，分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____．含氧原子数之比为_____．

（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物质的量浓度为_________，其中Na+的物质的量浓度为________。

（3）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________，所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同

8、按要求填空:

(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。

(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。

(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。

(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。

9、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_________；D_______。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________。

10、在一体积为2L的密闭容器中充入1molN2、2molH2。在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)0~1min的反应速率v1与2~3min的反应速率v2相比较，v1___(填“>”“=”或“<”)v2，1~2min的反应速率v(H2)=___mol·L-1·min-1.

(2)从图象可以看出，前3min内，1~2min反应速率最快，1~2min反应速率变快的原因是___。

(3)反应最大限度是在___min时，此时密闭容器中总物质的量为___mol。

(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是___。

11、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

(1)请用化学用语填空：

①汞元素___________；

②两个氦原子___________；

③三个氮分子___________；

④四个铵根离子___________。

(2)在符号“”中正上方的“+1”表示___________，右下角的“2”表示___________。

12、某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为___________，还可以用___________代替的作用。

(2)实验过程中M处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象①：红色变黑色：_______；现象②：黑色变红色：______，其反应类型为_______。

(3)由于反应速率不易控制，在F装置中有可能产生倒吸，所以F装置可改用____装置(填字母)。

(4)实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：_____。

13、实验室加热高锰酸钾制取氧气。若收集到标准状况下4.48L氧气。问：

(1)至少需要高锰酸钾____________克？

(2)同时生成二氧化锰的物质的量为__________(写出必要的解题过程)。

14、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

(1)ClO2发生器中鼓入SO2所起作用是_____(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(2)ClO2发生器应持续鼓入空气的目的是_____。

(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为_____；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是______。

(4)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_____、_____过滤得到粗晶体。

(5)ClO2不但能消毒杀菌，还对污水中CN-有明显的去除效果，主要是ClO2将CN-氧化生成CO2和N2两种无毒气体，某污水中含CN-浓度为amg/L。处理1000L这种污水，至少需要ClO2_____mol。

15、如图是某化学课外小组利用氧化铝和二氧化硅的混合物制取高纯硅并探究氢氧化铝的两性的流程：

回答下列问题：

(1)高纯硅是优良的___________材料，二氧化硅可制作___________(一种高性能现代通信材料)。

(2)操作a和操作b的名称为___________，溶液A中含有铝的物质名称为___________。

(3)③的化学方程式为___________。

(4)④的离子方程式为___________。

(5)⑤的化学方程式为___________。

(6)氢氟酸可用于刻蚀玻璃的化学方程式为___________。

(7)盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因用化学方程式表示为___________。