四川甘孜州2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在下列8种物质中：①氨气 ②烧碱 ③铁 ④蔗糖 ⑤硫酸铜 ⑥氢氧化钡 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸，回答下列问题：

(1)能导电的有___________；属于强电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NH3·H2O___________。

②NaHSO4___________。

(3)写出两种物质混合后发生反应的离子反应方程式：

②的水溶液和⑤的水溶液：___________。

③和⑤的水溶液：___________。

⑥的水溶液和⑦：___________。

3、是一重要的化学品，某小组对的制备及催化分解的过程进行探究｡

(1)的制备

①I为分解反应，产物还含有和｡该反应的化学方程式是___________｡

②III中生成的反应类型是___________｡

(2)催化分解的过程

某小组根据以上实验1～3证实了起催化作用的是

①催化分解的化学方程式是___________｡

②实验2中溶液的浓度应是___________｡

③实验3中溶液A是___________｡

④推测的催化过程：先被氧化，之后再被还原｡下列实验证实推测合理｡

I.步骤1，试管B中的现象证实存在｡

II.氧化的离子方程式是___________｡

4、苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

请回答：

（1）苹果酸的分子式为_______________；苹果酸中含有的官能团的名称是______________________。

（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__________L。

（3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）___________。

A．中和反应 B．酯化反应   C．加成反应   D．氧化反应

5、(1)写出下列各化合物的电子式：

①MgCl2_______

②HCl_______

③NaOH_______

④H2S_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na2O_______

②CO2_______

6、生活离不开化学。化学与生产生活密切相关，利用所学知识回答下列问题。

I．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④碱面()⑤发酵粉(和明矾)⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵(HCl)

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。

(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A．两种物质都是非电解质

B．两种物质都是电解质

C．两种物质都是氧化物

D．两种物质都是含碳化合物

(3)写出过量③和④反应的离子方程式___________。

(4)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。

(5)某同学用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。

Ⅱ．汽车安全气囊内装有、和等物质

(6)当汽车发生严重碰撞时，引发分解：，的电子式为___________，若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________L，产生的Na立即与发生置换反应生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量比是___________。

7、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

A.40.32L    B.6.72L     C.20.16L     D.30.24L

(2)若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式__。

8、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：___。工作后，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：___。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片      B.铜片、铝片     C.铝片、铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置：

①如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___。

②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的___极，该极的电极反应式是___。

③熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：___，负极：2CO+2CO-4e-=4CO2。

9、在2L密闭容器内，800℃时反应：体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

[转化率＝（某反应物转化的物质的量/该反应物起始的总的物质的量）×100%]

（1）上述反应     （填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，NO的转化率为    ；

（2）下图中表示 NO2变化曲线的是   ；用 O2表示 0～2s内该反应的平均速率υ=   ；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是  （填字母序号）。

A．υ(NO2)＝2υ(O2)   B．容器内压强保持不变

C．υ逆(NO)＝2υ正(O2)   D．容器内密度保持不变

10、请写出下列反应对应的化学方程式或离子方程式

11、请按照要求回答下列各小题：

(1)被称为“水玻璃”的是溶液___(填化学式)，其电离方程式为___。

(2)随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸，其中产生SO2的设备的名称是___。

(3) 已知：2H++2CrOCr2O+H2O，从Na2CrO4溶液中获得K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：酸化→加KCl固体→蒸发浓缩→操作A→过滤→操作B→干燥，操作A的名称是___；操作B的名称是___。

12、下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1。

（2）取任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。

A 溶液中HCl的物质的量

B 溶液浓度

C 溶液中Cl-数目

D 溶液密度

（3）在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：______。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是_______。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视刻度线

13、物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：

(1)9gH2O与__________gH3PO4所含分子数相等。

(2)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为__________。

(3)在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为__________gL-1(结果保留三位有效数字)。

(4) b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数__________2.5b%。

14、I.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a.生石灰溶于水     b.氢氧化钠固体溶于水     c.氢气与氯气化合

d氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌     e.盐酸和镁的反应

(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。

a.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同

b.白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定

c.和具有的总能量小于具有的总能量

Ⅱ.如下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

(3)当电极a为，电极b为，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为_______。若初始时两电极质量相等，当电路中有通过时，两极的质量差为_______g。

(4)当电极a为，电极b为，电解质溶液为溶液时，该电池的负极反应式为_______。当反应中收集到标准状况下气体时，消耗负极的物质的量为_______。

15、废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)“操作1”用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒。

(3)“沉铝”时加入适量盐酸，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，实际操作中可用过量_______(填化学式)气体代替。

(4)“沉铁”时通入空气的目的是_____；证明“沉铁”的溶液中没有的操作为_______。

(5)“灼烧”时可在_______(填仪器名称)中进行，写出该反应的化学方程式：_______。