四川甘孜州2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化，市场上有一种“自热米饭”，其发热包的主要成分为生石灰(CaO)，使用时需要将一定量的水加入发热包。

(1)写出自热米饭发热原理的化学方程式__。

(2)生石灰属于哪种类别的物质？__。除了能和水反应外，生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两种物质类别井各写出一个相应的化学力程式。

3、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有6种物质：CO2、HF、NaHSO4、HCl、Na2SO4、Na2O。按要求回答下列问题：

(1)以上有一种物质是酸式盐，写出其在水中的电离方程式：___。

(2)以上有一种物质用于雕刻玻璃，写出雕刻过程中反应的化学方程式：___。

(3)以上物质中的CO2与其他五种有明显不同，其依据是：___。

(4)以上两种物质间发生化合反应的化学方程式是：___。

4、“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因：___________。

(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：___________。

。

(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，请写出该反应的离子方程式：___________。

(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因：___________。

(5)已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留1位小数)

②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，则配置时需用浓硫酸的体积为___________mL。

③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有___________。

A．玻璃棒　　　B．托盘天平　　　C．烧杯　　　D．量筒　　　E．容量瓶　　　F．漏斗

④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶刻度线

5、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率____(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率____。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____(填”＞””＜”或”=”)v逆。

(4)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是____。

A．容器中压强不变

B．混合气体中A的浓度不再改变

C．容器中气体密度不变

D．c(A)=c(B)

(5)平衡时A的转化率为____。

(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为____。

(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。

6、在35Cl中含有___________个中子，H35Cl电子式为___________。

7、（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_____________，

（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是____________________，

（3）它可能的结构简式是 ___________________。

8、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡元素有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性，例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强，根据以上的叙述，回答有关的问题：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氯气与锡共热______________；  ②氯气与铅共热______________；

③PbO2与浓盐酸共热_________________。

（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式为________________________

9、按要求填写下列空格。

(1)在标准状况下，2.24L氮气中所含氮原子个数为___________。

(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为___________，金属R的相对原子质量为___________。

(3)用25.0g胆矾(CuSO4•5H2O)配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________。

10、（1）氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水成碱性的原因_________。

（2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ____________。

①固态氯化铵加热分解   ②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水   ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为__________L(标准状况下)。如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是_______________________________。

（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为________________。将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_____________________________________________。

11、根据①-④四个反应，回答下列问题：

①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI

(1)反应①的反应类型为_______(填序号)。

A．置换反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．氧化还原反应

(2)对于反应④，还原剂为：_____；氧化剂为：_____；氧化产物为：_____；还原产物为：______。

(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质，氧化性的强弱顺序为：_______。

12、(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。

A．容量瓶   B ．蒸馏烧瓶   C ．分液漏斗 D ．量筒   E．蒸发皿

(2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液970 mL，应选用的容量瓶的规格_______，需用托盘天平准确称量________g Na2CO3·10H2O晶体。

(3)某学生欲用10 mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为5 mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积_____mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容________。

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签

(4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_____。

A．容量瓶中原有少量水   B．溶解所用烧杯未洗涤

C．颠倒摇匀后补加少量的水   D．定容时俯视观察刻度线

13、某元素原子的氯化物化学式为MCl2，现将20.8 g该氯化物溶于水配成溶液后，需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有81个中子，则:

（1）计算M的质量数并写出该核素的表示符号。______________

（2）指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。 _____________

14、海洋资源的综合利用是21世纪海祥开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：

(1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。

(2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。

(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。

(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：

①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。

②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。

③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的，已反应完全的依据：_______。

15、高铁酸钾(K2FeO4，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示(部分步骤已略去)。

已知：在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4

(1)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO4)。

①补全过程II中发生反应的离子方程式：Fe3++ClO-+_______=FeO+_______+H2O。______

②除Na2FeO4外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_____。

(2)过程III中，发生反应的化学方程式为______。

(3)过程I~III中，需要进行过滤操作的是______(填序号)。

(4)K2FeO4可将氨氮废水中的NH转化为N2除去。从价态角度分析，K2FeO4能处理氨氮废水的原因是______。