2025-2026年福建平潭综合实验区初二下册期末化学试卷

1、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

2、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

3、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

4、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

6、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

7、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

8、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

9、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

10、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

12、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

13、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

14、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

15、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

16、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

17、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

18、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

19、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

20、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

21、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

22、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

23、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

24、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

25、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

26、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

27、人类的生活和生产都离不开金属。

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是____________（填字母）。

（2）2019 年 8 月 30 日，新版第五套人民币发行，其中 5 角硬币的材质由原来的钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍合金。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_________（填序号）。

A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性   C金属的硬度 D金属价格与硬币面值的吻合度

（3）铁是应用最广泛的金属。①早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。写出磁铁矿与 CO反应的化学方程式___________。

②生活中铁制品容易生锈，用化学方程式表示除锈的原理是__________。

③目前世界上已有 50%以上的钢铁得到回收利用，其目的是__________（填序号）。

A节约金属资源   B合理开采矿物   C防止钢铁生锈

（4）在 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是____________。

28、某奶制品的营养成分见表:

(1)表中未标出的人体必需的营养素是_______。

(2)该奶制品中_______不能提供能量(任写一种)。

(3)奶制品中含有丰富的钙,这里的钙指的是_______(填“单质”“原子”或“元素”)。

29、（1）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。

①天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化。其中单一操作相对净化程度较高的是_________；

②测得某地河水pH为7.4，可知该河水水样呈_____性；为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入________进行吸附；

③硬水给生活和生产带来很多不利的影响，生活中可用______来区分硬水和软水；

④生活中通过_________的方法可以降低水的硬度。

（2）溶液在日常生活、农业和科学研究中具有广泛的用途。下图是某同学配制50g6%氯化钠溶液的实验操作示意图。

①该实验正确的操作顺序是______（填字母）；

②实验过程中，玻璃棒的作用是____________；

③该同学在用量筒量取水时仰视读数，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________（填“＞”、“＜”或“＝”）6%。

30、(1) 根据下列元素的原子结构示意图填空。

①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子_________________相同；

②由铝元素和氧元素组成化合物的化学式为______________。

（2）图1反应的化学方程式为___________________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。

图2反应的实质是 结合成水分子。由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。

31、火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。

（1）从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是______________。

（2）火折子中含有火硝（KNO3），受热后可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），该反应的化学方程式为________________。

32、我们生活在一个丰富多彩的物质世界。

（1）请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。

①人体中最多的物质_____；②改良酸性土壤的碱_____；③最简单的有机物_____；④汽水中含有的酸_____。

（2）日常生活与化学息息相关。“3·15”晚会科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有转化为有毒的砒霜(As2O3)，证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

①写出As2O3中砷元素的化合价_____。

②若有机砷转化为砒霜，该转化属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。

③小明发现，妈妈炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口。查阅资料，发现原来酒和醋发生了化学反应，生成了一种有芳香气味的物质。该反应的方程式类似于C3H7COOH+CH3OHC3H7COOCH3+H2O，请仿写出乙醇与醋酸反应的化学方程式_____。

33、社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：

（1）上图汽车的部件中，主要由有机合成材料制成的是_____（填序号）；

（2）橡胶轮胎报废后，可回收熔化制成橡胶跑道，体现的是_____（填序号）；

A 热固性      B 热塑性     C 可燃性     D 稳定性

（3）车内坐垫的材质是棉花还是合成纤维，可以采用的鉴别方法是_____；

（4）化石燃料的大量使用，导致环境问题。车用乙醇汽油的推广，减少有害气体排放。乙醇燃烧的化学方程式是________。

34、如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。

（1）、集合分别表示：______；______，从图可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系是______。

（2）的医用生理盐水可归于上图中的______（选填“”、“”、“”或“”）区域，现有一瓶接近饱和的溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是______或______。

35、(1)某学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈(主要成分为氧化铁)，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，其反应的化学方程式为___________；过一会又发现在铁钉表面有气泡产生，原因是___________

(2)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。

①它们水溶液的 pH 都___________(选填“＞”“=”或“＜”)7。

②它们都能除铁锈，这是因为溶液中均含有一种离子____________填离子符号)。

③打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有___________的试剂瓶，敞口放置一段时间溶液质量增加而溶质的质量分数减小的是___________。

36、用正确的化学符号填空：（1）铁离子______；（2）氢氧化铝中铝元素显+3价_______。

37、安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。

【查阅资料】

1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。

【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究

1、小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置导气口

连接顺序：气体样品       。

2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：

猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与 发生化学反应产生的；

猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为 。

针对以上猜测，小于设计了以下实验：

实验结论：猜想①、②都正确

【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：

（1）沉淀A的化学式是 ，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。

（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）

（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：

①电子天平调零

②检查装置气密性

③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸

④称药品和装置的总质量W1克

⑤滴入浓盐酸

⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克

⑦（W2- W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量

通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的。

【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是

38、如图为实验室加热碱式碳酸铜（即“铜绿”）的装置，试回答

（1）实验装置中，试管口要略低于试管底部，这是因为_____。

（2）实验完毕后，先把导管从石灰水里取出来，再移去酒精灯，这是因为如果先移去酒精灯，试管内的气体温度降低，_____减小，烧杯里的石灰水就会沿导管进入热的试管里，使试管炸裂。

（3）实验过程中观察到的现象是绿色粉末逐渐变为黑色、试管壁上出现水珠、石灰水变浑浊。实验中将生成的气体通入澄清石灰水的目的是_____。

39、家用燃气的主要成分是丙烷（C3H8），利用其燃烧放出的热量来烧铝壶中的开水，水沸腾时，壶盖被顶起。试着用微粒的观点解释下列问题。

（1）丙烷燃烧。

（2）水沸腾时，壶盖被顶起。

40、图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

 (1)P点的含义是_______________________________。

(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________________(写出一种)；当甲中含有少量乙时，可采用___________________的方法提纯甲。

三、实验题【本大题包括1个小题】