2025-2026年陕西西安初二下册期末化学试卷

1、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

2、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

3、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

4、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

5、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

6、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

7、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

8、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

9、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

10、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

11、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

12、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

13、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

14、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

15、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

16、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

17、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

18、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

20、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

22、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

23、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

24、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

25、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

26、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

27、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO 4 ，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________(用化学方程式表示)。

28、生活、生产中需用使用许多金属材料。

(1)常见的铁合金有钢和___。用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为___。铁制品锈蚀主要是铁与_______共同作用的结果。

(2)铜制插头，主要利用金属铜的_____性。回收利用废旧金属制品的目的之一是____。

29、最近各地频发的火灾敲响了安全的警钟。

(1)下列行为存在火灾安全隐患的是___(填序号)；

A 在加油站使用明火

B 在楼道里给电动车充电

C 燃放“孔明灯”

D 炒菜时热油冒烟，应向炒锅里加水降温

(2)住宅楼发生火灾时,下列自救措施不合理的是___(填序号)；

A 若火势很大，可进入洗手间，紧闭房门，用毛巾、衣服等物将门缝堵死，泼水降温

B 若火势很大，应躲在窗户或阳台处向外界发出求救信号

C 若火势不大，以湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿楼道跑出

D 住宅楼有电梯的，可乘电梯撤离

(3)金属镁着火不能用二氧化碳或水扑救。因为镁可与之反应，如镁在二氧化碳中能继续燃烧，生成氧化镁和一种固体单质，写出该反应的化学方程式___；金属镁着火时，可以采用的灭火方法是___。

30、如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其他清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：

（1）天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是______。写出天然气燃烧的化学方程式：______。

（2）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的______是形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：，该反应的基本类型是______。

（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比，其优点是______（举出一点即可）。

31、从化学的视角认识生活中的有关问题。

（1）下列生活中的用品，用金属材料材料制成的是______（填序号）；

A 铝合金门窗 B 塑料面盆 C 纯棉纱布 D 陶瓷餐具

（2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有_____功能；

（3）将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是_____；

A 花生油 B 食盐 C 冰块 D 面粉 E 蔗糖

32、有三种失去标签的化学肥料，分别是氯化铵、磷矿粉和硫酸钾，现用下列方法区分它们：首先，看外观，灰白色粉状的是_____，其余两种是白色晶体；其次，把两种白色晶体各取少量分别与熟石灰混合后研磨，放出刺激性气味气体的是_____，无刺激性气味气体放出的是_____．

33、铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）A中发生反应的化学方程式是   ，集气瓶中水的作用是   ．

（2）铁生锈的条件是       ，B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）．

（3）C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是       ．

（4）D中反应一段时间后，现象是   ，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比      （填“增大”、“不变”或“减小”）．

34、A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：

（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比_________；

（2）若B中含有少量A，应用_________________法提纯B；

（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是_________．

A．溶解度     B．溶剂质量      C．溶质质量     D．溶质质量分数

35、疫情期间，宅在家里的中国人都成了“美食家”。小明和妈妈就按照网上的指导一起做了电饭锅蛋糕。

（1）做电饭锅蛋糕需要用到蛋清，蛋清为人体提供的营养素是_____，该营养素是由多种_____构成的极为复杂的化合物。

（2）蛋糕所用的面粉是用小麦加工而成，种植小麦需要施加氮肥，其主要作用是促进植物_____，提高植物蛋白质含量。

（3）在我国北方寒冷地区的小麦在生长过程中出现叶片发黄的现象，专家建议可以施加一种复合肥料，如_____（化学式）。

（4）做蛋糕时还要加入一些牛奶，喝牛奶是为了能为我们补充较多的常量元素_____，该元素能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。

36、溶液在化学研究和实际生活中有重要作用。

（1）利用风吹日晒可从海水中提取粗盐，风吹晒的主要作用是______。

（2）农业上配制500g16%的氯化钠溶液来选种，需要氯化钠的质量为______g。

（3）下图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

①t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图1，固体乙对应的溶解度曲线是____（填“a”或“b”）；向烧杯I的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是______。

②将甲、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”“<”或“=”）

37、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，他认为该NaOH溶液可能已经变质了。于是小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。请你和他们一起完成探究活动：

【变质原因】你认为药品变质的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。

【猜想与假设】他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能是NaOH；

②可能是________；

③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

【实验验证】为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

①小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为________。由此小军认为白色粉末为NaOH，原溶液没有变质。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。_____________________________________。

②小刚取少量白色粉末，滴加________________________________________，有气体生成。由此小刚认为白色粉末为Na2CO3，原溶液一定变质了。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_____________________________。

③小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加过量的BaCl2溶液(中性溶液)，有白色沉淀产生；过滤，取少量滤液于试管中，滴加________________溶液，溶液变红。

【实验结论】经过讨论，大家一致认为猜想③成立，该药品已部分变质。

38、如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①_____；②_____；

（2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_____；

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置_____（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“a”或“b”）端管口通入．由此可知乙炔的物理性质是_____．

39、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜与氧化铜的质量比，甲、乙、丙、丁四位同学用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：

分析实验数据，回答下列问题：

（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 。

（2）混合物中铜与氧化铜的质量比是 。

（3）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

40、查阅资料发现，氯化铵固体与亚硝酸钠固体混合加热也能制取氮气。反应的化学方程式如下：。利用此原理，静香同学想粗略测定某氯化铵样品中氯化铵的质量分数，设计了如下实验。（样品中的杂质不参与反应）实验步骤：（已知室温时，氮气的密度等于1.25g/L。）

①按如图连接仪器，检查装置气密性。

②将0.6g样品与足量NaNO2充分混合，并放入试管。在500mL规格的量筒内装满水后倒扣在水槽内。

③充分加热药品，并收集氮气。

④反应结束时，先熄灭酒精灯，并保持装置不动。

⑤等到实验仪器温度降至室温，将导管从量筒中取出。

⑥读取量筒内水的体积为276mL，进行计算。

（1）利用图示所用方法收集氮气，体现氮气具有______的性质。  

（2）小夫同学认为静香同学的实验步骤设计存在问题，你支持谁的观点______。（若你支持小夫同学的观点请简要说明理由，若支持静香同学的观点不需再做其它说明。）

（3）试根据以上数据，计算该样品中氯化铵的质量分数______。（计算结果保留至小数点后1位）

（4）你认为以下操作可能导致测定的氯化铵质量分数偏小的是______（填写序号）

a．加热药品不充分   b．实验仪器没有冷却到室温   c．读数时俯视读数