2025-2026学年四川阿坝州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列八种物质：①稀硫酸②蔗糖③冰醋酸④氢氧化钡固体⑤氨水⑥汞⑦氯化氢⑧二氧化硫

(1)属于电解质的有_______(填序号)；属于非电解质的有_______(填序号)；能导电的物质有_______(填序号)；

(2)上述八种物质中有两种物质在水溶液中，可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。

3、完成下列有关物质的量的相关计算：

(1)0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目为___。

(2)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___。

(3)若1g N2含有x个N原子，则阿伏加德罗常数的值为___。

(4)与0.1molOH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为___。

(5)将30mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__。

(6)将标准状况下aLHCl气体完全溶于1L水中得到密度为dg•cm-3的溶液，则所得盐酸溶液中HCl的物质量浓度为___。

4、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

(1)FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔的离子方程式为_______。

(2)上述方框内物质A和X的化学式：A_______，X_______。上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是_______、_______。

(3)滤液B中所含的金属阳离子是：_______。

5、木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(1)该反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的是_______。

(2)木炭作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，硫酸_______(填“被氧化”或“被还原”)。

(3)若消耗了1molH2SO4，则生成_______molSO2。

(4)用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。

6、下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。

(1)方法Ⅰ中吸收后的溶液通过___________(填字母)可使吸收液再生。

a．加热       b．加入适量NaOH       c．通入

(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________。

(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充___________。

(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。

①该反应中的离子方程式为___________。

②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。

(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：

①氧化塔内发生反应的化学方程式为___________。

②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。

7、有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素的原子序数之和为56，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为________；

（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物，其化学式为________；

（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）；生成物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物的总能量；

8、钠元素在自然界中普遍存在。

(1)画出钠的原子结构示意图___________，根据原子结构示意图，钠具有___________(填“氧化性”或“还原性”)

(2)钠与水反应的实验现象的原因有：

A．钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；

B．钠的密度比水小；

C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

D．钠不断与水反应，直到反应完全；

E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下发填写。描述的现象相对应的原因。

(3)写出钠与水反应的化学方程式：___________。

(4)金属钠着火时用___________进行灭火

A．水

B．泡沫灭火器

C．干粉灭火器

D．干燥的沙土

9、I.现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸

(1)上述物质中属于强电解质的有_____(填序号，下同)，属于弱电解质的有_____。

(2)下列溶液中，c(H+)由大到小排列顺序是_____。

①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液

Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H+)=_____。

(2)HA的电离平衡常数K=_____。

10、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：

(1)属于阴离子结构示意图的是_____________(填字母编号)。

(2)在上述元素中，性质最稳定的原子是_________(填字母编号)。

(3)在核电荷数1-18的元素内，再列举一个与C、E电子层结构相同的阳离子，写出该阳离子结构示意图_____________。

(4)写出元素A的单质与水反应的离子方程式：________。

11、回答下列问题

(1)下列过程中属于吸热反应的是___________。

①灼热的木炭中通入CO2 ②碘升华       ③石灰石受热分解       ④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ⑥CH4+2O2CO2+2H2O ⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ⑧Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

(2)已知14g乙烯完全燃烧应生成CO2(g)和H2O(l)放出放出的热量是705.5kJ的热量， 请写出乙烯燃烧的热化学方程式是：___________。

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2molNO气体(“吸收”或“放出”)___________热量。

(4)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积___________L(标况下)。

②假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为___________。

12、实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

(1)装置A中反应的化学方程式是______。

(2)装置B的作用是______。

(3)装置C中盛放的物质是______。

(4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_________。

(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。

(6)用Cl2制漂白粉的化学方程式为____________。

13、（1）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。

14、下图是以废铜屑制取硫酸铜晶体的流程。请按要求回答下列问题。

(1)溶液的作用是_______。

(2)试剂X可选择两种方案。

方案Ⅰ   若试剂X是浓硫酸(加热)，写出该反应的化学方程式：_______。

方案Ⅱ   若试剂X是稀硫酸(通入加热)，方案Ⅱ相比方案Ⅰ的优点是_______。

(3)测定硫酸铜晶体()中结晶水x的数目可通过以下实验确定。

步骤I   称取5.00g样品置于小烧杯中，加入适量水，加热溶解，边搅拌边滴加至沉淀完全。

步骤Ⅱ 过滤并洗涤沉淀。

步骤Ⅲ   将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到质量为4.66g。

计算中结晶水x的数目：_______(请写出计算过程)。

15、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

(1)在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界____。

(2)碳元素在周期表中的位置是____。CH2Cl2有___________种结构，证明甲烷不是平面形，而是___________结构。与甲烷相邻的同系物结构简式为___________，C4H10所有可能的结构简式包括 ____ 。

(3)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中____。SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用 ___________(物质名称)来雕刻玻璃。锗Ge与硅是同主族元素，锗Ge不与NaOH溶液反应，但在有H2O2在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为___________。

(4)X的简单气态氢化物可用于脱除汽车尾气中的NO和NO2生成两种无毒物质，若NO和NO2以1：1计参与反应，其化学方程式为___________ 。