2025-2026学年四川甘孜州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。

(4)在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

3、钠通常保存在___________中，自然界中只能以___________(选填“游离态”或“化合态”)的形态存在，钠是一种强___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)；铁锈的主要成分为___________(填化学式)。

4、完成下列问题：

(1)10Be和9Be___________。

A．是同一种原子　　　　B．具有相同的中子数

C．具有相同的化学性质  D．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是___________；

b．互为同素异形体的是___________；

c．①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。

(3)D 2O的摩尔质量为___________，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为___________。

(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为___________，质量之比为___________。

5、按要求填空：

（1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为_____________

（2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol·L-1的溶液500mL，则气体的体积V是____________L

（3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_____________g

（4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是___________

①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水④0.2mol硫酸

A．①④③②   B．④③①② C．②③④① D．①④②③

（5）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

6、A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为______、______；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为______；若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式(分子式)为______；

(3)反应②的化学方程式为______；

(4)新配制的F溶液应加入______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是______(填化学式)，实验现象为______。

7、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_______性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.还原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反应中产生2个ClO2，则转移的电子数为_______。

8、已知下列各物质：

①CO2 ②Cu ③Ba(OH)2溶液 ④CaCO3 ⑤NaHSO4溶液 ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧FeCl3溶液 ⑨盐酸

Ⅰ.属于非电解质的有(填序号)______。

Ⅱ.写出下列反应的离子方程式

(1)⑥与⑧的反应______；

(2)④与⑨产生气体的反应______；

(3)⑤与③混合至中性的反应______；

Ⅲ.用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入⑧，并加热至液体呈红褐色，制得氢氧化铁胶体。则该反应的离子方程式为______。

9、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察到有沉淀生成，该反应的离子方程式为_________，该沉淀的颜色是_________色，将该沉淀加热分解后得到一种红棕色物质，该物质的化学式为_________，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变_________色。

10、按要求回答下列问题

(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：____，磁性氧化铁的化学式：____。

(2)漂白粉的有效成分化学式是____；胶体的本质特征：____。

(3)用化学方程式表示炽热的铁水不能注入潮湿的模具中的原因：____。

(4)用离子方程式表示打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡的原因：____。

11、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。

A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量

B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量

D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

(2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2

(3)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

12、某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。

实验一：验证Fe2+的还原性

（1）红棕色气体是_______。

（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。

取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_______。

实验二：探究溶液变为深棕色的原因

【资料与猜想】

查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

【实验与探究】

用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；

ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

iii. 关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。

（1）通入N2的目的是________。

（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式是________。

（3）装置乙的作用是________。

（4）实验结论是________。

【反思与改进】

实验三：验证Fe2+的还原性

该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是________。

13、根据要求完成下列填空：

(1)1.5mol H2SO4的质量是___________，原子总物质的量为___________mol。

(2)0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为___________。

(3)48 g O2 在标准状况下所占的体积为___________L。

(4)0.2mol H2O所含原子为___________mol，电子数为___________mol。

14、在一定条件下，可与发生反应生成甲醇，反应的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：

(1)和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，由此判断是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若以表示的该反应的化学反应速率为，则以表示的该反应的化学反应速率为_______

(3)恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2mol和3mol，在一定条件下发生反应。

①3s末测得的物质的最为1.6mol，此时容器内的物质的量浓度为_______，_______。

②一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.　　　　　　　b.容器内压强保持不变

c.　　　　　d.容器内混合气体的密度保持不变

③若反应在ts后达到平衡，测得转化了50%，则平衡时的体积分数为_______。

④是一种重要的化工产品。通过上述反应获得是一种重要的途径，下列有关说法中正确的是_______(填标号)。

a.该反应为可逆反应，故在一定条件下和不可能全部转化为

b.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0

c.在利用上述反应生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

(4)甲醇可用作燃料电池。空气燃料电池是一种酸性(稀硫酸溶液)燃料电池，电池工作时，溶液中趋向正极移动的离子是_______，负极的电极反应式为_______。

15、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。

试剂：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、AlCl3溶液

①溶液→溶液的离子方程式：___________。

②溶液溶液的化学方程式：___________。

③NH3→的离子方程式：___________。

④Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：___________。

⑤AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式：___________。

(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，酸性条件下，某生物浸出法主要物质转化如图。

①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为___________。

②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。