青海海东2025届高一化学下册二月考试题

1、X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

2、下列有关化学用语的说法正确的是(   )

A.的电子式：

B.分子的比例模型：

C.二硫化碳的结构式：

D.铝离子的结构示意图：

3、下列离子方程式能够正确描述实验中发生的反应的是

A．用石墨电极电解饱和食盐水：

B．用白醋除水垢：

C．用稀溶液溶解金属铝：

D．常温下，测得溶液的：

4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知，则氢气燃烧热为

B．已知石墨，金刚石，  ，则金刚石比石墨稳定

C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：

D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为  

5、某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（ ）

A. 6种   B. 7种   C. 8种   D. 9种

6、下列有关物质的结构图说法错误的是

A．图1为水合铜离子的模型，含有极性共价键和配位键

B．图2为CaF2晶体的晶胞，晶胞含有4个Ca2+

C．图3为石墨晶体，含有共价键、金属键和范德华力，属于混合晶体

D．图4为金属锌的堆积模型，属于面心立方最密堆积，配位数12

7、吡啶()是类似于苯的芳香族化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疔矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。下列叙述正确的是

A．Vpy的不饱和度为4

B．EPy的分子式为C7H8NO

C．VPy是乙烯的同系物

D．反应②的反应类型是消去反应

8、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g   B． 2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

9、镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiOOH→M + Ni(OH）2 (M 为储氢金属，也可看做氢直接参加反应）。下列说法正确的是

A．充电时阴极区电解质溶液 pH 降低

B．在使用过程中此电池要不断补充水

C．放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应

D．充电时阳极反应为：Ni(OH）2 - e—+ OH— = NiOOH + H2O

10、和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：，到达平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达平衡时的物质的量是（   ）

A. B. C.大于，小于 D.小于

11、钒(V)固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示。说法错误的是

A．中所含σ键与π键数目之比为5∶1

B．中碳的杂化类型为和sp

C．根据价电子排布可推测V的化合价可能有＋5

D．可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明非金属性Cl＞S

12、利用可消除污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．时，前内平均反应速率

B．温度，b点和d点的化学平衡常数：

C．若d点时仅缩小容器体积，体积分数和浓度均保持不变

D．反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化

13、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

A．相同浓度的NH3·H2O和NaOH溶液，pH 前者小于后者

B．相同条件下，浓度均为0.1 mol/LNaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

C．0.1 mol/LNH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

D．OH-浓度相同的NH3·H2O和NaOH溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线Ⅱ是NH3·H2O

14、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2

C．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L

16、下列化学用语或者表示方法错误的是

A.淀粉和纤维素的实验式：C6H10O5 B.氨基的电子式：

C.苯分子的比例模型： D.COCl2分子的结构式：

17、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

C．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物平衡转化率

D．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率

18、已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是

A．放电时，正极的电极反应为

B．放电时，负极的电极反应为

C．放电时，移向负极

D．充电时，A电极与外接电源的正极相连

19、甲烷中混有乙烯，欲将乙烯除去得到纯净的甲烷，将混合气体依次通入盛有下列试剂的洗气瓶，合理的是（   ）

A. 澄清石灰水，浓硫酸   B. 溴水，浓硫酸

C. 高锰酸钾酸性溶液，浓硫酸   D. 浓硫酸，高锰酸钾酸性溶液

20、一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

A. +4   B. +5   C. +6   D. +7

21、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

则下列有关说法不正确的是（　　）

A.硼酸为一元弱酸

B.amol·L－1 HF溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于a

C.同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离)

D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

22、我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是

A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键

B．“气”的沸点高于“火”

C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形

D．每个“气”“火”分子中键数目之比为5∶4

23、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．整个反应历程中，能量变化最大的为2.16eV

B．该历程中最小能垒的化学方程式为

C．该反应的热化学方程式为

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，提高DMF平衡转化率

24、下列化学实验中出现的先后两个现象中，只包含一个化学变化的是

A．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀而后沉淀溶解

B．向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加后沉淀溶解

C．向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色

D．向甲酸溶液中加入新制，沉淀部分溶解，加热后产生砖红色沉淀

25、某兴趣小组探究氯的单质及其化合物的性质。

Ⅰ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。

(1)浓硫酸的作用是___________。

(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________。

(3)Cl2溶于水可制得氯水，检验氯水中的Cl-，可选择___________(填字母序号)试剂。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．品红溶液

Ⅱ.回答下列问题

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。向“84消毒液”中滴入盐酸，可能发生反应：，其属于___________(填四大基本反应类型)反应。乙同学认为上述过程中还发生了氧化还原反应并生成Cl2，反应的离子方程式为___________。

26、Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(1)写出①的电离方程式________________________________。

(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

(3)三种酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三种酸的体积大小关系为_________________(填序号)。

Ⅱ. 下列是中学常见的物质，①铜 ②氯气 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤硝酸 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨水，

(4)其中能够导电的是________（填写序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

27、CH3OH是一种重要的化工原料，工业上可用合成气（CO和H2）来生产，主要副产物有CH4、C2H5OH等。已知生产CH3OH和副产物CH4的热化学方程式分别为

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.7 kJ·mol-1

②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g)  △H＝－206.2 kJ·mol-1

回答下面问题

（1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃烧热△H分别为－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热△H为   。

（2）下表列出了几种化学键断裂需要的能量数据。

则a＝ 。

（3）工业生产CH3OH过程中，提高合成CH3OH反应选择性的关键因素是     。

（4）下表列出了在一定条件下，在3个1L容器中发生反应①时测得的一些数据。

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为 ；

② 容器Ⅱ中，开始时，v(正)   v(逆) （填“＜、＞、＝”） ；

③ 容器Ⅲ中，达平衡时 b   0.02（填“＜、＞、＝”） ；

④ 达到平衡时，正反应速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的       （填“大、小、相等”）。

28、(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率， 但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___________________ ，用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液时应再加入少量__________

(2)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：

①H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________。

②现有常温下0.1 mol·L−1的(NH4)2CO3溶液，该溶液呈____性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是_______________________________

③该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是_______。

A．c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3.H2O)

B．c(NH)+c(H+) = c(HCO)+c(OH−)+c(CO)

C．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol/L   

D．c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) =c(OH−)+c(NH3.H2O)

E．c(NH)+c(NH3.H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

29、现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：

根据上述情况，回答下列问题：

（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。

（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。

30、合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。

（1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如下图所示，其中的过氧基（—O—O—）具有强氧化性。请回答下列问题：

①青蒿素的分子式为 ；

②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是   填字母）．

A．青蒿素属于芳香族化合物

B．青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌

C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上

D．在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

（2）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：

请回答下列问题：

①制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是   （填字母）．

A、碳酸氢钠溶液   B、三氯化铁溶液   C、石蕊试液

②写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式 ；

③1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为   mol。

31、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

32、CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

(1)CH3COONa水溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性。

(2)CH3COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是_______。

(3)用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 ml 0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器_______(填序号)。

A.容量瓶  B.碱式滴定管  C.锥形瓶  D.胶头滴管

②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线如图，判断的理由如下(答出2点)：

i.起始未滴加NaOH溶液时，_______。

ii._______。

③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______(用符号“c”及“>”表示)。

(4)向0.l mol/ L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为 CH3COONa的水解平衡向_______(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，_______。

33、（1）乙醇的分子式是C2H6O。由于有机物普遍存在同分异构现象，其结构简式可能为：

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠及必要的仪器，请同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

某同学得到一组实验数据：

根据以上数据判断乙醇的结构是为____（I、II），理由为____。

（2）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_____、____。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是____反应。

②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___；乙的作用是_____。

③反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是___。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。

④若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___。要除去该物质，可在混合液中加入___（填写字母）。

a．氯化钠溶液  b．苯  c．碳酸氢钠溶液  d．四氯化碳

然后，再通过____（填实验操作名称）即可除去。

34、已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1) 25 ℃时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=______。

(2) 100℃时，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的pH=______。

(3) 25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中Ag+的浓度为______ mol·L-1，pH为______。

(4) 25 ℃时Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1)，需调节溶液的pH范围为______。

(5) 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，回答下列问题：

①常温下，NaH2PO4的水溶液pH______(填“>”“＜”或“=”)7。

②常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，结合Ka与Kh的相对大小，给出判断理由：______。

35、钛酸钡(BeTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：__。

（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：__，为提高酸浸速率，可适当进行加热，但温度不宜过高，原因是__。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有：__。

②简述证明草酸氧化钛钡晶体已洗净的操作及现象__。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：__。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为：___。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__mol/L。

36、我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以1，4-二咪唑-丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有等元素。回答下列问题：

(1)基态钴原子的价电子轨道表示式为_______。

(2)是一种无色恶臭的有毒气体，该分子的VSEPR模型名称为_______。沸点高于沸点的原因为_______。

(3)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。苯分子中含有大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，的杂化方式为，该分子中的大π键可表示为_______。

(4)金属离子配合物的颜色主要与分裂能有关。1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用△表示，中心离子带电荷数越多，与配体距离越近，则作用越强，△越大。分裂能(△)：_______(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。