青海海东2025届高一化学下册三月考试题

1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－

B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

C. Fe3＋、H＋、SO42－、S2－

D. Fe2＋、NO3－、Na＋、H+

2、下列描述中正确的是

A.节日燃放的焰火与电子跃迁有关

B.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

C.CS2是空间构型为V形的极性分子

D.HCN、SiF4和的中心原子均为sp3杂化

3、烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH3  －CH2－    ，如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是

A．6 B．7   C．8   D．10

4、为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是

A.私家车耗油少，出行尽量不要坐公交车 B.增加工厂烟囱高度

C.生活垃圾污染大，应焚烧处理 D.尽可能多种些花草树木

5、下列分子的稳定性的比较正确的是(　　)

A．HF＞HI

B．CH4＜SiH4

C．PH3＞NH3

D．H2O＜H2S

6、只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A. 平衡移动，K值可能不变   B. 平衡移动，K值一定变化

C. K值不变，平衡可能移动   D. K值变化，平衡一定移动

7、反应C+CO22CO(正反应吸热) 反应速率为V1，N2+3H22NH3(正反应放热)，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1、V2的变化情况为

A. 同时增大   B. 同时减小   C. V1增大，V2减小   D. V1减小，V2增大

8、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：   。反应前的物质的量为10mol，平衡后的物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．通入后，正反应速率逐渐增大

B．升高温度，浓度增大，表明该反应是吸热反应

C．平衡后物质的量为5mol

D．的平衡转化率为80%

9、下列关于有机物的说法正确的是

A．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

B．用碳酸氢钠溶液可区分乙酸、乙醇和苯

C．分子式为的同分异构体有4种

D．异丙苯()中所有碳原子可能处于同一平面上

10、下列说法中不正确的有（ ）

①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107

②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2

③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱

A. 1个   B. 2个   C. 3个   D. 4个

11、下列关于甘油醛(2，3-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是

A．OHCH2CH(OH)CHO

B．HOCH2CH2(OH)CHO

C．HOCH2CH(OH)COH

D．HOCH2CH(OH)CHO

12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

B. 纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗

C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D. 当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

13、某有机物 X 的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X的分子式为 C12H16O3

B．X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰

C．X易溶于水，也易溶于乙醇

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与5 molH2加成

14、下列说法中不正确的是

A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同

C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同

15、医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为

下列关于该化合物的说法正确的是(　　)

A. 分子式为C12H19O4   B. 是乙醇的同系物

C. 可发生氧化反应   D. 处于同一平面的原子最多有5个

16、下列有关晶体的说法正确的有

A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B．和熔化时克服同种类型的粒子间作用

C．石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为2∶1

D．晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体

17、按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列制备过程最符合“原子经济性反应”的是

A．甲烷与氯气制备一氯甲烷

B．氯乙烯制备聚氯乙烯

C．苯酚与甲醛制备酚醛树脂

D．乙醇在浓硫酸加热条件下制备乙烯

18、下列过程是非自发的是

A．水由高处向低处流

B．氯气和溴化钾溶液的反应

C．铁在潮湿空气中生锈

D．室温下水结成冰

19、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13  mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

20、若已发现了116号元素则下列推断正确的是：其钙盐的化学式为CaR； 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱； 是金属元素； 是非金属元素； 最外电子层有6个电子

A. ①②③   B. ①③⑤   C. ②④⑤   D. ②③⑤

21、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol· L－1，现有下列几种说法,其中正确的是 （ ）

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

C.2 s时物质A的转化率为70％

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol · L－1

22、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：

下列说法正确的是

A．可以用FeCl3溶液鉴别X与Y

B．X、Y分子中均含有1个手性碳原子

C．X分子中所有原子一定在同一平面上

D．1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol

23、ClO2是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。实验室以NH4Cl溶液、盐酸和NaClO2溶液为原料，按照以下流程制取ClO2，下列说法正确的是

A．向NH4Cl溶液中加入盐酸时，溶液中n(NH)增大

B．电解时阳极电极反应式为NH+3Cl- 6e- =NCl3+4H+

C．电解过程中，混合溶液的pH逐渐减小

D．向溶液X中滴加AgNO3溶液，观察到白色沉淀生成，说明X中含有Cl-

24、醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）　ΔΗ＞0。25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列说法正确的是（　　）

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka＜1.75×10－5

D．升高温度，c（H＋）增大，Ka增大

25、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：

试计算：

（1）m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。

（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。

26、某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

（1）通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是   （结果用 mL/min表示）

（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。

（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g）   ΔH =+489.0 kJ·mol-1

CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1

C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g）  ΔH=－393.5 kJ·mol-1

则4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH为___________。

27、中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：

（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式________，检验Y中阴离子的试剂是__________。

（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式： ； 。

（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为 。

（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式   。

28、其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)乙池中，总反应式为___________。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2___________L(标准状况下)。

(4)若甲池中乙醇与氧气互换，则乙池中A端反应式为___________B端现象为___________。

29、写出乙烯的下列式子：

①分子式：_______

②用途：_______

③结构式：_______

④结构简式：_______

⑤空间构型： _______

⑥键角：_______

⑦写出乙烯与溴水反应方程式_______

30、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：________________________。

（2）在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：__________________________________________。

（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为____________________。

31、结合所学内容，完成下列问题：

(1)刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，请写出反应的离子反应方程式_______。

(2)呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式_______。

(3)在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，试计算这种气体的相对分子质量_______。

(4)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为__mol。

32、常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2，弱电解质)溶液和氢溴酸。

回答下列问题：

(1)①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：①_______③。

(2)②③等体积混合后所得溶液的pH_______7。

(3)①与③混合时发生反应的离子方程式为_______。

(4)②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②_______(填“>”“=”或“<”)④。

33、柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下：

+3CH3CH2CH2CH2OH+3H2O

相关反应物及产物的参数如下表：

制备和提纯步骤如下：

①将沸石、3mL浓硫酸(a)、19.2 g柠檬酸(b)和45 mL过量的正丁醇(c)按一定顺序加入到仪器A中；

②加热仪器A中反应液至140～150℃，待反应完成后停止加热；

③待仪器A中液体冷却后，用5%的NaOH溶液洗涤并分液；

④有机层通过___________操作回收正丁醇；

⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品22.5 g。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称是___________，其作用是___________。向仪器A中加入沸石后，三种试剂加入的顺序依次为___________(用a、b、c表示)。

（2）步骤③中加入5%的NaOH溶液洗涤是为除去___________杂质。步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是___________。

（3）分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则步骤②反应完成的标志是___________。

（4）该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为___________。

34、“西气东输”是我国开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,二者的体积比为1：1。已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出282. 6kJ热量; 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285. 8kJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出889. 6kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式: _________ 。

（2）若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气, 放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)889. 6kJ。

（3）忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)。

35、可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、MgO、、、SiO2等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：

已知：①焙烧后、、SiO2分别生成、、。

②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：

(1)写出焙烧时发生反应的化学方程式：___________。

(2)“滤渣Ⅰ”的成分是___________(写化学式)。

(3)用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________；0.1mol/L的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(4)已知常温时氨水的电离平衡常数，则0.1mol/L的溶液的pH约为___________；___________mol/L(用计算式表示)。

(5)“沉钒”操作中，需控制溶液的pH为6～8，原因为___________。

(6)煅烧生成的气体产物可以用___________溶液吸收后返回到___________工序重新利用。

36、在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

(1)一定温度下，将和置于的恒容密闭容器中发生如下反应：，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中的转化率，数据如下：

①上表中___________(填“＞”或“＜”或“=”)，其中a、b、三者的大小关系是___________(用含“＞”“＜”“=”的关系式表示)。

②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。以下说法正确的是___________(填字母序号)。

A．升高温度，k值增大

B．T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态

C．一定温度下将原容器中的及时分离出来可使v减小

D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器I、II、III中的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②途中A、C、D三点容器内密度由小到大的顺序为___________。

③若容器I的体积为，反应在下进行，B点对应的平衡常数_______(保留两位有效数字)

④若容器IV的体积为，反应在下进行，则起始反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“已达平衡”)。