四川乐山2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。

(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。

(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。

(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______；⑧的氢化物的结构式为_______

(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

3、若标准状况下X2的密度为，X原子的摩尔质量是___________，与X2具有相同电子数的分子___________(填名称)。

4、在体积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从到，_______(计算保留2位有效数字)。

(2)平衡时的转化率为_______。

(3)平衡混合气体中和的质量之比是_______。

(4)第3分钟时_______第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

5、(1)过氧化氢俗名双氧水，有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。配平下列反应方程式：______

______H2O2+______Cr2(SO4)3+______KOH—______K2CrO4+______K2SO4+______H2O

(2)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)。试指出A的化学式______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为______

6、下列各物质中：

①金刚石和石墨   ②35Cl和37Cl   ③与   ④O2和O3   ⑤氯水和氯气   ⑥H、D、T   ⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3   ⑧CH4和CH3CH3   ⑨H2O和D2O   ⑩冰和雪花

(1)互为同素异形体的是_______

(2)互为同位素的是_______

(3)属于同一种物质的是_______

(4)互为同分异构体的是_______。

7、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

a．容量瓶  b．烧杯  c．量筒  d．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。

8、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式

①实验室制备氢氧化铁胶体___________________________________________。

②向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4________________________________。

③过氧化钠与水的反应_________________________________________。

Ⅱ.用单线桥表示出过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移方向和数目__________

Ⅲ.配平下列氧化还原方程式

（1）_______Na2SO3＋_____Na2S＋_____H2SO4═_____Na2SO4＋_____S↓＋_______H2O，__________

（2）______＋______＋______H＋═______CO2↑＋______Mn2＋＋________H2O，___________

9、氢氧化钠是重要的化工原料，请回答下列问题：

(一)用氢氧化钠溶液制备NaClO、NaClO3等

（1）NaOH中所含化学键类型为______________。NaClO3的化学名称为_____________。

（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1

写出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的热化学方程式___________________________。

(二)用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫(COS)及利用的过程如下(部分产物已略去):.

（3）羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为_______________。

（4）反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________________。

（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为____________。

10、某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+到较低价态，需用60个SO，那么X元素的最终价态为________________

11、请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为____________，质量之比为____________．

（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________g．

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ____________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________．

（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是______mol•L﹣1．

12、化学是一门以实验为基础的科学。图中是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

(1)写出仪器名称：D_______。

(2)装置①中的错误是_______。

(3)分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是_______，用到装置⑤的是_______(填字母代号)。

A.水和泥沙的混合物 B.水和酒精的混合物  C.水和四氯化碳的混合物 D.硝酸钾和氯化钠固体的混合物  E.固体氯化钠和碘单质  F.碳酸钙和碳酸钠粉末

(4)粗盐提纯所需装置为③和_______，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌、_______。

(5)已知：①Na2S2O3与酸能反应：S2O+ 2H+＝S↓+ SO2↑+ H2O；②BaS2O3难溶于水。关于Na2S2O3固体样品中含有Na2SO4杂质，杂质的检验操作为：_______。

13、某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）

14、一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)，12 s时生成0.8 mol C，A、B物质的量变化如下图。

(1)反应进行至2s时，反应向________进行。(填“正向”或“逆向”)，用A物质浓度变化来表示化学反应速率为________。

(2)平衡后向容器中充入Ne，反应速率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)反应进行至12s时，正反应速率________逆反应速率(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)请计算系数b的值为________。

(5)若混合气体密度不变时能说明该反应达平衡状态了吗？________ (填“能”或“不能”)

15、亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产NaClO2的主要流程如下(部分产品未标出)：

(1)Ⅰ中反应的还原产物是______(填化学式，下同)，Ⅱ中反应的氧化产物是______。

(2)Ⅱ中反应的化学方程式是______。

(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中的还原剂是______。

②研究表明，在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O。若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。推测其原因是______。