2025-2026学年四川宜宾初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列3组物质均有一种物质的类别与其他三种不同

A．SO2、Na2O、CO2、SO3

B．烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾

C．HClO、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O

以上A、B两组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）

A: __________ ，B: __________；

若C组物质中类别不同的物质是H2SO4，则原因是H2SO4属于________________（填物质的类别）。

3、二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。

(1)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：___________。

(2)已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出 145.5kJ 热量，写出其燃烧的热化学反应方程式___________。

(3)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)

①测得 CO 和 CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的 H2平均反应速率v(H2)= ___________ mol/(L·min )。

②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成CO和H2的物质的量之比为1﹕2

B．CH3OCH3的浓度不再变化

C．容器内压强不再变化

D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等

(4)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①该电池的负极是___________(填“a 电极”或“b 电极”)

②H+通过质子交换膜时的移动方向是___________。(填选项字母)

A．从左向右     B．从右向左

③通入O2的电极反应式是___________。

(5)标况下每转移6mol电子需要氧气多少L______？(写出解题过程)

4、(1)写出下列离子方程式相对应的化学方程式。

①2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑_______

②OH-+HCO=CO+H2O_______

(2)分析下列反应，标出电子转移的方向和数目。

①2KClO3=2KCl+3O2↑_______

②WO3+3H2=W+3H2O_______

5、用化学用语表示：

（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；

②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；

③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氯化铵与氢氧化钠共热____________；

②工业上制备氯气____________。

6、回答下列问题：

(1)按如图所示装置进行下列不同的操作：

①将K1、K2、K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合____(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀，只闭合____，该防护法称为____。

②只闭合K3，石墨电极附近的pH将____(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O2Fe(OH)2 +Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池正极应与外加电源的____极连接，电极反应式为____。

②放电时生成Fe(OH)2的一极，在充电时发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

7、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族；

(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______；

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；

(4)Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为_______。

8、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____________(填“氧化性”或“还原性”)，Fe3＋有_____________(填“氧化性”或“还原性”)

9、（1）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________；相同条件下的体积之比为_____________。

（2）①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为     。

10、将200mL2mol·L-1HNO3和200mL1mol·L-1H2SO4混合，若忽略溶液体积变化，请计算：

(1)混合后溶液中c(H+)=____mol·L-1。

(2)该混合液最多可以溶解铜粉的质量为____g。(假设还原产物只有NO)

(3)若想继续溶解更多铜粉到最大值，可以在该液体中继续加入4mol·L-1H2SO4溶液____mL。

11、乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

(1)乳酸中含有的官能团是___________和___________。(填名称)

(2)写出足量的金属钠与乳酸反应的化学方程式：___________

(3)写出乳酸与乙醇在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：___________。

12、某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下图所示装置。

(1)实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同，稀硫酸足量外，_______也应该相同。

(2)甲中反应的能量变化可用下图的_______(填“A”或“B”)表示。

(3)实验测得产生气体的速率与时间的关系如图所示：

则t1～t2时间内速率逐渐增大的主要影响因素是_______(填字母)，t2～t3时间内速率逐渐减小的主要影响因素是_______(填字母)。

A.温度            B.浓度          C.压强

(4)已知甲中盛有20mL1mol/L的稀硫酸(假设反应前后稀硫酸体积不变)，当铝片插入溶液中2min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H2的体积为224mL，则该时间段内反应速率v(H2SO4)=___mol·L-1·min-1。

13、(1)1mol H2O中含有______个H2O、________个H、______个O、______mol H、_____mol O。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；

(3)1mol Na2SO4溶于水能电离出_______个Na+、________个。

(4)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等。

14、1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵()溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。

(1)从物质的组成和结构角度与的关系为___________。

(2)尿素晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中有___________个尿素分子。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①中基态中心离子的核外电子排布式是___________，的空间结构是___________。

②实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)晶体越多。其原因是___________。

(4)电子亲和能是指元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子(或离子)越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子(或离子)外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。元素的第一电子亲和能远低于元素的原因是___________。

15、对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。

Ⅰ．已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。

(2)经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。

(4)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母序号)。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零       B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化       D．容器内分子数不再发生变化

Ⅱ．某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛含量进行检测，电池结构如图所示。

(1)a电极上发生的反应类型为___________反应(选填“氧化”或“还原”)。

(2)探测仪工作时，电子从___________(选填“a”或“b”)极流出，a电极的电极反应式为___________。

(3)如果在外电路中有1mol电子发生转移，则检测出标准状况下甲醛的体积为___________L。