2025-2026学年四川成都初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、冰城哈尔滨的许多市民都喜爱滑雪，请填写下列空白：滑雪运动服的面料由____材料制成，具有______的特点（写两点）。去滑雪场时乘坐的是以CNG为标识的燃料汽车，其能量来源是________，则该燃料燃烧的反应的化学方程式是______________，反应前后碳元素的化合价分别为_______，在雪场周围的旷野上有许多废弃塑料饮料瓶，这些“白色污染”所带来的危害有________(写两点)。

3、⑴标准状况下，112mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为________．

⑵1.56 g 显+1 价的某金属与 100mL 盐酸恰好完全反应，生成 0.04g 氢气，若忽略溶液的体积变化，则所得溶液的物质的量浓度为________，该金属的元素符号是_________．

4、写出下列反应的化学方程式。

①Na和H2O的反应：___。

②Na在空气中燃烧：___。

③Na2O2和H2O的反应：___。

④Na2O2和CO2的反应：___。

⑤Cl2和H2O的反应：___。

⑥Cl2和NaOH溶液的反应：___。

⑦Cl2和石灰乳的反应：___。

⑧将浓盐酸和MnO2混合加热：___。

⑨Fe高温下和水蒸气的反应：___。

⑩Fe(OH)2长时间露置于空气中：___。

5、Ⅰ．用表示原子：

（1）中性原子的中子数：N＝______。

（2）阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝______。

（3）中性分子中子数：12C16O2分子中，N＝______。

（4）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____ mol。

Ⅱ．有①、、　②H2、D2、T2　③石墨、金刚石　④、、四组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是________(填编号，下同)。

（2）互为同素异形体的是________。

（3）有①和④的微粒可组成______种相对分子质量不同的三原子化合物．

6、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标态下），实验记录如下（累计值）：

(1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小____，原因是____。

(2)哪一时间段的反应速率最大____。

(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）____。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你认为可行的是____。

7、化学在生产、生活中应用广泛，贯穿古今。

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应物和生成物中，属于电解质的是___(填化学式)；在该反应中，被还原的元素为___(填元素符号)。

(2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，原因是(用离子方程式表示)___；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。

(3)某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L，现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，需要用量筒量取84消毒液_____mL，在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___，若量取84消毒液时俯视读数，所配制溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，发生反应的离子方程式为___________；

8、我国科研团队通过先进表征手段，确认月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，为月球科学的发展贡献了中国力量。

(1)Ca的原子结构示意图为_______。

(2)月壤的成分中有，属于_______化合物(填“共价”或“离子”)，其电子式为_______。

(3)月壤中含有、、，其中的质子数为_______，中子数为_______，、、三者互称_______。

9、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A.v(A)=2v(B)       B.容器内气体密度不变        C.v逆(A)=v正(C)

D.各组分的物质的量相等         E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为____。

10、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有__性(填“氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A．浓硫酸      B．碱石灰     C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：__。

11、(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比 ，所含氧原子之比   ，密度之比   ，压强之比   。

(2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ mol•L-1

12、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为       ，所需要的玻璃仪器为   、   、烧杯．

（2）试剂⑤的化学式为 ，发生的化学方程式为   ；

（3）为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入     ，无明显现象，再加入      ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．

13、将40克NaOH溶于水中，配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_______。

14、I.黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是_______(填序号)。

a.焦炭                  b.硫黄                  c.镁粉                      d.锌粉

(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_______(用离子方程式表示)。

(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加_______溶液。

(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为_______。

II.为滴定检验提氧化物的纯度，现需配制的硫酸溶液。请回答以下问题：

(6)仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。

(7)请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。

A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡

B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中

D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

其操作正确的顺序依次为_______。

(8)下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小_______。

A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液

15、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_______。

(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性：H3PO4_______H2SO4(填“＞”或“＜”)。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，_______。

(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率下降的原因是_______。