四川泸州2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）下列物质是电解质的有___，是非电解质的有___，在本题指定状态下能导电的有___。（以上各空均填序号）

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁

（2）胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___溶液，继续煮沸至___，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体。制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为___。区分胶体和溶液常用的方法叫做___。

3、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有______(填字母序号)。

a．N2转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一、检验氨态氮肥中的实验方案是______。

(3)硝化过程中，含氮物质发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为______mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，结合图示中的转化，土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理用离子方程式表示如下：6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+和______。

4、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为______，若将4mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？________

5、以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）写出A的结构简式___________________________。

（2）反应①④的反应类型分别为___________________、_______________________。

（3）写出反应②和④的化学方程式：

②______________________________；④__________________________________。

6、（1）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答。）

A.过滤     B.蒸发 C.分液     D.萃取  E.蒸馏  F.加热分解 G.渗析 H.重结晶

①分离油水混合物_________；    ②用自来水制取蒸馏水___________；

③除去氧化钙中的碳酸钙________；④提纯Fe(OH)3胶体____________；

⑤分离饱和食盐水和沙子_______。

（2）某同学要配制480 mL 0.2000 mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为_________

7、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

8、在14.2g硫酸钠中：

（1）含有的Na+的数目是_________；

（2）含有的SO42-的质量是________；

（3）含氧原子的物质的量是_______。

9、2.4 g镁与100 mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：(1)产生的气体在标准状况下的体积___________________________。

(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度___________________________。

10、下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

（1）标签上钙含量中，钙是指 ；（填元素、单质、化合物、其他）

（2）为了检验此盐中是否含有CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是 ；

（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。（列出计算过程）

11、已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)反应中元素化合价降低的物质是___(填化学式)，含该元素的物质发生___反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)该反应中，还原剂是__，还原产物是___(填化学式)。

(3)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目___。

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(4)该反应中被氧化的HCl占参与反应的HCl___(填数值)，当该反应转移了10个e-时，HCl被氧化了___个。

12、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

（1）仪器a的名称为______，装置B中饱和食盐水的作用是______。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。

（3）装置D中的实验现象为______，装置E中的实验现象为______。

（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是______。

（5）反应结束后，证明仪器a内的溶液中含有Cl-的方法是______。

13、某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算：

（1）A气体在标况下的体积是_____________L

（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________：

14、(1)在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。该反应的ΔH ___________0 (填“>”或“<”)，对于石墨和金刚石，___________更稳定。

(2)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，测得的反应热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)。

③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(3)在25℃、101 kPa下，1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式___________。

(4)已知几种化学键的键能如表所示：

则反应Cl2(g)+ 3F2(g)  2ClF3(g) 的ΔH =___________ kJ/mol

(5)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 4NO(g) =2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：___________。

15、以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有SiO2等杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)硫铁矿“焙烧”中，FeS2主要被氧化成Fe3O4，则“焙烧”中发生反应的化学方程式为_______。

(2)“酸溶”中反应的化学方程式为_______。

(3)操作1的名称为_______；滤渣的主要成分是_______。

(4)“氧化”中反应的离子方程式为_______。检验“氧化”后溶液中的主要阳离子的操作为：取少量“氧化”后的溶液于试管中，加入少量_______溶液，若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子。

(5)以氯化铁晶体原料可以制备自来水消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，湿法制备的反应体系中有六种微粒：Fe3+、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①写出在碱性条件下湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式_______。

②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。