四川绵阳2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钠在空气中燃烧，火焰颜色为________色，生成________色固体。

3、(1)利用如图装置除去下列气体中的杂质气体，若要除去NO中混有的少量NO2，洗气瓶中应装_______；化学方程式为_______。若要除去SO2中混有的少量SO3气体，洗气瓶中装试剂为：_______，化学方程式为_______。

(2)加热的浓硫酸与木炭反应：_______。其中氧化剂是_______(写化学式)，还原产物是_______(写化学式)。

(3)稀硝酸与铜片的反应：_______，若有2molHNO3被还原，则有_______mol电子转移。

(4)请用方程式解释为什么盛装烧碱溶液试剂瓶的塞子不能用玻璃塞：_______写出用HF雕刻玻璃时发生的化学反应方程式_______

4、Ⅰ.现有下列10种物质：①铝 ②熔融的KNO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇

(1)上述物质中属于电解质的有___________，非电解质___________，能导电的有___________(填序号)。

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为___________。

(3)⑦和⑨混合，反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A、B都能与水反应生成E，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，回答下列问题：写出下列反应的化学方程式：

(4)A生成B___________；

(5)B与水反应___________；

(6)B与D反应___________；

(7)E与过量D反应___________。

5、通过粮食发酵可获得某有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是_______；

（2）X与金属钠反应放出H2，反应化学方程式是_______（有机物用结构简式表达）；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是______________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种无色具有水果香味的液体W，装置如图所示：

①生成液体W的化学方程式为   ；

②为了防止a中液体暴沸，加热前应采取的措施是   ；

③b试管中导管不能伸入到液面以下的理由是     ；

④试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是   ；

⑤若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，则该反应的产率为 。

（已知 ）

6、现有下列4种物质：、、溶液、固体。

(1)受热分解产生气体的是_______。

(2)与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是_______；Na与水反应的离子方程式是_______。

7、已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()：

(1)分解为气态原子时，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

(2)在中燃烧，放出的热量为___________。

(3)表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___________(填化学式)，最不稳定的是___________，形成的化合物分子中，最稳定的是___________，最不稳定的是___________。

(4)在一定条件下，与足量的、、分别反应，放出热量由多到少的顺序是___________。

A．              B．

(5)预测在足量中燃烧比在足量中燃烧放热___________(填“多”或“少”)。

8、化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：

(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______(填“钠”或“钾”)元素；

(2)制造太阳能帆板电池和手机、电脑芯片的材料是_______(填“”或“Si”)；

(3)酸雨有很大的危害，能直接损害农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。形成酸雨的物质主要是_______(填“”或“”)。

9、补齐物质与其用途的连线_______。

10、Ⅰ、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。

(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。

(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。

Ⅱ、(1)实验室可以用稀硝酸和铜反应制取NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。用单线桥标出该反应转移电子数目情况_______

(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种也可以与稀硝酸反应生成NO，则该反应的离子方程式为：_______。

11、（1）根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子直径为___的分散系是胶体。

（2）制备氢氧化铁胶体：取一小烧杯加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴___，继续煮沸至___，停止加热。

（3）丁达尔效应可用来区分___和___。

12、研究氯气及其水溶液的性质具有重要的意义。

（1）学习小组利用下图研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

①证明氯气不能漂白的证据是__________________________________________。

②湿润的有色布条褪色原因是_____________________________（用必要的文字和化学用语说明）。

③这种实验设计还存在事故隐患，请你设计实验方案消除事故隐患：__________________________。

（2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由实验现象得出的结论中正确的是_______。

a．氯水的颜色呈浅黄绿色，证明氯气与水没有反应

b．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明氯水中含有Cl-

c．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，证明氯水是一种酸

d．氯水中加入氢氧化钠溶液后黄绿色消失，溶液中Cl-和ClO-数目增加

（3）将新制氯水慢慢滴加到含酚酞的NaOH溶液中，滴到最后一滴时红色突然褪去，产生此现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①___________；②____________。实验证明：红色褪去的原因是①或者是②___________。

13、把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 L   H2。计算：（要有过程）

（1）该合金中铝的物质的量_______；

（2）该合金中镁的质量____________；

（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）。___________

14、高铁酸钾()是一种高效、无毒的强氧化剂，可用于饮用水、工业水的消毒剂和净水剂。在工业上，一种通过溶液制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)FeOOH中Fe元素的化合价为_____，“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

(2)“氧化、沉淀”时，证明通入的已过量的操作为取上层清液，向其中滴加2滴_______溶液。

(3)对流程中标注化学式的物质进行分类，其中属于盐的物质有______________种，NaClO的电子式为______________。

(4)通过“氧化”时发生的反应可知，在该条件下物质氧化性：NaClO____(填“＞”或“＜”)。

(5)“转化”时，发生反应的化学方程式为___，说明物质的溶解度____(填“＞”或“＜”)。

15、高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

回答下列问题：

(1)写出①中发生反应的化学方程式：___________。

(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。

A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl

B．为后续反应提供碱性环境

C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成

(3)完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1 mol 转移电子的数目为：___________。

(4)从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。

(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。

A．乙醇

B．KOH溶液

C．

D．溶液