2025-2026学年四川泸州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成时，能量变化值是_______kJ。

(2)用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)已知拆开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成需放出的热量为_______kJ。

(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法：

已知：①       

②       

③   

④       

则表示燃烧生成气体和液态水的反应热为_______(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(5)已知乙醇的燃烧热为。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则乙醇的热值是_______。(取小数点后一位)

3、回答下列问题：

(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是____(填字母)。

a.水        b.四氯化碳       c.酸性KMnO4溶液

(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

①能通过化学反应使溴水褪色的是_____。

②能发生水解反应的是____。

③能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是____。

④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是____。

(3)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，其化学方程式为_____；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为_____。

(4)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是____。

(5)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室制备乙酸乙酯的化学方程式____。

4、在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中

(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目________。

(2)___发生了氧化反应，____是氧化剂。(填元素符号或化学式)

(3)上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。

5、将Fe和Al按一定的质量比组成合金。

(1)取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL(标准状况)，则反应的离子方程式是___，该反应在转移电子数___________NA，合金中Al的物质的量是___________。 

(2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量是____ mol，合金中Fe的质量是___________。

6、已知炼铁过程中发生   ;回答下列问题：

(1)时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入3mol 和3mol CO发生反应，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为80%。

①0~5min内反应的平均速率_______。

②该温度下反应的平衡常数为_______。

③下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)

a.的物质的量不再变化       b.体系的压强保持不变

c.混合气体的平均摩尔质量保持不变       d.单位时间内消耗CO和生成的物质的量相等

④若平衡后再向容器中加入1mol 、1mol CO、2mol Fe和1mol ，判断此时、的大小关系为：_______(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)一定条件下，正向反应速率与时间的关系如图所示，时刻改变了一个外界条件，可能是_______。

(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。导线中电子移动方向为_______(用字母a，b填写)负极发生的电极反应为_______。

7、在实验室制取蒸馏水的装置（如下图）中：

(1) 仪器A的名称是______________________温度计的水银球应位于______________________，

(2) 烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是_______________________________________，

(3) 冷凝管中冷凝水的流向应从______________（填“a”或“b”）口进。

8、含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。

(1)氨气具有还原性。将氨气通入灼热的氧化铜固体中，现象是_______；化学方程式是_______。

(2)NF3为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是(用化学方程式表示)_______。

(3)火箭燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol C2H8N2完全反应转移的电子数是_______。

9、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是___________________ ；

(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为___；

(3)a、b、c三点溶液中CH3COO−物质的量最大的是___；

(4)若使c点溶液中c(CH3COO−)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(写出两种方法):__________________、_________________________________

(5)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

a.设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式 ___________（用<,>,= 表示，下同）

b.取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式_______________________

10、下面有四种原电池装置：

回答下面问题：

(1)装置①的负极是___________(填元素符号，下同)，原电池反应的离子方程式为___________。

(2)装置②的正极是___________，负极发生的电极反应为___________。

(3)装置③中有电子流出的电极是___________，原电池反应的离子方程式为___________。

(4)装置④发生还原反应的电极是___________，该极的电极反应为___________。

11、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨(NH3•H2O)，它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式___。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是___(填化学式)。

(2)标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

(3)氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，___是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为___mol。

12、某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：_______。

(2)为验证和发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验到生成的即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_______溶液，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是_______。

③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_______。

④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：与同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填标号)。

a.溶液       b.溶液       c.氯水       d.石蕊溶液

(3)与同时通入水中反应的化学方程式是_______。

(4)蘸有氢氧化钠的棉花的作用是_______。

13、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

（1）NO的体积为_______；

（2）NO2的体积为______。

14、科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用和制备，实现废旧物资循环利用。反应原理是。

(1)利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如表：

①已知   ，则a=___________；

②已知   ，当放出的热量为时，该反应转移的电子数为___________(用含m、n、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数)。

(2)在恒温恒容条件下充入等物质的量的和发生反应。

①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化

B．

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

D．和的浓度之比不随时间变化

②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是___________(填标号)。

A．降低温度       B．再充入       C．充入       D．及时移走部分

(3)在恒温条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。内，___________；内___________(填“大于”“小于”或“等于”)内。

15、学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。

(1)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

其中，设备1中发生反应的化学方程式为____。设备2中通入的物质A是____。设备3中得到的物质中所含阳离子的检验方法是____。

(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是____。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．容器中的n(N2)与n(H2)的比值不随时间变化

C．断裂1molN≡N的同时断裂6molN—H键

D．3v正(H2)=2v逆(NH3)

(3)某小组依据反应2NH3(g)3H2(g)+N2(g)在恒容容器中进行了如表三个实验，N2和H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度随反应时间的变化情况如表：

①实验1在10～20min内，v(N2)=____mol·L-1·min-1。

②在0～20min内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是____。

③在实验3中，反应到达平衡时，c(H2)=____mol·L-1。

④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的NH3发生上述反应，气体起始压强为p0，达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，请用p0、p来表示达到平衡时反应物的转化率：____。