2025-2026学年四川眉山初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）将1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容积固定为10 L的反应容器中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1。

①该反应的ΔH   0(填“＞”“＜”或“=”)

②假设100 ℃时达到平衡所需的时间为3 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为  mol/(L·min)。

③100℃时该反应的平衡常数的数值为   。

④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 (填字母)。

A．CO的含量保持不变  

B．CH4浓度与CO浓度相等

C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)  

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的总物质的量保持不变

F．混合气体的压强度保持不变

（2）生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A．温度：T1＞T2 ＞ T3

B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)

C．平衡常数： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。  

3、书写下列化学反应的化学方程式或离子方程式：

(1)向Na2CO3溶液通入足量的CO2的离子方程式：_____________

(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：________________

(3)稀硫酸除铁锈的离子方程式：_________________

(4)氢气在氯气中燃烧的化学方程式：_______________

(5)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式：______________

(6)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________

4、Ⅰ.现有6种有机物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白质

(1)请分别写出其中含有下列有机物的分子式：

①b___________②c___________③d___________

(2)在上述6种有机物中(填写字母)：

①能发生银镜反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；属于天然高分子的是___________。

②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：___________。

③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：___________。

Ⅱ．请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)

a．NaOH溶液b．饱和溶液c．CaOd．溴水e．酸性高锰酸钾

5、回答下列问题：

(1)Ⅰ.已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式___________。

Ⅱ．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(2)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___________H2(填“大于”或“小于”)。

(3)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___________(填标号)。

A．＜0.25             B．0.25               C．0.25～0.50             D．0.50             E．＞0.50

6、回答下列问题

(1)铁合金的硬度比各成分硬度___________。(填“大”，“小”或“不变”)

(2)向50mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。

(3)NaHCO3固体溶于水的电离方程式为___________。

(4)已知：Ⅰ.；Ⅱ.。可推知、、氧化性由强到弱为___________。

(5)Al2O3是碱性氧化物吗？___________(填“是”或“不是”)。

(6)饮用水中的NO对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。

②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：___________。

7、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。

(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。

(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。

(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为   升(标准状况)。

8、现有下列物质：①HCl、②CO2、③H2O、④NaOH、⑤Cl2、⑥NaHSO4、⑦MgCl2、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。

(1)NaOH是以___________化学键结合的；不含化学键的物质是___________(填序号)。

(2)写出CO2的电子式___________；用电子式表示MgCl2的形成过程___________。

(3)存在分子间作用力的物质有___________(填序号)。

(4)哪些物质属于离子化合物___________(填序号)；哪些物质属于共价化合物___________(填序号)。

(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是___________；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是___________。

9、下列物质：

（1）Na

（2）O2

（3）Na2O

（4）蔗糖

（5）CO2

（6）Fe2(SO4)3溶液

（7）氨水

（8）液态氯化氢

（9）H2O

（10）H2SO4

（11）Ba(OH)2

（12）熔融的NaCl。

属于电解质的是_____，属于非电解质的是 ______，能导电的是____，既不是电解质也不是非电解质的是_______。

10、回答下列问题：

(1)4g H2 的物质的量___________ mol，标准状况下体积是___________L。

(2)2mol H2SO4中H2SO4分子个数是___________，将其溶解在水中形成2L溶液后物质的量浓度为___________mol/L，H+的物质的量浓度为___________mol/L。

11、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)计算机芯片的主要成分是_______光导纤维的主要成分是_______(填化学式)

(2)写出工业制粗硅的反应方程式_______其中氧化剂为_______还原剂为_______(填化学式)

12、实验室用NaOH固体配制480 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取NaOH固体____g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_______、_______。

(2)配制时，正确的操作顺序是___________。

①用30 mL水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

②用天平准确称取所需NaOH，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

⑤继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

⑥用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切

A．②⑤③①⑥④

B．②③④①⑤⑥

C．②③①⑤⑥④

D．②③⑤①⑥④

(3)下列配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH溶液未冷却直接转移至容量瓶中

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

F．定容时俯视刻度线

13、计算题

2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)求产生的气体在标准状况下的体积。

(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

14、某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：_________(填序号)。

②→①→③→___________→___________→___________→___________→④

(4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有___________

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容时，俯视刻度线

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

15、某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。

(1)装置C中反应的化学方程式_______。

(2)装置A中的反应为______________(浓)=____________________________。

①配平该反应并用单线桥表示电子转移_______。

②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，生成转移的电子是_______。

(3)打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴稀溶液，即有白色沉淀生成。

①甲同学由此认为和发生了反应，理由是该反应中生成了_______离子(写离子符号)。

②乙认为甲的结论不合理，认为A中生成的中混有杂质，乙认为混有的杂质是_______；

③丙认为白色沉淀不能证明和发生反应，因氯气的水溶液加溶液也有白色沉淀产生，可改为取B中溶液于试管中滴加X，有白色沉淀生成即可证明，X是_______(填编号)

a．溶液       b．溶液       c．溶液       d．品红溶液

(4)与同时通入水中反应的离子方程式_______。