吉林松原2025届高一化学下册二月考试题

1、下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液

2、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-

B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

C. Na2CO3溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-

D. kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

3、下列电离方程式中错误的是（    ）

A.H2CO3H++HCO    HCOH++CO

B.H2SO4=2H++SO

C.NaHCO3==Na++H++CO

D.CH3COOHH++CH3COO-

4、已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH2

③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH4

下列说法正确的是

A．ΔH1＞ΔH4

B．ΔH1=1/2ΔH2

C．ΔH1=-ΔH3

D．2ΔH2=ΔH4

5、在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。

下列说法正确的是

A．M和N不互为同分异构体

B．M、N分子中所有碳原子共平面

C．丙烯使溴水褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

D．萘可与发生加成反应

6、下列有关能量转化的说法正确的是

A. 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程

B. 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

D. 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能

7、室温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是

A．0.1mol·L-1pH=6的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

B．pH相等的HCl溶液和NH4Cl溶液：c(HCl)＜c(NH4Cl)

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

D．物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

8、一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是：

A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1

9、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是

A．溶解

B．萃取

C．蒸馏

D．过滤

10、如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是(   )

A.B一定是气体 B.C可能是气体 C.D一定不是气体 D.正反应是放热反应

11、下列对实验事实的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、关于乙烯基乙炔说法正确的是（  ）

A. 至少5个原子同在一条直线上   B. 所有的原子在一个平面上

C. 4个碳原子同在一条直线上   D. 4个氢原子不在同一平面上

13、在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是

A.a的温度高于b

B.a使用了催化剂，而b未用

C.a的压强大于b

D.a的温度低于b

14、在一个恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)C(g)，反应过程中某一时刻测得A、B、C的浓度分别为0.8mol·L-1、1.2mol·L-1、0.6mol·L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是

A．c(B)=3mol·L-1

B．c(A)=c(C)=0.5mol·L-1

C．c(A)=0.6mol·L-1

D．c(A)+c(C)=1.5mol·L-1

15、下列说法不正确的是

A. 乙烯是石油裂解后的产物

B. 天然气是重要的化工原料

C. 石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油

D. 淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然有机高分子化合物

16、肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A．电池工作时，正极附近的pH升高

B．当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移

C．负极反应为4OH-+N2H4-4e-=N2+4H2O

D．若去掉离子交换膜电池不能正常工作

17、欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是

A. 浓盐酸   B. 稀硝酸   C. 浓硫酸   D. 浓硝酸

18、2020年以来新冠病毒疫情在全国出现，一次性医用口罩对于全国人民至关重要，口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A．聚丙烯结构简式为

B．由丙烯合成聚丙烯的反应类型为加聚反应

C．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．聚丙烯在自然环境中容易降解

19、下列各装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

20、在氧化还原反应中，氧化剂的化合价

A.升高 B.降低 C.不变 D.都可以

21、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有

A.氯代环已烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷

22、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（　　）

A.增大压强 B.升高温度

C.加入催化剂 D.减小反应物浓度

23、用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物56.6g，可得到3.2g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是（　　）

A.21.4g B.8.8g C.23.9g D.35.2g

24、2019年3月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是 (   )

A.市区禁止自行车通行 B.自己尽量不做饭，多叫外卖

C.提倡将生活垃圾进行分类处理 D.将工业废水进行处理，并尽量减少排放量

25、按要求填空

（1）下列几组物质中，互为同系物的有______________，互为同分异构体的有______________。

①O2和O3

②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④和

⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，该烃的分子式为______________。分子式为C8Hn的烯烃B中n为______________。

（3）相对分子质量为58的烷烃C的结构有______________种；试分别写出它们的结构简式______________。

26、（8分）合成高分子材料用途广泛、性能优异，其功能与分子结构有密切的关系。下面是几种高分子材料的结构简式：

（1）A是天然橡胶的主要成分，易老化，A中含有的官能团的名称是____________。

（2）B的单体是苯酚和___________，这两种单体在碱催化下，可得到网状高分子化合物，俗称电木，是热固性塑料。

（3）C与NaOH溶液在一定条件下反应，生成高吸水性树脂，该树脂的结构简式是___________________________________。

（4）D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维——涤纶，可由两种单体在一定条件下合成，该合成反应的两种单体是________________。

27、苯乙烯（）是重要的化工原料，根据要求填写下列空格。

（1）苯乙烯中含官能团的名称是_________________，苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是__________________________________

（2）取10.4g苯乙烯与足量氢气反应，消耗标况下氢气的体积为___________L，生成产物的结构简式为______________，其一氯代物共有___________种。

（3）下列属于苯乙烯的性质有___________

A．能溶于水   B．能发生氧化反应  

C．能发生缩聚反应   D．常温常压下为气体

（4）苯乙烯属于___________

A．环烷烃   B．不饱和烃 C．烯烃   D．芳香烃

（5）苯乙烯和氯气加成产物H，写出H与氢氧化钠溶液共热的化学方程式___________________________。其反应类型是_________________

28、填空

29、回答下列问题：

(1)写出下列烃的名称。

①：___________。

②：___________。

③：___________。

(2)键线式表示的物质的分子式为___________。

(3)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(4)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。

(5)某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，一氯代物有___________种。

30、某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为__，其原子核外有__种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为__，中心原子采用___杂化，分子立体构型为__。

31、I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，回答下列问题：

(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小

B．a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3)

C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解

(2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)

(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka，由图确定下列数据：

(4)K=___________。

(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。

32、某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下

（1）第一步必须进行的操作名称是：_________

（2）化学组成分析

①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入________和___________。

②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧， 然后将燃烧产物依次通入_______和_______。

③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。

④测定苯甲酸的相对分子质量。

（3）波谱分析法鉴定分子结构

①通过_________________可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）。

②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有________种不同类型的氢原子及它们的数目比为___________________。

33、草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，得用在5%Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净.Na2CO3溶液的作用是___________________。

(2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________ 。

(3)“沉淀2"时得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。

(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________ 。

(5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验:

步骤1: 准确称量5.00g 草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液

步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+.重复步骤2、步骤3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ (写出计算过程)。

34、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，则：

(1)用物质A表示的反应速率为_______。

(2)2 s时物质B的浓度为_______。

35、赖氨酸锌属于第二代有机锌，用于防治小儿及青少年因缺乏赖氨酸和锌而引起的生长发育迟缓、营养不良及食欲缺乏症等，其结构如图所示。

(1)基态氮原子的电子排布式为_______。

(2)螯合物是一种特殊的配合物，其形成条件为①配体含有两个及以上配位原子；②配体与同一中心离子(或原子)通过螯合作用配位成环。螯合物赖氨酸锌中氮原子的杂化方式为_______，1mol赖氨酸锌中通过螯合作用形成的配位键有_______mol(填“2”或“4”)。

(3)ZnS常用作分析试剂、荧光体、光导体材料等。立方ZnS晶体的晶胞结构如图所示。

①晶胞中周围距离最近且相等的共有_______个，在该立方晶胞的体对角线的一维空间上，、的分布规律正确的是_______(填选项)。

A.

B.

C.

②离子型ZnO与ZnS熔点高低比较：ZnO_______ZnS(填“高于”或“低于”)，判断理由是_______。

③已知ZnS晶体密度为，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞边长为_______nm(列出计算式即可)。

36、甲醇是一种很好的燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：

(1)已知在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为______。

(2)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为10L密闭容器中，CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(I) CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：

已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______，该反应的平衡常数为______( mol·L-1)2

(3)在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0 (Ⅱ)若容器的容积不变，下列措施可增大反应速率的是______(填序号)。

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离出来

C.恒容下充入He，使体系的总压强增大

D.再充入a mol CO和3a mol H2