四川广安2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为______________________。

（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是   ，反应的离子方程式为   ，   。

3、写出下列物质的电离方程式：

H2SO4___________Ca(OH)2__________K3PO4___________Fe2(SO4)3___________

4、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

请完成下列空白。

(1)属于卤族元素的有_______(填元素符号)。

(2)②在⑥的单质中燃烧产物的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______ 。

(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：_______。

(4)元素⑥的一种中子数为10的核素的符号为_______

(5)元素⑤的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_______

5、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式_______________________。操作①的名称________。

(2)加入试剂①，反应的离子方程式为___________________。

(3)操作②的名称__________。

(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是________________。

6、原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：

（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的气态氢化物的电子式为_______。

（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有_______， E的单质晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），

（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），

（4）元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_______。

7、下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题：

(1)已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式：___________、___________。

(2)写出B物质的一种用途：___________。

(3)洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因：___________。

(4)物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的___________倍(已知两种消毒剂均被还原为)。

8、（1）有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18 g水。它们所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是__________，质量最大的是____________(填序号)。

（2）0.5 mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；1.806×1024个铁原子质量为________g.

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______， CO的质量分数是______，混合气体的平均相对分子质量是______。

9、现有下列十种物质：①CH3COOH ②铝 ③CaCO3固体 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体 ⑧稀盐酸 ⑨FeCl3溶液 ⑩NaHSO4固体

(1)以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)

(2)写出①与③反应的离子反应方程式___________

(3)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式_______，是否制备成功可以通过_______(性质或现象检验)

(4)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：_______

10、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为____。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_____。

②下列试剂能用于干燥NH3的是____(填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰        C．无水氯化钙        D．五氧化二磷

③若要收集一瓶氨气，请将收集装置补充完整，在图2虚框内画出连接图____。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：____。

(3)回答下列关于氮的氧化物的问题：

①将30mL(标准状况下)充满NO2气体的量筒倒置于水中，充分反应后，剩余气体的体积变为____mL，生成硝酸的物质的量浓度c(HNO3)=____mol/L。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：____。

11、完成下列问题

(1)①硫酸钡的化学式_______；

②乙醇的结构简式_______。

(2)氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为_______。

(3)如图所示，将纯净的氢气通入到氯气中燃烧，观察到的现象是：_______。

12、下面是几种实验中常用的仪器：

A.B.C.D.

I.写出序号所代表的仪器的名称：

A___________；B___________；C___________；D___________

Ⅱ.实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。

A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_____(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

13、称取某有机物(含C、H、O元素)4.6 g样品，经充分燃烧后，CO2质量8.8 g，H2O质量5.4 g。

(1)则该有机物中C、H、O个数比为_______。

(2)若该有机物的相对分子质量为46，且能与金属钠反应放出氢气，请写出该有机物的结构简式_______。

14、重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、、、等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)沉淀b所含物质为和___________。

(3)物质X是___________。

(4)滤液c中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式为___________、___________。

(5)为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有___________。

A．

B．

C．

D．KCl

15、硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如图：

已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：

(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施___________写一种。

(2)操作1为___________，滤渣主要成分为___________。

(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②___________。

(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为___________；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：___________。

(5)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式___________。