2025-2026学年四川绵阳初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。

(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：

部分变质的FeSO4溶液 溶液I 沉淀II Fe2O3

①H2O2溶液的作用是_______。

②“溶液I”的溶质为_______(填化学式)，写 出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：_______。

③“操作III”的名称为_______。

(3)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：_______ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量装置A

f．冷却至室温

②根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=_______(列出计算式即可)。

3、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①___________；

②___________；

④___________

4、硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：

(1)某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。

①通入足量后，装置B中的现象是___________，装置C的作用是___________。

②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。

(2)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)具有多种性质。

①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有___________性。

②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。

③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为___________、___________。

(4)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。

①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为___________。

②绿矾的化学式为，其用途有___________(任写一点)。

5、（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是电解质的是________________（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是__________________

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_________________________，所属基本反应类型的是______________________反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______________________________________________________

④用洁净的烧杯取25 ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________________，证明该分散系生成的实验原理是_________________________________________。

（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的离子方程为______________________________________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为________________________________、________________________________。

6、中国科学院长春应用化学研究所在甲烷(CH4)燃料电池技术方面获得很大突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池。甲烷燃料电池工作的原理如图所示(电池的总反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O)。

(1)b处通入的物质是___(填化学式，下同)。

(2)该电池的正极反应式为___；如果把电解质溶液换成氢氧化钾溶液，则该电池的负极反应式为____。

(3)工作一段时间后，3.2g甲烷完全反应生成CO2时，消耗氧气的体积为____L(标准状况下)。

7、如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。

（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于________，灼烧时火焰焰色为______。

（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。

（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。

8、按要求完成下列题目。

（1）在标准状况下，4.48 L一氧化碳的分子个数是__________________。

（2）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______升。

（3）写出用Cl2与Ca(OH)2制漂白粉的化学方程式_______________________。

（4）写出Cl2与水反应的化学方程式__________________________________。

（5）写出稀盐酸与铁反应的离子方程式________________________________。

（6）写出硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式___________________。

9、下列物质：①I2 ②稀硫酸 ③BaSO4 ④ 干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦蔗糖  ⑧石墨  ⑨氯水

属于电解质的是___________填代号，以下同，属于非电解质的是___________，属于单质的是___________，能导电的是___________。属于酸性氧化物的是___________。

10、①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为   （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是   ，碱性最强的化合物的化学式是   ，显两性的氢氧化物的化学式是 ；原子半径最大的元素是   ，半径最小的离子是   。

（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第   周期   族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。

（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程 。

11、观察下面几种链状烷烃的球棍模型

(1)①A的结构简式为___________。

②B的同分异构体的结构简式为___________。

③C的分子式为___________。

④D的名称为___________。

(2)上述4种物质的沸点从大到小的排序为___________(填字母顺序)。

(3)B的一氯取代产物有___________种同分异构体。

(4)若上述4种物质各为1g，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________(填字母)

12、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

【查阅资料】1、无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

2、氯气（Cl2）是一种有毒的黄绿色气体，能与NaOH溶液反应。

【实验探究】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为：______________。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是：____________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填操作步骤序号）____________。

（4）装置D中FeCl2溶液全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出证明FeCl2溶液已经失效的操作方法：________________。

（5）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到黄色固体。请写出该反应的离子方程式：__________________。

13、回答下列问题：

(1)3.6gH2O的物质的量是_______，含有氢原子的数目是_______。

(2)1.5molCO2和_______gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_______。

(3)100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为_______。

(4)标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_______。

(5)将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______。

14、用①H2O ②H2O2  ③Ba(OH)2 ④Na2O2  ⑤MgCl2  ⑥Ar  ⑦CO2  ⑧CaF2 ⑨NH4Cl

  ⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物质填空。

(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________

(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________

(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______

(6)写出下列物质的结构式：BCl3:_________ HClO:__________

(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2:___________。

15、废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：

(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为_______；在化合物中镓(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为_______。

(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_______。

(3)氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有_______和_______两种。

(4)滤渣加入混合前需要洗涤、干燥，并用试剂_______和_______来检验滤渣中的是否洗净。

(5)滤渣加入可反生反应：；对物质X的性质有如下判断，你认为不正确的是 。

A．有弱酸性

B．可使溴水褪色

C．与溶液反应得白色沉淀

D．与烧碱溶液反应可生成两种盐

(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。