2025-2026学年四川广安初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、己知某烷烃分子中电子数为42。

（1）该烷烃的分子式为________________________。

（2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式：_________________________。

（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____________(写结构简式)。

3、工业上生产钾是用钠和熔化的KCl反应制取，反应方程式为KCl+NaNaCl+K。

有关数据见下表：

(1)上述反应是_____反应；是否符合金属活动性顺序?________。 

(2)上述反应是在_____(填“气态”“液态”或“固态”)下进行，生成的金属钾是_____(填“气态”“液态”或“固态”)。 

(3)反应温度确定在850 ℃，如果反应温度确定在900 ℃行不行?_____，其原因是______。 

4、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：

(1)将混合物溶于水，得无色澄清溶液；

(2)向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生

(3)过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。

由此推断：混合物中肯定有_______，肯定没有_______，可能有_______。

5、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)①氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是___热反应，这是由于反应物的总能量__生成物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；从化学反应的本质角度来看，由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__形成产物的化学键放出的总能量。

②通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，甲图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是___(填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是__。

(2)①把锌粒投入盛有稀硫酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图乙所示。时间a→b时段，产生氢气的速率增大的主要原因是___。

②按图丙所示装置进行实验，电子从__(填“锌片”或“铜片”)流出，该电极上发生的电极反应式为：__。原电池工作一段时间后，溶液pH___。(填“增大”或“减小”)。

(3)能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为___(填序号)。

A.热能    B.电能     C.化学能         D.生物质能

6、按照要求用序号回答下列问题：

(1)下列各种物质：①Ne ②HCl ③P4④NH4H ⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2 ⑦CaC2⑧NH4I，只存在极性共价键的是___________(填序号，下同)；只存在非极性共价键的是___________；既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

(2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是___________；仅破坏离子键的是___________；仅破坏共价键的是___________。

7、按要求写出化学方程式。

(1)Na和H2O反应：_______

(2)Na2O2和CO2反应：_______

(3)Na2O2和H2O反应：_______

(4)Fe在Cl2中燃烧：_______

(5)Fe和H2O(g)的反应：_______

(6)Fe和FeCl3(aq)的反应：_______

(7)Cl2和NaOH(aq)的反应：_______

8、X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。

(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X______、Y______（填元素符号）, X2Y和Z2Y的化合物类型分别是__________、___________；

(2)写出Z单质与X2Y反应的离子方程式_________________________________________；

(3)写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式_________________________________________。

9、写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________

（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________

（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________

10、按要求填空

(1)氨气属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，5.1g 氨气在标准状态下的体积为___________，含有氨分子的数目为___________，含有的电子数为___________。

(2)Al2(SO4)3 在水中的电离方程式为：___________；含0.6 mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量是___________；将3.42g Al2(SO4)3 溶于水配成100mL溶液，从该溶液中取出10mL，该溶液的物质的量浓度为___________。

11、按要求写出下列反应规定的方程式：

(1)书写下列反应的电离方程式：

①Ba(OH)2的水溶液：_______

②KHSO4的水溶液：_______

(2)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_______元素被氧化，_______元素发生还原反应，_______是氧化产物；若0.1molK2Cr2O7完全反应，则被氧化的HCl的分子数目为_______。

(3)请用双线桥方式标出下列反应的电子转移方向和数目：_______。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

12、某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______mol·L-1(保留小数点后一位)。

(2)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g；

(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种)_______。

(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)_______。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出

D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

(5)取出配制准确的该溶液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142g·mol-1)固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为_______mol·L-1。

13、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_____。

(2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为______、______。(要求写出计算过程)

14、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O42NO2。

I．将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填字母)。

A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2                       B．正(N2O4)=2逆(NO2)

C．容器内气体的颜色不再变化               D．混合气体的压强不再变化

E．混合气体的密度不再变化                  F．混合气体的平均摩尔质量不再变化

II．在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L-1N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。

(3)①在图中画出0~16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线_______。

②1~4四个点中，正=逆的点有_______。

③0~4min，这段时间(N2O4)为_______。

④反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。

⑤下列措施能使该反应速率加快的是_______(填字母)。

A．增大NO2的浓度                      B．增大容器体积。

C．加入合适的催化剂                  D．恒容条件下充入He

III．容积为1L的绝热容器中充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2N2O4，NO2的相关量随时间变化如下图所示。

(4)0~3s内，容器中NO2的反应速率增大的原因是_______。

15、铁、铜及其化合物在工业生产中有重要的用途。运用相关知识，回答下列问题：

(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。

(2)甲同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤

回答下列问题：

①试剂a是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。

③上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。

(3)乙同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：

为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：

i．CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii．SCN-的化学性质与I-的相似；

iii．。

填写实验方案：

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_______。