四川甘孜州2025届高一化学下册二月考试题

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、观察氧化物和酸碱盐的关系：

氧化物
性质	强碱性	中强碱性	两性	弱酸性	中强酸性	强酸性	更强酸性
对应碱
对应酸
对应盐

回答下列问题：

(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往___________性越强；元素有两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是___________(填化学式)。

(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应生成盐时，酸性氧化物提供盐中___________(填字母，下同)，碱性氧化物提供盐中___________。

A．金属阳离子 B．氢离子 C．含氧酸根离子 D．氯离子

(3)已知为紫红色。将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：___________，___________。

(4)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(5)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

①加水的烧杯为___________(填字母)。

②是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出(弱酸)与少量溶液反应的离子方程式___________。

3、根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答：用如图所示装置进行实验(K闭合)。

(1)Zn极为___________极；实验过程中，SO____________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动，Cu极的电极反应式为：___________。

(2)y极为___________极；x的电极反应现象为___________；写出右边装置的总反应式：___________。

(3)写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法___________。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以O2、CH4为电极反应物，以NaOH为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式___________。

4、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)上图所示装置中锌片是_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是_______。溶液中 H+ 移向_______(填“锌”或“石墨”)电极。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

① ② ③ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

5、一定条件下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是_______(填字母)。

b.混合气体的平均相对分子质量不变

c. A、B、C三种物质的浓度保持不变

d.混合气体的密度不变

e.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率

f.体系总压强不变

6、如图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

回答下列问题：

(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

(2)根据已学过的知识及这五个反应，比较H+、Fe2+和Ag+的氧化性由强到弱的顺序：___________。

(3)反应A的离子方程式为___________。

(4)用双线桥分析反应B的离子方程式：___________。

(5)已知反应：，该反应的还原产物是___________(写化学式，下同)。Cl2、NaClO3和ClO2均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是___________。

7、在反应C ＋2H2SO4（浓）2SO2↑ ＋CO2↑ ＋2H2O中。

（1）还原剂是_______，氧化剂是_______，还原产物是_____，氧化产物是____。

（2）请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目______________。

8、(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：以上物质中属于电解质的是_______。请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④Ca(OH)2悬浊液

9、水是生命之源，也是化学反应中的主角。

(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。分解海水时，实现了_______能转化为_______能；分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)断开1mol AB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。已知H-H键、O=O键、O-H键键能分别是436kJ/mol、498kJ/mol、463kJ/ mol。若燃烧H2 (g)生成2molH2O(g)；需要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，该反应的能量变化可用图_______表示(填“甲”或“乙” )。

(3)H2(g)完全燃烧生成等质量的“水”，能量变化大的反应生成的“水”是_______(填“液态水”或“水蒸气”)。

(4)下列化学反应可设计成原电池的是 _______。

A．HCl+ NaOH= NaCl+ H2O

B．CH4 +2O2 =CO2 +2H2O

C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3↑+ 10H2O

D．2H2S+SO2=3S↓ +2H2O

10、人类从自然界中获取各种化学物质。

Ⅰ.从化石燃料可以获得多种有机物。

(1)苯的分子式为______。

(2)聚丙烯的结构简式为______。

(3)下列物质中，与正丁烷互为同系物的是______(填标号)。

A．甲烷

B．乙烯

C．环己烷

D．异丁烷

Ⅱ.从矿石中可以获取多种材料。

(4)常用的金属冶炼方法有：热分解法、高温还原法和电解法。铝的冶炼属于______法。

(5)碳素钢是一种铁碳合金，碳素钢的硬度______(填“大于”、“小于”)纯铁。

(6)下列材料中，属于有机高分子材料的是______(填标号)

A．玻璃

B．陶瓷

C．塑料

D．橡胶

Ⅲ.硫元素的化合价与其形成的物质类别关系如图所示。

(7)e的浓溶液使蔗糖炭化时，e的浓溶液主要表现______性质。

(8)c气体使鲜花褪色时，c气体表现______性质。

(9)g的固体与70%的e的浓溶液反应制备c气体时，发生______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(10)工业上用过量氨水吸收c气体，反应的离子方程式为____________。

11、交警检验司机是否酒驾时，通常使用酒精检测仪，学习小组分别对酒精检测仪的原理进行探究性学习。

(1)一种传统的酒精检测仪利用乙醇与酸性溶液的反应进行检测，甲组同学进行模拟实验，向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变绿色，查阅资料发现在溶液中显绿色，该实验体现乙醇的_______(填“氧化性”或者“还原性”)

(2)目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪，其工作原理如图所示，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

①负极电极反应式为_______。

②电池反应为_______。

(3)乙组同学设计如下装置(夹持装置省略)进一步探究催化氧化反应。

为检验反应产物，该小组同学分别取少量试管中的液体进行了如下实验，回答下列问题：已知：可以用检验葡萄糖的方法检验乙醛。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
a	酸性溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
b	新制悬浊液，加热	_______	产物含有乙醛
c	浅红色含酚酞的溶液	浅红色褪去	产物可能含有乙酸

①热水浴的作用_______。

②实验b得出结论依据的现象是_______。

③实验a~c中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。

三、实验题（共1题，共 5分）

12、高铁酸钾(K2FeO4)是优质水处理剂。实验室制取K2FeO4的装置如下图。

回答下列问题

(1)A装置的作用是制取氯气。盛浓盐酸的仪器名称为___________。

(2)装置C的作用是___________。

(3)K2FeO4处理水的原理之一是在水中生成Fe3+，Fe3+与水反应生成___________后，能吸附水中的悬浮物，该过程称为___________。

(4)K2FeO4的制备原理为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。B装置内出现___________现象时，说明反应已停止。当上述反应消耗标准状况下672mLCl2时，生成K2FeO4质量为___________。若用KOH、KClO与Fe(OH)3反应制备K2FeO4，消耗的n(KOH)：n(KClO)=___________。