青海海东2025届高一化学下册一月考试题

1、向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数的变化如图所示。下列说法错误的是

A．H3PO3是二元弱酸

B．该温度下，H3PO3的Ka1=1.0×10-2

C．NaH2PO3溶液显碱性

D．以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H2PO+OH-=H2O+HPO

2、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列有关说法不正确的是

A．溶液中存在

B．根据实验2的现象可推知的电离被促进

C．实验3静置后的上层清液中有

D．实验4中产生的气体是

3、常温下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液100ml和0.02mol·L-1的NaHSO4溶液100ml混合，若忽略溶液体积变化，下列说法正确的是

A．反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B．混合后溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1

C．混合后溶质的物质的量浓度为0.02mol·L-1

D．混合后，溶液的pH=12

4、下列对有关事实或解释不正确的是(　　)

A. ①④    B. ②③

C. ①②③    D. ①②④

5、2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是

A．醋酸钠是强电解质

B．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7

C．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

D．溶液中粒子浓度：

6、下列对有关事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某有机物的名称为3,3,4,4­四甲基己烷，它的结构简式为(　　)

A. (CH3)2CHCH2CH2C(CH3)3   B. CH3CH2C(CH3)2CH2C(CH3)2CH2CH3

C. CH3CH2C(CH3)2C(CH3)2CH2CH3   D. CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2C(CH3)3

8、下列比较错误的是

A．熔点：Na＜Mg＜Al

B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si

C．碱性：

D．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

9、对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)  △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是

A. 焓变   B. 温度   C. 压强   D. 熵变

10、下列图示中关于铜电极的连接错误的是  （ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1， 由此可以得出的结论是

A. 分子中C、H的原子个数之比为1：2

B. 该有机物中必定含氧

C. 分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1

D. 该有机物属于烃类

12、下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇和溴苯

B．用红外光谱鉴别丙醛和1－丙醇

C．用溴水鉴别苯和环己烷

D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

13、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

A．由溴丙烷水解制取丙醇；由丙烯与水反应制取丙醇

B．由乙酸和乙醇制取乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制取苯甲酸和乙醇

C．由氯代环己烷制取环己烯；由丙烯制取1,2-二溴丙烷

D．由甲苯制取对硝基甲苯；由甲苯制取苯甲酸

14、常温下,用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．A点的PH＝13

B．②溶液: c(NH4+） > c(Cl-）>c(OH-）=c(H+）

C．③溶液:此时溶液中的水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）小

D．滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O）>c(NH4+）>c(OH-）> c(Cl-）> c(H+）

15、硅是无机非金属材料的主角之一、下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是

A．硅与碳元素均属第IVA

B．硅酸钠可溶于水

C．SiO2与氢氟酸能反应

D．硅原子易失去或得到电子

16、下列有关性质的比较不正确的是

A．沸点：

B．熔点：二氧化硅＞NaCl＞

C．硬度：碳化硅＜金刚石

D．沸点：

＞

17、下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是

A.第1列是碱金属

B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2

C.第1列和第18列所含元素种类相同且最多

D.第8列没有非金属元素

19、干冰熔点很低是由于

A. CO2是非极性分子   B. C=O键的键能很小

C. CO2化学性质不活泼   D. CO2分子间的作用力较弱

20、下列变化过程中ΔH>0的是（   ）

A．H2在Cl2中燃烧

B．酸碱中和反应

C．液态水变成水蒸气

D．浓硫酸稀释

21、室温下，在由水电离产生的的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．、、、

B．NO、SO、、

C．、HCO、、

D．CO、SO、、

22、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是

A．(CH3)3CCH2OH  B．(CH3CH2)2CHOH C．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH

23、已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是

CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)            ΔH1

HCO(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)            ΔH2

H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)            ΔH3

OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)            ΔH4

A．ΔH3＜ΔH4

B．ΔH1+ΔH2＜0

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0

D．ΔH2+ΔH3＞0

24、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是   

A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小

C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度

D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)＞c(K+)

25、25℃时，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液

(1)H3PO2是一元中强酸，具有较强的还原性。写出其电离方程式_________。

(2)上述4种溶液pH最小的是_________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为_________mol·L-1。

(3)①中各离子浓度由大到小的顺序是_________。

26、Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图像，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=_______(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______(填代号)。

a.盐酸与NaOH反应

b.Na与H2O反应生成H2

c.铝热反应

d.高温煅烧石灰石

Ⅱ.按要求完成下列问题：

(1)在1.01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为_______

(2)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热的热化学方程式为_______

(3)已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；∆H=+67.7KJ/mol，

N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；∆H= -534KJ/mol，

则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______

(4)可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 _______

27、碳链增长的反应是有机合成的一个重要方法，其中一个重要的反应如下所示：

(1)有机物的含氧官能团名称是___________；有机物的分子式是___________。

(2)按要求写出有机物的所有同分异构体：有苯环，和有相同的官能团。同分异构体的结构简式为___________。

(3)有机物和乙醇反应的化学方程式为___________不要求写反应条件。

(4)有机物的一种制备方法如下所示：

反应①的反应类型是___________。写出反应②的化学方程式：___________。

28、沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；

Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。

②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)   C．溶液的颜色不变

③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

29、I.用惰性电极电解400 mL一定浓度的CuSO4溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后。

①若向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中总的离子反应方程式为_________。

②若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为__________mol。

II.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则电路中共转移____________mol电子，此时铝元素以_____________形式存在。(用化学用语作答)

III.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。

(1) 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

① 写出电解时NO2发生反应的电极反应式：__________________。

② 若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋________mol。

(2) 某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 LH2。原气体中NO和NO2的体积比_____________。

30、(1)选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)，使目标物质得到提纯；

(2)给下列有机物命名：

① __________；

②_____________。

31、盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：

（1）常温下上述三种溶液的PH由大到小的顺序是____________________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为5，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（3）将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________________(用离子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。

32、Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

33、某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：

(1)导管a的作用是_______。

(2)仪器b中发生反应的化学方程式为_______，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。

(3)将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色，_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是_______。

(4)装置c中盛放的试剂为_______ (填化学式)。

(5)为了安全，点燃乙炔前应_______， 乙炔燃烧时的现象是_______。

(6)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为V mL， 则电石中碳化钙的质量分数为_______。(用含 V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。

34、在500℃时，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。

（1）在500℃时，该反应平衡常数K＝_____

（2）反应达到平衡时，SO2的转化率为______

（3）从开始反应至达到平衡状态 反应速率v(O2)＝_____

（4）该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应

（5）在500℃时，在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol、2mol、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

35、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W是元素周期表中第29号元素。

(1)X在元素周期表中的位置为____，其价电子排布式为____。

(2)Y形成气态氢化物的电子式为____，氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是____。

(3)在乙醇中的溶解度，Z的氢化物____Y的氢化物(填“＞”、“＜”或“=”)，其原因是：____。

(4)Y与Z可形成YZ，该离子空间构型为____(用文字描述)。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键为____mol。

(6)W的单质与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是：_____，反应的离子方程式为____。

(7)第一电离能：I1(X)____I1(W)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：____。

36、某黏土的成分以氧化物的形式表示，主要含Al2O3、SiO2及少量MnO、FeO、Fe2O3、Na2O、K2O等，利用该黏土生产防锈颜料三聚磷酸铝[AlH2P3O10•2H2O]的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为___(填化学式)。

(2)“除铁锰”时，其中Mn2+与KMnO4反应转化为MnO2，该反应的离子方程式为___；为使其中的Fe3+转化为Fe(OH)3可采取的措施为___(任写一种)。

(3)“分离3”所得固体需要用纯水多次洗涤，其目的是__。

(4)“中和”时生成Al(H2PO4)3的化学方程式为___。

(5)“缩合”时，温度控制290℃时，缩合4小时，温度不能过高，时间不能过长，其原因是___。

(6)若将AlH2P3O10•2H2O在某温度下恒温加热到质量不再变化时，测得失水率为5.66%(失水率=×100%，m为起始时固体质量，m1为失水后残留固体的质量)，则失水后的化学式为__。