2025-2026学年四川南充初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）  ΔH <0

完成下列填空：

（1）试写出SiCl4的电子式_____________________________。

（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为____________________。

（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动

（4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。

a．3v逆（N2）= v正（H2）

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合气体密度保持不变

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成

（5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。

3、I．以下8种为中学化学中常见的物质,请按下列分类标准回答问题：（填序号）

① CaCO3  ②液态SO2 ③胆矾 ④熔融氢氧化钠  ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu

（1）属于电解质的是   ；（2）属于盐的是 ；

（3）能导电的是   ；（4）属于非电解质的是   ；

II．（1）2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药，青蒿素的摩尔质量是   ,青蒿素中碳、氧元素的质量比为     , 56.4g青蒿素中含有的氧原子数目为   ；

（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为____________，推断的依据为_____________________；

（3）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为   。

4、按要求完成填空。

(1)NaHCO3电离方程式：______________________________________________

(2)过氧化钠与水反应的离子方程式：__________________________________________

(3)配平方程式：______NH4NO3______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为________

5、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把10mL碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：___________(用上述各操作的编号字母填写)______→______→_______→A→_______→G→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意________；上述G步骤操作的目的是________。

(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因：________。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，_______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是________。

6、有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。其中

（1）能导电的是______；

（2）属于非电解质的是_______；

（3）属于强电解质的是______；

（4）属于弱电解质的是_______。

7、（1）22克CO2的物质的量为_________mol，其中含有O原子的个数为_____________,含质子的物质的量为____mol，该气体在标准状况下的体积为_________L。

（2）写出下列反应的离子方程式。Fe2O3与稀盐酸反应_________________________________

（3）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式。2H+＋CO32-CO2↑＋H2O __________________________________；

8、用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，并分别指出 氧化剂和氧化产物。

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________   氧化剂是 ____________氧化产物是_____________，

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe ________ 氧化剂是 ____________氧化产物是_____________，

9、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。

某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：

①称量：先称空坩埚(质量为m克)，再将研细后硫酸铜晶体倒在坩埚里，称取坩埚和晶体的总质量；

②加热，冷却，称量；

③重复②；

④另取硫酸铜晶体，重复上述②③两步的操作，进行数次实验。

(1)本实验①中研细硫酸铜晶体的目的是_______；

(2)步骤③的目的是：_______，判断达到实验目的的方法是：_______。

(3)实验得到表中数据：

计算得到结晶水数量的测定值为_______。(保留2位小数)

(4)造成上述结果的可能原因是_______。(填序号)

a.坩埚未干燥

b.加热时坩埚内物质变黑

c.加热后放在空气中冷却

(5)步骤④的目的是：_______。

10、I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________ 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性         ②还原性和酸性

③只有氧化性         ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:

①还原产物是______。

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。

11、下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。

(1)金属钠的密度比水___(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在___中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的离子方程式___。

(2)取Na2O2固体放入试管中，加适量水，有气体放出，写出该反应的离子方程式___，继续向上述试管中滴入1〜2滴酚酞溶液，可观察到的现象是___。

12、实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置B的作用是_______。

(3)装置C中盛放的物质是_______。

(4)装置E用于吸收尾气，E中反应的化学方程式是_______。

(5)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是_______。

(6)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

途径一：Ca(ClO)2 + 2H2OCa(OH)2+2HClO

途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2=_______+ ____

___(把反应补充完整)

13、有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

(1)在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

(2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

14、I.一定温度下，将0.8mol X及2.0mol Y混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得X的转化率为50%，2min内W的平均反应速率为0.15mol∙L-1∙min-1，则：

(1)2min内Y的转化率为_______

(2)2min内X的平均反应速率v(X)=_______mol∙L-1∙min-1，a=_______

(3)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_______

II.对于反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)

(1)只改变下列一个条件使其反应速率如何改变(填“加快”、“减慢”，“不变”)。

①保持温度，压强不变，充入He使容器的体积增大，化学反应速率_______

②保持温度、容积不变，充入A气体使容器的压强增大，化学反应速率_______

(2)在一定温度下的恒容容器中，加入2molA、1molB进行反应，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是________

①混合气体的压强不变   

②混合气体的质量不变

③C(g)的物质的量浓度不变   

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 2∶1∶1

⑤单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol A

A.①②⑤    B.②③⑤    C.②③④    D.①③④

15、某温度下制甲醇的总反应为，该反应为放热反应。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。

回答下列问题：

(1)制甲醇的总反应中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．恒容下往容器中充入He

B．恒容下往容器充入

C．及时分离出

D．减小容器体积

(3)反应开始2min内用表示的化学反应速率为_______。的平衡转化率为_______。

(4)恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是_______。

A．体积分数保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中浓度与浓度之比为1∶1

D．容器中气体的密度保持不变

E．的生成速率是生成速率的3倍

(5)甲醇是优质的清洁燃料。一种甲醇—空气燃料电池的工作原理如下图所示。甲醇从_______(填“b”或“c”)口注入。该电池负极的反应式为_______。